江苏省徐州市铜山区2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选择考）试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市铜山区2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选择考）试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-17 10:33:36 | ||
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文档简介
徐州市铜山区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题（选择考）
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Mn—55 Fe 56
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．反应的产物主要用作有机硅的原料。下列说法正确的是（ ）
A．反应为加成反应 B．四种物质均含有共价键
C．的电子式为 D．、均具有正四面体空间结构
2．有机物在生产和生活中有广泛应用。下列有机物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．苯具有可燃性，可用于制溴苯 B．乙醇有挥发性，可用于杀菌消毒
C．乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯 D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用于制银镜
3．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是（ ）
A．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式存在
B．是一种有机氮肥
C．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
4．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法错误的是（ ）
A．此方法属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知氮气化学性质很活泼
C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．氮气和氢气在催化剂表面发生反应
5．下列除杂方法正确的是（ ）
A．乙烷中混有少量乙烯，可通过溴水除去
B．乙烷中混有乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去
C．乙醇中混有乙酸，可用蒸馏的方法除去
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去
6．水合肼（）在工业上常用作还原剂。制备水合肼的反应原理为，若NaClO过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲所示方法可制取 B．装置乙起安全缓冲的作用
C．装置丙a处通制水合肼 D．装置丁吸收反应过量
7．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氯化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．该电池工作时能量由电能转化为化学能
B．A极为电池正极，发生还原反应
C．负极的电极反应式为
D．该电池的总反应为
8．依据如图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
A．x是
B．可用排水法收集NO
C．工业上以和氧气放电硝酸
D．由，从原理上看，可以通过与反应实现
9．研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HXC比HCN更稳定
B．
C．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
10．抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述错误的是（ ）
A．能与溶液反应产生二氧化碳气体
B．能发生取代反应、氧化反应、中和反应
C．1 mol该物质最多可以与2 mol 发生加成反应
D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生2 mol
11．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 在小烧杯中滴有少量水，加入20g 晶体和10g晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁变热 与的反应为放热反应
B 常温下，将铝片、铁片分别放入盛有浓硝酸的烧杯中，均无明显变化 常温下，Al和Fe均不能与浓硝酸发生反应
C 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味 该布料中可能含蛋白质
D 向5mL 溶液滴入 KI溶液5~6滴，加2mL 振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
12．某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有、、
B．X可以是空气，但不能过量
C．处理含废水时，发生的反应为：
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO、
13．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程中作催化剂
B．反应过程中没有电子转移
C．反应过程中氮氧化物不断被消耗
D．1 mol丙烯转化为1 mol甲醛和1 mol乙醛的过程中，转移的电子数为4 mol
14．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500mL 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．t由b→e段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时反应处平衡状态
D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低
二、非选择题（本部分4小题，共58分）
15．（14分）和均是洁净的能源和重要的化工原料。
Ⅰ．甲烷高温分解可制碳黑，设计成燃料电池可提高能量的利用效率。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量．则该条件下完全燃烧的热化学方程式为______。
（2）甲烷高温分解生成氧气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是______。
（3）已知某甲烷燃料电池的总反应为，则电池负极的电极反应为______，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ．利用工业废气或大气捕获的制备甲醇（），可减轻对化石燃料的依赖。
实验室在体积为2L的密闭容器中充入1mol 和3mol 在催化剂作用下通过反应 制备甲醇，实验测得和的物质的量随时间的变化关系如图所示。
（1）由图可知，当反应进行到______（填“3min”或“10min”）时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。
（2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a．单位时间内消耗1mol 的同时生成1mol
b．与的物质的量之比不再发生变化
c．混合气体的密度不再发生变化
（3）若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量______（填“增多”“减少”或“不变”）。
16．（14分）乙烯的年产量是衡量—个国采石油化工发展水平的重要标志之一、以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）
（1）B→F的反应类型为______，C中官能团的名称为______。
（2）物质x的结构简式为______。
（3）D的一种同分异构体属于酯类，写出该同分异构体的结构简式______。
（4）苯乙烯在一定条件下也能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：______。
（5）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯，装置如下图所示。
①制备乙酸乙酯的化学方程式为______。
②图中的错误之处有______。
17．（14分）草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。二者均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
（1）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：（未配平）。用4mL 溶液与2mL 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20 —
Ⅱ 2 30 —
Ⅲ 1 20 1mL蒸馏水
①如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______（用Ⅰ~Ⅲ表示）；
②实验Ⅲ中加入1 mL蒸馏水的目的是______。
（2）可利用草酸钠测定高锰酸钾产品纯度，步骤如下：
Ⅰ．称取31.6 g高锰酸钾产品，配成100 mL溶液。
Ⅱ．准确称取6.70g已烘干的，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定。消耗高锰酸钾溶液12.50 mL。
滴定过程中反应的离子方程式为______。
②加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度______。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③高锰酸钾的纯度为______。
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为______。
18．（16分）硝酸生产的尾气中NO和等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
Ⅰ．硝酸生产的尾气中NO和的处理。
（1）硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
；
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是______（填化学式）；
②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。
（2）用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如右图所示。
NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低。其原因是______。
（3）利用也能够还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如右图所示。
①时，参与的离子方程式为______。
②若该过程中，每转移3.6 mol电子消耗1 mol氮氧化物（），则x为______。
Ⅱ．酸性废水中的处理
（1）在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率（残留率=）与反应时间的关系如左下图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是______。
（2）还可以利用原电池原理处理酸性废水中，废水中的在水处理剂表面的变化如右上图所示，该电池正极上的电极反应式为______。
徐州市铜山区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学（选择考）试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．A 4．B 5．A 6．A 7．A 8．C 9．B 10．D 11．C 12．D 13．D 14．C
二、非选择题：本部分4小题，共58分。
15．（14分）
Ⅰ．（1）
（2）为甲烷分解提供高温（能量）
（3） 增多
Ⅱ．（1）10min （2）b （3）增多
16．（14分）
（1）取代（酯化）反应（1分） 醛基（1分）
（2）HCOOH（2分） （3）（2分）
（4）（3分）
（5）①（3分）
②导管插入液面以下；错用饱和NaOH溶液（2分）
17．（14分）
（1）)①Ⅰ Ⅱ（一个空1分，共2分）
②确保所有实验中、和溶液的总体积相同（2分）
（2）①（3分）
②偏高（2分） ③80%（3分）
④生成的作催化剂，随着浓度增加，反应速率越来越快（2分）
18．（16分）
Ⅰ．（1）①（2分） ②NO（2分）
（2）溶液pH越大，溶液中HClO的浓度越小，氧化NO的能力越弱（2分）
（3）①（3分） ②1.8（2分）
Ⅱ．（1）铝铁合金在溶液中形成原电池，加快反应速率（2分）
（2）（3分）
化学试题（选择考）
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Mn—55 Fe 56
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．反应的产物主要用作有机硅的原料。下列说法正确的是（ ）
A．反应为加成反应 B．四种物质均含有共价键
C．的电子式为 D．、均具有正四面体空间结构
2．有机物在生产和生活中有广泛应用。下列有机物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．苯具有可燃性，可用于制溴苯 B．乙醇有挥发性，可用于杀菌消毒
C．乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯 D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用于制银镜
3．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是（ ）
A．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式存在
B．是一种有机氮肥
C．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
4．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法错误的是（ ）
A．此方法属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知氮气化学性质很活泼
C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．氮气和氢气在催化剂表面发生反应
5．下列除杂方法正确的是（ ）
A．乙烷中混有少量乙烯，可通过溴水除去
B．乙烷中混有乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去
C．乙醇中混有乙酸，可用蒸馏的方法除去
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去
6．水合肼（）在工业上常用作还原剂。制备水合肼的反应原理为，若NaClO过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲所示方法可制取 B．装置乙起安全缓冲的作用
C．装置丙a处通制水合肼 D．装置丁吸收反应过量
7．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氯化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．该电池工作时能量由电能转化为化学能
B．A极为电池正极，发生还原反应
C．负极的电极反应式为
D．该电池的总反应为
8．依据如图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
A．x是
B．可用排水法收集NO
C．工业上以和氧气放电硝酸
D．由，从原理上看，可以通过与反应实现
9．研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HXC比HCN更稳定
B．
C．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
10．抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述错误的是（ ）
A．能与溶液反应产生二氧化碳气体
B．能发生取代反应、氧化反应、中和反应
C．1 mol该物质最多可以与2 mol 发生加成反应
D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生2 mol
11．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 在小烧杯中滴有少量水，加入20g 晶体和10g晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁变热 与的反应为放热反应
B 常温下，将铝片、铁片分别放入盛有浓硝酸的烧杯中，均无明显变化 常温下，Al和Fe均不能与浓硝酸发生反应
C 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味 该布料中可能含蛋白质
D 向5mL 溶液滴入 KI溶液5~6滴，加2mL 振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
12．某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有、、
B．X可以是空气，但不能过量
C．处理含废水时，发生的反应为：
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO、
13．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程中作催化剂
B．反应过程中没有电子转移
C．反应过程中氮氧化物不断被消耗
D．1 mol丙烯转化为1 mol甲醛和1 mol乙醛的过程中，转移的电子数为4 mol
14．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500mL 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．t由b→e段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时反应处平衡状态
D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低
二、非选择题（本部分4小题，共58分）
15．（14分）和均是洁净的能源和重要的化工原料。
Ⅰ．甲烷高温分解可制碳黑，设计成燃料电池可提高能量的利用效率。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量．则该条件下完全燃烧的热化学方程式为______。
（2）甲烷高温分解生成氧气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是______。
（3）已知某甲烷燃料电池的总反应为，则电池负极的电极反应为______，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ．利用工业废气或大气捕获的制备甲醇（），可减轻对化石燃料的依赖。
实验室在体积为2L的密闭容器中充入1mol 和3mol 在催化剂作用下通过反应 制备甲醇，实验测得和的物质的量随时间的变化关系如图所示。
（1）由图可知，当反应进行到______（填“3min”或“10min”）时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。
（2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a．单位时间内消耗1mol 的同时生成1mol
b．与的物质的量之比不再发生变化
c．混合气体的密度不再发生变化
（3）若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量______（填“增多”“减少”或“不变”）。
16．（14分）乙烯的年产量是衡量—个国采石油化工发展水平的重要标志之一、以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）
（1）B→F的反应类型为______，C中官能团的名称为______。
（2）物质x的结构简式为______。
（3）D的一种同分异构体属于酯类，写出该同分异构体的结构简式______。
（4）苯乙烯在一定条件下也能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：______。
（5）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯，装置如下图所示。
①制备乙酸乙酯的化学方程式为______。
②图中的错误之处有______。
17．（14分）草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。二者均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
（1）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：（未配平）。用4mL 溶液与2mL 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20 —
Ⅱ 2 30 —
Ⅲ 1 20 1mL蒸馏水
①如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______（用Ⅰ~Ⅲ表示）；
②实验Ⅲ中加入1 mL蒸馏水的目的是______。
（2）可利用草酸钠测定高锰酸钾产品纯度，步骤如下：
Ⅰ．称取31.6 g高锰酸钾产品，配成100 mL溶液。
Ⅱ．准确称取6.70g已烘干的，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定。消耗高锰酸钾溶液12.50 mL。
滴定过程中反应的离子方程式为______。
②加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度______。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③高锰酸钾的纯度为______。
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为______。
18．（16分）硝酸生产的尾气中NO和等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
Ⅰ．硝酸生产的尾气中NO和的处理。
（1）硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
；
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是______（填化学式）；
②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。
（2）用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如右图所示。
NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低。其原因是______。
（3）利用也能够还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如右图所示。
①时，参与的离子方程式为______。
②若该过程中，每转移3.6 mol电子消耗1 mol氮氧化物（），则x为______。
Ⅱ．酸性废水中的处理
（1）在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率（残留率=）与反应时间的关系如左下图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是______。
（2）还可以利用原电池原理处理酸性废水中，废水中的在水处理剂表面的变化如右上图所示，该电池正极上的电极反应式为______。
徐州市铜山区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学（选择考）试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．A 4．B 5．A 6．A 7．A 8．C 9．B 10．D 11．C 12．D 13．D 14．C
二、非选择题：本部分4小题，共58分。
15．（14分）
Ⅰ．（1）
（2）为甲烷分解提供高温（能量）
（3） 增多
Ⅱ．（1）10min （2）b （3）增多
16．（14分）
（1）取代（酯化）反应（1分） 醛基（1分）
（2）HCOOH（2分） （3）（2分）
（4）（3分）
（5）①（3分）
②导管插入液面以下；错用饱和NaOH溶液（2分）
17．（14分）
（1）)①Ⅰ Ⅱ（一个空1分，共2分）
②确保所有实验中、和溶液的总体积相同（2分）
（2）①（3分）
②偏高（2分） ③80%（3分）
④生成的作催化剂，随着浓度增加，反应速率越来越快（2分）
18．（16分）
Ⅰ．（1）①（2分） ②NO（2分）
（2）溶液pH越大，溶液中HClO的浓度越小，氧化NO的能力越弱（2分）
（3）①（3分） ②1.8（2分）
Ⅱ．（1）铝铁合金在溶液中形成原电池，加快反应速率（2分）
（2）（3分）
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