田中实高2022-2023学年高二下学期期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Ag 108
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B. 羟基的电子式：
C．的核磁共振氢谱有三组峰
D. 基态氮原子的轨道表示式：
2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是
A．Bi元素的相对原子质量是209.0
B．基态Bi原子的价电子排布式为6p3
C．Bi元素位于第V族
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
3. 下列关于共价键的描述正确是
A. p-p σ键与p-p π键的电子云形状的对称性相同
B. HF分子中的共价键是s-p σ键
C. 丙烯(CH3CH=CH2)分子中σ键与π键的数目比为7∶1
D. 在所有分子中都存在σ键，可能存在π键
4. 下列有关说法不正确的是
A. CO2、CCl4、NH3分子中的键角依次减小
B. H2O、H2S、H2Se分子中的键长依次增大
C. HCl、HBr、HI分子的稳定性依次减弱
D. 碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的2倍和3倍
5. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是
A. SO2 B. PCl3 C. OF2 D. H3O+
6. 下列描述正确的是
A. CS2是含有极性键的极性分子
B. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
C. ClO3-的空间结构为平面三角形
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
7. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A. 在水中的溶解度：O3＜O2 B. 溶液酸性：
C. 分子的极性： BF3>NF3 D. 沸点：
8. 一种能增强人体免疫力的化合物，其结构如图，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W、R同族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 氢化物的沸点：
C. 原子半径：
D. X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物
9. 下列实验操作中，正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用分液法分离正己烷和正庚烷
C. 用重结晶法提纯粗苯甲酸
D. 蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 124g P4含有的P-P键的个数为4NA
B. 12g C60和12g金刚石均含有NA个碳原子
C. 1mol SiO2中所含的Si-O键的个数为2NA
D. 1molK3[Fe(CN)6]中含有σ键数目为24NA
11. 下列叙述中正确的是
A. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
B. 晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
C. 晶体的X射线衍射实验可以测定分子的键长、键角、键能
D. 晶体的X射线衍射实验可以区分玻璃与水晶
12. 铜金合金可作为CO2转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是
A. 该晶胞的体积为
B. Au和Cu原子数之比为3∶1
C. 与Au最邻近的Cu原子数为12
D. Au和Cu之间的最短距离为
13. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. CO2和SiO2 B.CsCl和HBr C. C(金刚石)和C60 D. CH4和H2O
14. 下列有关晶体的说法完全正确的一组是
①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
②离子晶体在熔融状态下可以导电
③金刚石比金刚砂的熔点高
④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都是由6个原子组成
⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
⑥石墨晶体中只有σ键
A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥
15. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力
D. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．（16分）根据要求回答问题：
(1)白藜芦醇的结构简式为：，请回答：
①白藜芦醇的分子式为____________________。
②白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。
③下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。
A．它属于链状烯烃 B．它属于脂环化合物
C．它属于芳香化合物 D．它属于烃的衍生物
(2)分子式为C5H12的链状烷烃的结构有________种，其一氯代物有________种，其中一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为____________________。
(3)使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下：分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为
图1 红外光谱 图2 核磁共振氢谱
①用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的37倍，则A的相对分子质量为________。
②根据以上结果和波谱分析图，推测A的结构简式为____________________。
③A的同分异构体还有_______种（不包括A本身，且不考虑立体异构）。
17. （14分）甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22HCHO +2H2O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)H2O的VSEPR模型名称为___________。H2O可以与H+形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中的_____。
(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为_________，HCHO的空间结构为___________。
(4)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为___________和___________。
(5)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为______________________________________。
(6)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因（写两点）：_______________________________________________。
18．（12分）现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl： 776
硼晶体：2 300 K： 64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：1 723 Rb：39 HI： －51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是____________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为
_________________________________________________________。
19. （13分）铜阳极泥含有金属(Au、Ag、Cu等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag2Se、Ag、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式是______________________。
（2）水氯化浸金过程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4。[AuCl4]-配离子中提供空轨道的是
_____，配位数是_______。
（3）加入氨气后，AgCl溶解，请写出氨浸分银的离子方程式______________________。
（4）N2H4分子中N原子的杂化类型为_______，在沉银过程中的作用是______________。
（5）Ag的晶胞为面心立方体结构，如图所示棱长为apm，
则晶体银的晶胞密度ρ=_______g/cm3(列出计算式)高二化学期中考试参考答案
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A B D C B D B C B D C D A D
二、非选择题(本题共4小题，共55分，除标注外其余每空均为2分)
16．（16分）
(1) ①C14H12O3 ②碳碳双键，羟基 ③C、D
(2) 3 （1分） 8（1分）
(3) ①74 ②CH3CH2OCH2CH3 ③6
17．（14分）
(1) O＞C＞H (2) 四面体形 大（1分）
(3) 3︰1（1分） 平面三角形
(4) sp3 （1分） sp2（1分）
(5) CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力大，沸点高
(6) 甲醛与水都是极性分子，甲醛分子与水分子分子间能形成氢键
18．（12分）
(1) 共价 共价键 (2)①②③④
(3) HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
(4) ②④
(5) D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)离子半径越小，离子键越强，相应晶体的熔点越高
19．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）Au3+ 4（1分）
（3）AgCl+2NH3= [Ag(NH3)2]++Cl-
（4）sp3 作还原剂
（5）
