江苏省宿迁地区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省宿迁地区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 717.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-17 10:25:29 | ||
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文档简介
宿迁地区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12______N14O16______Mn55
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．柠檬酸与碳酸氢钠的反应
D．锌粒与稀反应制取
2．如图是反应的速率（v）和时间（t）关系图，有关叙述错误的是（ ）
A．内，反应依然进行着
B．内，反应处于平衡状态
C．内，、不断减小，不断增大
D．内，、、相等，且不再变化
3．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．通入氢气的电极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为
C．放电过程中碱性电解液的pH不变
D．碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动
4．能量之间可相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．金刚石转化为石墨能量变化如图Ⅱ所示，则金刚石比石墨稳定
5．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2 mol 时吸收b kJ能量
B．该反应热 kJ mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键时放出a kJ能量
6．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是（）
A．的浓度不再变化
B．A、B、C、D的反应速率之比为2∶2∶3∶1
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D．容器内各气体浓度相等
7．N 和H 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示、、，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B．在该过程中，N原子和H原子形成的是电解质
C．在该过程中，、断键形成N原子和H原子
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
8．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
C 用焦炭和石英在电炉中高温加热 比较C、Si的非金属性强弱
D 将铁棒和铜棒用导线连接起来，插入盛浓硝酸的烧杯中，观察现象 比较Fe、Cu金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．流程中的转化涉及复分解反应
B．工业上可用铁槽车储运浓硝酸
C．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
10．下列说法正确的是（ ）
A．可用CuS与稀硫酸反应制备
B．实验室用碳酸铵和氢氧化钠制备氨气
C．盛放浓硝酸的试剂瓶是棕色带玻璃塞的细口瓶
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶是无色带玻璃塞的细口瓶
11．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为
B．能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：
12．化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是（ ）
A．在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成B
B．物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
C．草木灰与铵态氮肥同时使用效果更好
D．实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应
13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
A．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色
B．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同
C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性
D．加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似
14．某同学进行如下实验
实验步骤 实验现象
Ⅰ 将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口；试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色（pH≈10）→黄色→红色（pH≈2）；试管中部有白色固体附着
Ⅱ 将饱和溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色（pH≈5）
下列说法不正确的是（ ）
A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明发生了分解反应
B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．Ⅰ中试纸变成红色，不是由于生成造成的
D．根据试纸颜色变蓝色，说明宜用加热的方法制备
15．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．易液化，液氨常用作制冷剂
B．稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存
D．和NO都不是碱性氧化物
二、非选择题：共3题，共52分。
17．（18分）1909年，化学家哈伯用和在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为，从能量的变化和反应的快慢等角度研究。
（1）从能量的变化角度分析，下列反应符合图a的有____________，符合图b的有____________
①铝与稀盐酸反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
③盐酸和碳酸氢钠反应 ④甲烷的燃烧
（2）从反应快慢的角度，能加快合成氨气速率的措施是____________
A．升高温度 B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体Ar D．使用催化剂
（3）在500℃、30 MPa下，断裂1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946.5 kJ。向体积为2 L某一密闭的容器中充入3 mol 和1 mol ，在催化剂条件下进行上述反应
①此时断裂的H-H键吸收的热量______（填“>”、“<”或“=”）1308 kJ，原因是____________。
②若在5分钟时测得反应器中生成的物质的量为0.4 mol，则用表示的速率为______；的转化率为____________；放出的热量为____________kJ。
③能说明该反应达到平衡的标志是____________
a．反应速率
b．各组分的物质的量不变
c．体系的压强不再发生变化
d．混合气体的密度不变（相同状况）
e．
f．单位时间内3 mol H-H键断裂参加反应，同时2 mol N-H键也断裂参加反应
18．（18分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）装置F中的圆底烧瓶加热时要垫______。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用______（填字母）。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置B、D的作用均为____________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有______溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比____________，还原产物与氧化产物的物质的量之比____________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为____________。
（4）写出足量铜和稀硝酸反应方程式：____________________________________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为____________。
19．（16分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_____（填序号）
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是____________。
②干燥氨气不可选用的试剂是____________（填字母）。
a．浓硫酸 b．NaOH固体 c．碱石灰
（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是____________。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，
②用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：
（α表示尾气里NO、中的含量）
ⅰ．根据上图得知______（填字母）
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ．当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是____________。
（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意如图：
①负极的电极式为____________。
②反应消耗的与的物质的量之比为____________。
高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6
A D C A B A
7 8 9 10 11 12
C A A C D D
13 14 15 16
B D C B
二、非选评题：共3题，共52分。
17．（18分）（1） ①④ ②③
（2）AD
（3）< 该反应是可逆反应，反应物不可能完全消耗 20% 18.3 ②③⑤
18．（18分）（1） 石棉网 b
（2）干燥气体 氢氧化钠
（3）1:2 1:1 饱和食盐水
（4）（3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O） 3:1
19．（16分）（1）①
（2）2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O a
（3）4NH3+5O24NO + 6H2O
（4）b 根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大
（5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 4:3
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12______N14O16______Mn55
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．柠檬酸与碳酸氢钠的反应
D．锌粒与稀反应制取
2．如图是反应的速率（v）和时间（t）关系图，有关叙述错误的是（ ）
A．内，反应依然进行着
B．内，反应处于平衡状态
C．内，、不断减小，不断增大
D．内，、、相等，且不再变化
3．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．通入氢气的电极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为
C．放电过程中碱性电解液的pH不变
D．碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动
4．能量之间可相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．金刚石转化为石墨能量变化如图Ⅱ所示，则金刚石比石墨稳定
5．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2 mol 时吸收b kJ能量
B．该反应热 kJ mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键时放出a kJ能量
6．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是（）
A．的浓度不再变化
B．A、B、C、D的反应速率之比为2∶2∶3∶1
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D．容器内各气体浓度相等
7．N 和H 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示、、，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B．在该过程中，N原子和H原子形成的是电解质
C．在该过程中，、断键形成N原子和H原子
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
8．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
C 用焦炭和石英在电炉中高温加热 比较C、Si的非金属性强弱
D 将铁棒和铜棒用导线连接起来，插入盛浓硝酸的烧杯中，观察现象 比较Fe、Cu金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．流程中的转化涉及复分解反应
B．工业上可用铁槽车储运浓硝酸
C．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
10．下列说法正确的是（ ）
A．可用CuS与稀硫酸反应制备
B．实验室用碳酸铵和氢氧化钠制备氨气
C．盛放浓硝酸的试剂瓶是棕色带玻璃塞的细口瓶
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶是无色带玻璃塞的细口瓶
11．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为
B．能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：
12．化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是（ ）
A．在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成B
B．物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
C．草木灰与铵态氮肥同时使用效果更好
D．实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应
13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
A．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色
B．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同
C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性
D．加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似
14．某同学进行如下实验
实验步骤 实验现象
Ⅰ 将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口；试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色（pH≈10）→黄色→红色（pH≈2）；试管中部有白色固体附着
Ⅱ 将饱和溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色（pH≈5）
下列说法不正确的是（ ）
A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明发生了分解反应
B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．Ⅰ中试纸变成红色，不是由于生成造成的
D．根据试纸颜色变蓝色，说明宜用加热的方法制备
15．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．易液化，液氨常用作制冷剂
B．稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存
D．和NO都不是碱性氧化物
二、非选择题：共3题，共52分。
17．（18分）1909年，化学家哈伯用和在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为，从能量的变化和反应的快慢等角度研究。
（1）从能量的变化角度分析，下列反应符合图a的有____________，符合图b的有____________
①铝与稀盐酸反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
③盐酸和碳酸氢钠反应 ④甲烷的燃烧
（2）从反应快慢的角度，能加快合成氨气速率的措施是____________
A．升高温度 B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体Ar D．使用催化剂
（3）在500℃、30 MPa下，断裂1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946.5 kJ。向体积为2 L某一密闭的容器中充入3 mol 和1 mol ，在催化剂条件下进行上述反应
①此时断裂的H-H键吸收的热量______（填“>”、“<”或“=”）1308 kJ，原因是____________。
②若在5分钟时测得反应器中生成的物质的量为0.4 mol，则用表示的速率为______；的转化率为____________；放出的热量为____________kJ。
③能说明该反应达到平衡的标志是____________
a．反应速率
b．各组分的物质的量不变
c．体系的压强不再发生变化
d．混合气体的密度不变（相同状况）
e．
f．单位时间内3 mol H-H键断裂参加反应，同时2 mol N-H键也断裂参加反应
18．（18分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）装置F中的圆底烧瓶加热时要垫______。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用______（填字母）。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置B、D的作用均为____________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有______溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比____________，还原产物与氧化产物的物质的量之比____________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为____________。
（4）写出足量铜和稀硝酸反应方程式：____________________________________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为____________。
19．（16分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_____（填序号）
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是____________。
②干燥氨气不可选用的试剂是____________（填字母）。
a．浓硫酸 b．NaOH固体 c．碱石灰
（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是____________。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，
②用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：
（α表示尾气里NO、中的含量）
ⅰ．根据上图得知______（填字母）
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ．当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是____________。
（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理示意如图：
①负极的电极式为____________。
②反应消耗的与的物质的量之比为____________。
高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6
A D C A B A
7 8 9 10 11 12
C A A C D D
13 14 15 16
B D C B
二、非选评题：共3题，共52分。
17．（18分）（1） ①④ ②③
（2）AD
（3）< 该反应是可逆反应，反应物不可能完全消耗 20% 18.3 ②③⑤
18．（18分）（1） 石棉网 b
（2）干燥气体 氢氧化钠
（3）1:2 1:1 饱和食盐水
（4）（3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O） 3:1
19．（16分）（1）①
（2）2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O a
（3）4NH3+5O24NO + 6H2O
（4）b 根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大
（5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 4:3
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