江苏省徐州市铜山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市铜山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-17 10:28:35 | ||
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文档简介
徐州市铜山区2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒
C．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
D．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
2．下列说法正确的是（ ）
A．反应常温下能自发进行，则该反应的
B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大
C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同
3．关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）
A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极电极反应为
C．图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3的水解：
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
C．NaHCO3溶液中加足量溶液：
D．用石墨电极电解饱和食盐水：
5．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．和充分反应时，吸收的热量为322.2kJ
C．反应的平衡常数可表示为
D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降
6．由碳酸锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO3等）中提取金属锰的一种流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：
B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝
C．滤渣Ⅱ的主要成分为和
D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将的FeCl3溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
D 室温下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9
9．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶波和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOH
C．图丙是恒温密团容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数
10．目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质溶液分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．正极电解质溶液呈碱性
B．放电时，锌板上发生的电极反应为
C．放电时，每转移1mol电子，中间腔室内的溶液中将增加1molNaCl
D．储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的负极
11．已知，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．a点无MnS沉淀生成
B．CuS和MnS的悬浊液中，
C．向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，减小
D．向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS
12．常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是（ ）
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．由实验3可得出：
D．实验4得到的溶液中存在
13．甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如下图所示（曲线a为CO2的选择性）。下列说法正确的是（ ）
A．选择300℃作为反应温度比较适宜
B．曲线b为CO的选择性
C．270℃时，容器中的约为2.744mol
D．选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）以某工业废锰渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
（1）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分FeS2）将MnO2还原为。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为256的单质，其化学式为__________。
（2）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为__________。
（3）“反应Ⅲ”中，“某碳酸盐”的化学式为__________，加热的目的是__________应调节溶液pH的范围是__________。
（4）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3（难溶于水）将完全氧化为，过滤、洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na2C2O4固体1.072g；充分反应后，用溶液滴定，用去40.00mL。
已知：（未配平）。
①用KMnO4溶液滴定时，滴定终点的现象为__________。
②计算产品中MnSO4的质量分数__________（写出计算过程）。
15．（16分）化学与生产、生活密切相关，请回答以下问题。
（1）甲醇可以与水蒸气重整制备氢气。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：
温度 125℃ 225℃ 325℃
K2 0.5535 185.8 9939.5
K3 1577 137.5 28.14
①反应Ⅱ能够自发进行的条件是__________（填“低温”“高温”或“任何温度”），__________（填“<”“>”或“=”）。
②在恒温恒容条件下，可以判断反应Ⅰ已经达到化学平衡的是__________（填标号）。
A．容器中混合气体的压强不变 B．
C．容器中CH3OH的体积分数不变 D．容器中混合气体的密度不变
（2）已知。一定温度下，向容积为2L的容器中充入2molPCl3和1molCl2，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻容器中PCl5的物质的量如表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl5）/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
①0~50s内PCl3的平均反应速率为__________。
②该温度下，反应的平衡常数为__________（用分数表示）。
③在起始温度相同时，在甲、乙（容积均为2L）两个容器中发生反应：
，甲容器为绝热容器，乙容器为恒温容器且各反应物起始物质的量相同，反应一段时间后，相对于乙容器而言，甲容器中PCl3的浓度迅速减小的原因是__________。
（3）氯化水解法生产三氯氧磷（POCl3）的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用为__________。
②写出POCl3水解生成H3PO4的化学反应方程式：__________。
16．（15分）实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和晶体，其实验流程如下：
已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。
②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。
③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度
计算，pH>11时能溶于NaOH溶液生成）；
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
7.6 9.4
5.9 8.9
（1）“酸浸”时，为了提高钴元素的浸出率，可以采取的措施__________（写两点）。
（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是__________。
（3）写出“还原”过程中参与反应的化学方程式：__________。
“还原”过程中、终点pH对钴浸出率的影响如下图所示，则“浸出”过程中应控制的适宜条件是：__________。
（4）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3沉淀，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为__________；CoSO4溶液与NaHCO3溶液混合，也会生成CoCO3沉淀，反应的离子方程式为__________。
（5）请结合下图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钻”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取的实验方案：取适量滤液，__________．过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、、）
17．（14分）页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是可供开采天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ．CO2的处理：
（1）CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知下列热化学反应方程式：
①
②
③
则反应的__________．
（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为__________。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是__________。
Ⅱ．H2S的处理：
方法一：工业上常采用如图3电解装置电解：和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质，自身转化为。已知：水溶液中电离方程式：
（3）电解时，阳极的电极反应式为__________。
方法二：表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图4表示。
（4）其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是__________。
方法三：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图5所示。
（5）Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为__________。
（6）再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是__________。
徐州市铜山区2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题（选择考）参考答案与评分标准
1．B 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．B 12．B 13．C
14．（16分）
（1）S8
（2）
（3）MnCO3 促进胶体聚沉或促进产生沉淀 3.20~9.27
（4）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化
②Na2C2O4固体的物质的量
由电子守恒可得：，
原溶液中硫酸锰的物质的量为，
样品中MnSO4的质量分数为
15．（16分，每空2分）
（1）①高温 > ②AC
（2）
甲为绝热容器，反应为放热反应，温度升高对反应速率的影响较大，反应速率加快，PCl3的浓度迅速减小
（3）①将废水中的H3PO3氧化成H3PO4 ②
16．（15分）
（1）适当升温，适当增大稀硫酸的浓度等
（2）将氧化，搅拌溶液，加快反应速率
（3）
约为2.5，终点pH约为3.5
（4）将Na2CO3饱和溶液缓慢滴加到CoSO4饱和溶液中，并不断搅拌
（5）向其中加入过量的Zn粉后过滤，向所得滤液中滴加，控制pH约为10（8.9~11）使完全沉淀，所得沉淀洗净后用完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶
17．（1）
（2）①
②温度升高催化剂活性降低（或温度升高难吸附在催化剂表面），反应速率减慢
（3）
（4）氢氧根离子浓度变大，利于H2S电离为，浓度增大，从而使得和O反应转化为硫单质
（5）脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS（FeS附着在Fe2O3表面）；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2
（6）FeS氧化生成FeSO4[或]，失去了脱硫作用
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒
C．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
D．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
2．下列说法正确的是（ ）
A．反应常温下能自发进行，则该反应的
B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大
C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同
3．关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）
A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极电极反应为
C．图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3的水解：
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
C．NaHCO3溶液中加足量溶液：
D．用石墨电极电解饱和食盐水：
5．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．和充分反应时，吸收的热量为322.2kJ
C．反应的平衡常数可表示为
D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降
6．由碳酸锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO3等）中提取金属锰的一种流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：
B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝
C．滤渣Ⅱ的主要成分为和
D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将的FeCl3溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
D 室温下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9
9．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶波和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOH
C．图丙是恒温密团容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数
10．目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质溶液分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．正极电解质溶液呈碱性
B．放电时，锌板上发生的电极反应为
C．放电时，每转移1mol电子，中间腔室内的溶液中将增加1molNaCl
D．储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的负极
11．已知，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．a点无MnS沉淀生成
B．CuS和MnS的悬浊液中，
C．向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，减小
D．向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS
12．常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是（ ）
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．由实验3可得出：
D．实验4得到的溶液中存在
13．甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如下图所示（曲线a为CO2的选择性）。下列说法正确的是（ ）
A．选择300℃作为反应温度比较适宜
B．曲线b为CO的选择性
C．270℃时，容器中的约为2.744mol
D．选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）以某工业废锰渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
（1）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分FeS2）将MnO2还原为。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为256的单质，其化学式为__________。
（2）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为__________。
（3）“反应Ⅲ”中，“某碳酸盐”的化学式为__________，加热的目的是__________应调节溶液pH的范围是__________。
（4）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3（难溶于水）将完全氧化为，过滤、洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na2C2O4固体1.072g；充分反应后，用溶液滴定，用去40.00mL。
已知：（未配平）。
①用KMnO4溶液滴定时，滴定终点的现象为__________。
②计算产品中MnSO4的质量分数__________（写出计算过程）。
15．（16分）化学与生产、生活密切相关，请回答以下问题。
（1）甲醇可以与水蒸气重整制备氢气。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：
温度 125℃ 225℃ 325℃
K2 0.5535 185.8 9939.5
K3 1577 137.5 28.14
①反应Ⅱ能够自发进行的条件是__________（填“低温”“高温”或“任何温度”），__________（填“<”“>”或“=”）。
②在恒温恒容条件下，可以判断反应Ⅰ已经达到化学平衡的是__________（填标号）。
A．容器中混合气体的压强不变 B．
C．容器中CH3OH的体积分数不变 D．容器中混合气体的密度不变
（2）已知。一定温度下，向容积为2L的容器中充入2molPCl3和1molCl2，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻容器中PCl5的物质的量如表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl5）/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
①0~50s内PCl3的平均反应速率为__________。
②该温度下，反应的平衡常数为__________（用分数表示）。
③在起始温度相同时，在甲、乙（容积均为2L）两个容器中发生反应：
，甲容器为绝热容器，乙容器为恒温容器且各反应物起始物质的量相同，反应一段时间后，相对于乙容器而言，甲容器中PCl3的浓度迅速减小的原因是__________。
（3）氯化水解法生产三氯氧磷（POCl3）的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用为__________。
②写出POCl3水解生成H3PO4的化学反应方程式：__________。
16．（15分）实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和晶体，其实验流程如下：
已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。
②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。
③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度
计算，pH>11时能溶于NaOH溶液生成）；
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
7.6 9.4
5.9 8.9
（1）“酸浸”时，为了提高钴元素的浸出率，可以采取的措施__________（写两点）。
（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是__________。
（3）写出“还原”过程中参与反应的化学方程式：__________。
“还原”过程中、终点pH对钴浸出率的影响如下图所示，则“浸出”过程中应控制的适宜条件是：__________。
（4）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3沉淀，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为__________；CoSO4溶液与NaHCO3溶液混合，也会生成CoCO3沉淀，反应的离子方程式为__________。
（5）请结合下图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钻”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取的实验方案：取适量滤液，__________．过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、、）
17．（14分）页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是可供开采天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ．CO2的处理：
（1）CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知下列热化学反应方程式：
①
②
③
则反应的__________．
（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为__________。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是__________。
Ⅱ．H2S的处理：
方法一：工业上常采用如图3电解装置电解：和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质，自身转化为。已知：水溶液中电离方程式：
（3）电解时，阳极的电极反应式为__________。
方法二：表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图4表示。
（4）其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是__________。
方法三：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图5所示。
（5）Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为__________。
（6）再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是__________。
徐州市铜山区2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题（选择考）参考答案与评分标准
1．B 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．B 12．B 13．C
14．（16分）
（1）S8
（2）
（3）MnCO3 促进胶体聚沉或促进产生沉淀 3.20~9.27
（4）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化
②Na2C2O4固体的物质的量
由电子守恒可得：，
原溶液中硫酸锰的物质的量为，
样品中MnSO4的质量分数为
15．（16分，每空2分）
（1）①高温 > ②AC
（2）
甲为绝热容器，反应为放热反应，温度升高对反应速率的影响较大，反应速率加快，PCl3的浓度迅速减小
（3）①将废水中的H3PO3氧化成H3PO4 ②
16．（15分）
（1）适当升温，适当增大稀硫酸的浓度等
（2）将氧化，搅拌溶液，加快反应速率
（3）
约为2.5，终点pH约为3.5
（4）将Na2CO3饱和溶液缓慢滴加到CoSO4饱和溶液中，并不断搅拌
（5）向其中加入过量的Zn粉后过滤，向所得滤液中滴加，控制pH约为10（8.9~11）使完全沉淀，所得沉淀洗净后用完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶
17．（1）
（2）①
②温度升高催化剂活性降低（或温度升高难吸附在催化剂表面），反应速率减慢
（3）
（4）氢氧根离子浓度变大，利于H2S电离为，浓度增大，从而使得和O反应转化为硫单质
（5）脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS（FeS附着在Fe2O3表面）；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2
（6）FeS氧化生成FeSO4[或]，失去了脱硫作用
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