鲁教版初中化学九年级下册 第八单元 海水中的化学 测试题

第八单元　海水中的化学
(45分钟　100分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于(　　)
A.生产烧碱　　　　　　　　 B.生产纯碱
C.精制粗盐 D.生产尿素
2.下列过程发生化学变化的是(　　)
①海水晒盐 ②海水制碱 ③海水淡化 ④海水制镁
A.全部 B.只有② C.只有②④ D.②③④
3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末 ( http: / / www.21cnjy.com )状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是(　　)
A.Na2SO4　　　　　　　B.NaCl
C.Na2CO3 D.NaOH
4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜(　　)
A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液
5.下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是(　　)
A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
6.下列措施不能证明海水是混合物的是(　　)
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7.下图是分离与提纯海水的流程：
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下列有关认识错误的是(　　)
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
8.下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是(　　)
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.HCl
9.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是(　　)
A.稀硫酸 B.氯化铜溶液
C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳
10.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
11.(双选)(2012·湛江中考)从所给数据分析，下列选项正确的是(　　)
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
A.欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
B.将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到10 ℃，有晶体析出
C.60 ℃时，往100 g水中加入100 g硝酸钾，可得到饱和溶液200 g
D.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
12.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是(　　)
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A.t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50 g
B.t2 ℃时，在两种饱和溶液中，甲溶质的质量一定大于乙溶质的质量
C.t2 ℃时，将甲的饱和溶液降温至t1 ℃，其溶质的质量分数减小
D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
13.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是(　　)
A.NaCl、CuSO4、NaNO3
B.NaCl、K2SO4、NaOH
C.HCl、NaOH、CaCl2
D.K2CO3、KNO3、BaCl2
14.(2012·菏泽中考)除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是(　　)
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热
B CuO Cu 灼烧
C KCl KClO3 MnO2，加热
D O2 H2O 浓硫酸，干燥
15.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液(　　)
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A.HNO3或KNO3　　　　 B.HCl或H2SO4
C.BaCl2或CaCl2 D.NaOH 或Ca(OH)2
二、填空与简答题(本题包括4小题，共25分)
16.(8分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
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(1)纯碱属______类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)；
(2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)；
(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)__________；
(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟______反应；
(5)工业上可利用上述物质中的________溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为_____________________________。
17.(6分)如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：
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请写出有关反应的化学方程式①_____________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
18.(3分)20 ℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
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(1)20 ℃时，________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液；
(2)图中表示甲物质溶解度曲线的是____ ( http: / / www.21cnjy.com )____(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是__________________________________
_________________________________________________________________。
19.(8分)(2011·陕西中考)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
温度/ ℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律________________
__________________________________________________________________。
(2)20 ℃时，在装有5 ( http: / / www.21cnjy.com ) g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)
20.(8分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
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(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)________。
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(2)若NaCl的产率偏低(产率＝100%)，则可能的原因是(填字母)________。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5 ( http: / / www.21cnjy.com )% NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。
21.(12分)某兴趣小组发现一袋 ( http: / / www.21cnjy.com )腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定 ( http: / / www.21cnjy.com )有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为____________________________________________________________
__________________________________________________________________。
对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的________，理由是_____________________________
__________________________________________________________________。
你还能做出的猜想是：还可能有_______________________________________
__________________________________________________________________。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤 现象及相应结论
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是___________________________
__________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
22.(5分)现有13.7 g由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物，其中Na2CO3占5.3 g，请计算
(1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为________；
(2)混合物中钠元素的质量分数为________。(精确至0.1%)
23.(5分)用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱 ( http: / / www.21cnjy.com )(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是________ g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案解析
1.【解析】选B。侯德榜为我国的制碱工业作出了杰出贡献，这里的“碱”指的是纯碱。
2.【解析】选C。海水制碱产生了新物质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。
3.【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。
4.【解析】选C。由题意可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，要清除这种苦味，应该加入一种碱性物质，食盐水显中性，A错误；醋酸显酸性，B错误；纯碱溶液显碱性，C正确；烧碱溶液尽管显碱性，但具有很强的腐蚀性，不符合题意，本题应选C。
5.【解析】选C。海水晒盐后的母液中，盐类的浓度较大，可从中提取许多化工原料，例如将MgCl2的浓缩液用于海水制镁。
6.【解析】选B。将海水 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸发可得到固体，可证明海水是混合物；将海水过滤不会得到固体，无法证明海水是混合物；向海水中滴加氢氧化钠溶液，海水中的氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，向海水中滴加硝酸银溶液，海水中的氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，这些沉淀现象的产生，可帮助我们确定海水是混合物。
7.【解析】选A。过滤法可除去海水中的 ( http: / / www.21cnjy.com )不溶物，但无法除去海水中可溶性的盐类，故无法达到淡化海水的目的，A错误；粗盐中混有泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的顺序除去泥沙，得到较为纯净的食盐，B正确；苦卤中含有可溶性镁盐，加入熟石灰可制取氢氧化镁，C正确；侯德榜制取纯碱所用原料主要为食盐、氨气、二氧化碳等，D正确。
8.【解析】选B。NaOH能与CO2反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，但无明显现象，NaOH与Na2CO3溶液不反应，A不合题意；CO2能与Ca(OH)2的水溶液反应且能使其变浑浊，Ca(OH)2的水溶液能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀，Ca(OH)2的水溶液能与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，所以B正确；H2SO4、HCl、与CO2、CuCl2溶液均不反应，C、D均不合题意。
9.【解析】选C。氢氧化钙溶液分别 ( http: / / www.21cnjy.com )与稀硫酸、氯化铜溶液、二氧化碳恰好完全反应时，溶液均为中性，因此溶液应显无色；氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液恰好完全反应时，由于生成了氢氧化钾，因此溶液显碱性，酚酞遇碱变红，所以溶液仍显红色。故选C。
10.【解析】选A。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，不产生气体，也不产生沉淀，溶液的总质量不会发生改变。
11.【解析】选A、B。本题考查溶解度的 ( http: / / www.21cnjy.com )灵活应用能力，解题的关键是掌握溶解度的正确理解和应用。根据溶解度表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到晶体，需要采用蒸发溶剂的方法，A正确；由溶解度表可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，B正确；
60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g ( http: / / www.21cnjy.com )，即60℃时，100 g水中溶解110 g硝酸钾，恰好达到饱和状态，C错误；不是所有物质溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，D错误。
12.【解析】选B。t1 ℃时，甲、乙 ( http: / / www.21cnjy.com )两种物质的溶解度曲线相交于一点，即它们的溶解度相等都是50 g，A正确；t2 ℃时甲物质的溶解度虽大于乙物质的溶解度，但因未指明溶液质量，就无法比较甲、乙的溶质质量多少，故B错；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，降温时，饱和溶液中有溶质析出，故其溶质的质量分数减小，C正确；甲物质的溶解度受温度影响变化大，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D正确。
13.【解析】选B。所得废液需 ( http: / / www.21cnjy.com )满足两个条件，一是无色，可排除A选项，因为CuSO4溶液为蓝色，二是废液中的成分不能发生复分解反应，可排除C、D选项，因为C选项中HCl和NaOH反应生成NaCl和水，D选项中K2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和KCl。
14.【解析】选C。本题考查学生除杂质 ( http: / / www.21cnjy.com )的能力。解答本题的关键应明确除杂质的原则：(1)在除掉杂质时不增加新杂质。(2)被提纯的物质不能减少或改变。由此分析，A选项正确，因为加入的盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸在加热时可以除去。B选项正确，因为灼烧时，铜会和氧气反应生成氧化铜。C选项错误，因为加入二氧化锰加热后，虽然除去了氯酸钾，但是剩余的物质是氯化钾和二氧化锰，又引入了二氧化锰新杂质。D选项正确，因为浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气。
15.【解析】选C。解答本题的关键有两点， ( http: / / www.21cnjy.com )一是要弄清复分解反应的反应规律，二是要熟悉初中化学中的常见沉淀。解题时可采用排除法，A选项中两种物质与题干中的三种物质均无沉淀生成；B选项中HCl与Na2CO3、Na2SO4均无沉淀生成；D选项NaOH与Na2CO3、Na2SO4均不发生反应。
16.【解析】(1)纯碱由金属离子(Na＋)和酸根离子(CO32－)构成，属于盐；碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7。
(2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钙，天安门华表的主要成分也是碳酸钙。(3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为NaHCO3。(4)NaHCO3 、Na2CO3 、CaCO3都能与酸反应产生CO2气体。(5)工业上利用Na2CO3溶液与石灰水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH。
答案：(1)盐　 大于　 (2)③④　 (3)NaHCO3　 (4)酸
(5)碳酸钠　 Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH
17.【解析】本题难度较低，关键是掌握好化学方程式的配平、反应条件等内容。
答案：①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O====Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
18.【解析】(1)有剩余固体的溶液一 ( http: / / www.21cnjy.com )定是饱和溶液；(2)由题意知20 ℃时甲的溶解能力小，结合图示，甲为b；甲虽然有剩余，但仍随温度的升高而增大，故使固体溶解可采用升高温度或加入溶剂的方法。
答案：(1)A　 (2)b　 升高温度或增加溶剂
19.【解析】(1)根据表中溶解度随温 ( http: / / www.21cnjy.com )度变化的数据可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大。(2)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即在该温度下100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸钾，那么10 g水中最多溶解硝酸钾的质量为3.16 g，故所得溶液为饱和溶液；当温度升高至60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，此时5 g 硝酸钾全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为5 g∶10 g＝1∶2。(3)溶解操作中需要的仪器是烧杯、玻璃棒。
答案：(1)KNO3的溶解度随温度的升高而增大
(2)饱和 　1∶2 　(3)烧杯和玻璃棒
20.【解析】(1)粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶等。
(2)B项，蒸发时有固体(氯化钠)溅出， ( http: / / www.21cnjy.com )C项，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠没有完全溶解，都可导致实际所得晶体的质量减少，导致NaCl的产率偏低。
(3)配制溶液时，先称取质量为5%50.0 g＝2.5 g的氯化钠，再用量筒量取
47.5 mL水。
答案：(1)C、B、A　 (2)B、C　 (3)2.5 　量筒
21.【解析】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙， ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钙与碳酸钠反应就会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；Ca(OH)2和Na2CO3不可能同时存在，否则二者会继续发生反应，因此小强的猜想错误；分析已给出的猜想可知，还有一种可能是滤液中除NaCl和NaOH外还可能有Ca(OH)2；验证Ca(OH)2的存在可利用Ca(OH)2 能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀CaCO3的性质进行；由于滤液中有NaOH，因为滴加盐酸，盐酸首先会与氢氧化钠反应，然后再与Na2CO3反应，由于题目中只滴加了几滴稀盐酸，因此不能根据没有气泡，就得出没有Na2CO3的结论。
答案：【猜想与假设】Na2CO3＋Ca(OH)2==== CaCO3↓＋2NaOH　小强
Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2
【活动与探究】取少量滤液于试管中，向 ( http: / / www.21cnjy.com )其中加入碳酸钠溶液　若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)
【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡
22.【解析】(1)在Na2CO3或N ( http: / / www.21cnjy.com )aHCO3中，碳原子与氧原子的个数比都是1︰3，故混合物中碳元素与氧元素的质量比为12︰(163)＝1︰4；(2)5.3 g Na2CO3中钠元素的质量为：(5.3 g232)/(232＋12＋163)100%＝2.3 g；NaHCO3中钠元素的质量为(13.7 g－5.3 g)23/(23＋1＋12＋163)100%＝2.3 g，故混合物中钠元素的质量分数为100%≈33.6%。
答案：(1)1︰4　 (2)33.6%
23.【解析】(1)二氧化碳气体的质量＝12 g＋73 g－80.6 g＝4.4 g。
(2)Na2CO3和氯化钠的混合物中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸，Na2CO3会和盐酸反应生成二氧化碳，而氯化钠和盐酸不反应，根据CO2的质量为4.4 g，可求出Na2CO3的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。
答案：(1)4.4
(2)解：设12 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
106∶44＝x∶4.4 g
解得x＝10.6 g
碳酸钠的质量分数为：10.6 g/12 g100%≈88.3%
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数约为88.3%。