2023年河北省石家庄市河正定高三冲刺模拟化学试卷（含解析）

2023 学年高考化学模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色
字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（ ）
A．可燃性实验 B．酸性高锰酸钾
C．澄清石灰水 D．品红试液
2、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（ ）
A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管
B．量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL 后，将剩余待测液放入锥形瓶
C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色
D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积
3、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是
A．过氧化钙的化学式是 Ca O 2 2
B．1mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为 2：1
D．过氧化钙中只含离子键
4、甲胺(CH NH )3 2 的性质与氨气相似。已知 pK = lgKb － b，pK (CH NH ·H O)=3.4，pK (NH ·H O)=4.8 10.00 b 3 2 2 b 3 2 。常温下，向
mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加 0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中 c(OH-)的负对数 pOH=－lgc(OH-)］与所加稀
硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．B 点对应的溶液的 pOH>3.4
B．甲胺溶于水后存在平衡：CH NH +H O CH NH +OH－3 2 2 3 3
C．A、B、C 三点对应的溶液中，水电离出来的 c(H+)：C>B>A
D．A、B、C、D 四点对应的溶液中，c(CH NH +)的大小顺序：D>C>B>A 3 3
5、常温下， 用 0.100mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol·L－1的 HA 溶液和 HB 溶液的滴定曲线如图。下列
说法错误的是（己知 lg2≈0.3）
A．HB 是弱酸，b 点时溶液中 c（B－）>c（Na+）>c（HB）
B．a、b、c 三点水电离出的 c（H+）：a>b>c
C．滴定 HB 溶液时，应用酚酞作指示剂
D．滴定 HA 溶液时， 当 V（NaOH）=19.98mL 时溶液 pH 约为 4.3
6、25℃时，向 KCl 溶液加入少量 KCl 固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是
A．溶液中溶质的质量 B．溶液中 KCl 质量分数
C．溶液中溶剂的质量 D．KCl 溶液质量
7、化合物 (X)、 (Y)、 (Z)的分子式均为 C H5 6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Z的同分异构体只有 X 和 Y 两种
C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D．Y 分子中所有碳原子均处于同一平面
8、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将
A 有白色沉淀出现 该钾盐是K CO
2 3
其通入澄清石灰水
将少量的溴水分别滴入FeCl 溶液、NaI溶
2 下层分别呈无色和
B 还原性： I Br Fe2
液中，再分别滴加 CCl 振荡 紫红色
4
C 将充满 NO 的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应 2NO N O 的 H 0
2 2 2 4
将 NH HCO 受热分解产生的气体通入某 溶液变浑浊，继续通
4 3
D 该溶液是Ca(OH) 溶液
2
溶液 入该气体，浑浊消失
A．A B．B C．C D．D
9、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.3g 乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为 0.1N A
B．一定条件下，2 molSO 与 1 molO2 2反应生成的 SO3分子数为 2N A
C．1 L0.1 mol L﹣1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1N A
D．2.24L 的 CO 和 N 1.4N 2混合气体中含有的质子数为 A
10、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是
A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂
B．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂
C．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应
D．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的 Al3+具有强吸附性
11、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液
B．实验Ⅱ：除去 Cl2中的 HCl
C．实验Ⅲ：用水吸收 NH 3
D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯
12、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
Al 在常温下与浓
A 常温下将铝片加入浓 H SO2 4中 生成有刺激性气味的气体
H SO
2 4反应生成 SO 2
B 向 AlCl Al(OH)3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 3不溶于氨水
向某溶液中加入 KSCN 溶液， 溶液先不显红色，加入氯
C 该溶液中含有 Fe3+
再向溶液中加入新制氯水 水后变红色
向某溶液中加入 CCl4，振荡后
D 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中含有 I-
静置
A．A B．B C．C D．D
13、分析如图装置，下列说法错误的是（ ）
A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
14、硝酸铵（NH NO4 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N O、H O B．N 、O 、H O C．N 、HNO 、H O D．NH 、NO H 2 2 2 2 2 2 3 2 3 、 2
15、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H O VO ++2H++V2+2 2 ．下列说法
正确的是（ ）
A．放电时正极反应为：VO ++2H++e-=VO2++H O 2 2
B．放电时每转移 2mol 电子时，消耗 1mol 氧化剂
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．放电过程中，H+由正极移向负极
16、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.1mol/L 氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强
B．适当升高温度，CH COOH 溶液 pH3 增大
C．稀释 0.1 mol/L NaOH 溶液，水的电离程度减小
c(CH COO- )
D．CH COONa 溶液中加入少量 CH COOH 33 3 ， 减小 c(CH COOH) c(OH - )
3
二、非选择题（本题包括 5小题）
17、氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环
酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：
（1）B 的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。
（2）化合物 C 含有的官能团的名称为_____。
（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。
a．氨甲环酸的分子式为 C H NO
8 13 2
b．氨甲环酸是一种天然氨基酸
c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有 4 种
d．由 E 生成氨甲环酸的反应为还原反应
（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。
（5）写出满足以下条件的 D 的同分异构体的结构简式_____。
①属于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氢谱有 3 组峰
（6）写出用 和 CH =CHOOCCH 为原料制备化合物 的合成路线（其他
2 3
试剂任选）。_____
18、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________
A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色
C 分子组成为 C H NO D 1mol 柳胺酚最多与 3mol NaOH 反应
13 9 3
（2）F 的命名为______________；B 中含氧官能团的名称为_________。
（3）写出化合物 D 的结构简式________________。
（4）写出 E 和 F 制取柳胺酚的化学反应方程式______________。
（5）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应 ②分子有四种不同化学环境的氢原子
（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备 4-甲氧基乙酰苯胺
（ ）的合成路线（注明试剂和条件）______。
19、三苯甲醇( )是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程
如图：
已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。
②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比 2:1 反应合成
③相关物质的物理性质如下：
物质 相对分子量 沸点 熔点 溶解性
不溶于水，溶于乙
三苯甲醇 260 380℃ 164.2℃ 醇、乙醚等有机溶
剂
微溶于水，溶于乙
乙醚 - 34.6℃ -116.3℃
醇、苯等有机溶剂
不溶于水，溶于乙
溴苯 - 156.2℃ -30.7℃ 醇、乙醚等有机溶
剂
苯甲酸乙酯 150 212.6℃ -34.6℃ 不溶于水
请回答下列问题：
（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器 A 的名称是____，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时
常加入一小粒碘引发反应，推测 I2的作用是____。使用无水氯化钙主要是为避免发生____（用化学方程式表示）。
（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入 13mL 苯甲酸乙酯（0.09mol）和 15mL 无水乙醚的
混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 ___（答一点）。回流 0.5h 后，加入饱和氯化铵溶液，
有晶体析出。
（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 ___（填操作方法，
下同）除去有机杂质，得到固体 17.2g。再通过 ___纯化，得白色颗粒状晶体 16.0g，测得熔点为 164℃。
（4）本实验的产率是____（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是____。
20、为了将混有 K SO 、MgSO 的 KNO2 4 4 3固体提纯，并制得纯净的 KNO 溶液(E)3 ，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_______、_______。
(2)操作② ~ ④所加的试剂顺序可以为_______，_______，_______(填写试剂的化学式)。
(3)如何判断 SO 2－已除尽_____________4
(4)实验过程中产生的多次沉淀_____(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是__________。
(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________。
21、以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：
反应Ⅰ：CO (g)+2NH (g) NH COONH (l2 3 2 4 ) H1=－117.2 kJ·mol 1
反应Ⅱ：NH COONH (l) NH CONH (l2 4 2 2 )+H O l2 ( ) H = +15.0 kJ·mol 1 2
（1）反应Ⅰ平衡常数 K 的表达式为_____________。
（2）由 CO (g)和 NH (g)合成尿素 NH CONH (l)的热化学方程式是__________2 3 2 2 。
（3）在恒容容器中按物质的量之比 1∶2 通入 CO 和 NH2 3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_________。
A.容器中气体平均相对分子质量不再变化
B.容器中气体密度不再变化
C.NH 的体积分数不再变化
3
D.容器内压强不再变化
n NH
（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变 NH 、CO 的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为 3
3 2 n CO 与尿素
2
n NH
产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按 3
n CO 等于 3.0
2
通入 CO 和 NH ，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中 CO 的物质的量分数为________（精确到 0.1%）。
2 3 2
（5）探究发现，温度、压强、n(H O)条件对合成尿素反应的影响如图 1、图 2，根据图像回答下列问题：
2
①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入 CO 物质的量一定，按三种投料比[分别为 3.0、3.5、4.0]投料时，
2
得到如图 1 的横轴对 CO 的平衡转化率的影响曲线。曲线 A 对应的投料比是________。
2
②图 2 中 a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为 20 MPa、25 MPa 时 CO 平衡转化率曲线，其中表示 20MPa
2
的是_________（填字母）。在实际生产中采用图 2 中 M 点而不是 N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，
同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A 可行；
B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故 B 可行；
C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故 C 可行；
D. 二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故 D 不可行；
故答案为 D。
2、B
【解析】
A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故 A 不符合题意；
B、由于 25mL 滴定管中装入待测液的体积大于 25mL，所以调整初始读数为 10.00mL 后，将剩余待测液放入锥形瓶，
待测液体积大于 15.00mL，测定结果偏大，故 B 符合题意；
C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故 C 不符合题意；
D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的 0 刻度在上方，所以末读
数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故 D 不符合题意；
故选：B。
3、B
【解析】
A．过氧化钙的化学式是 CaO ，故 A 错误；
2
B．过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H O+2Na O =4NaOH+O ↑，2H O+2CaO =2Ca（OH） +O ↑，都是 1mol 过氧
2 2 2 2 2 2 2 2
化物跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气，故 B 正确；
C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为 1：1，故 C 错误；
D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故 D 错误；
答案选 B。
4、D
【解析】
A．B 点加入 5 mL0.0500 mol/L 的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后 c(CH NH +)=c(CH NH )3 3 3 2 ，由于
pK (CH NH ·H O)=3.4，CH NH H O 的电离程度大于 CH NH +b 3 2 2 3 2 2 3 3 的水解程度，则溶液中 c(CH NH +)>c(CH NH )3 3 3 2 ；
B．甲胺(CH NH )的性质与氨气相似，说明 CH NH H O3 2 3 2 2 是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；
C．恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；
D．C、D 点相比，n(CH NH +)相差较小，但 D 点溶液体积较大，则 c(CH NH +)3 3 3 3 较小，据此分析。
【详解】
A．B 点加入 5 mL0.0500 mol/L 的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后 c(CH NH +)=c(CH NH )3 3 3 2 ，由于
pK (CH NH ·H O)=3.4，pK (CH NH +)=14-3.4=10.6，说明 CH NH H O 的电离程度大于 CH NH +b 3 2 2 h 3 3 3 2 2 3 3 的水解程度，则溶
c CH NH c CH NH
液中 c(CH NH +)>c(CH NH )， 3 3 >1，结合 K (CH NH
3 3
H O)= ×c(OH-)=10-3.43 3 3 2 b 3 2 2 可知，c CH NH c CH NH
3 2 3 2
c(OH-)<10-3.4，所以 B 点的 pOH>3.4，A 正确；
B．CH NH H O3 2 2 是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：
CH NH H O CH NH ++OH-，B3 2 2 3 3 正确；
C．用 0.0500 mol/L 的稀硫酸滴定 10 mL 0.1000 mol/L 的甲胺溶液滴入 10 mL 恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，
溶液显碱性，CH NH +水解促进水的电离，A、B 点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以 A、B、C3 3 三点溶液中，水
电离出来的 c(H＋)：C>B>A，C 正确；
D．C 点硫酸与 CH NH H O 恰好反应，由于 CH NH +的水解程度较小，则 C、D 点 n(CH NH +)3 2 2 3 3 3 3 相差较小，但 D 点
加入硫酸溶液体积为 C 点 2 倍，则 c(CH NH +) C>D D3 3 ： ， 错误；
故合理选项是 D。
【点睛】
本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶
液 pH 的关系，D 为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。
5、B
【解析】
A. 20.00mL0.100mol·L－1的 HB 溶液，pH 大于 1，说明 HB 是弱酸，b 点溶质为 HB 和 NaB，物质的量浓度相等，溶
液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中 c(B－)>c(Na+) > c(HB)，故 A 正确；
B. a、b、c 三点，a 点酸性比 b 点酸性强，抑制水电离程度大，c 点是盐，促进水解，因此三点水电离出的 c(H+)：c >b>
a，故 B 错误；
C. 滴定 HB 溶液时，生成 NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故 C 正确；
D. 滴定 HA 溶液时，当 V(NaOH) = 19.98mL 时溶液氢离子浓度为
0.100mol L－1 0.02L－0.100mol L－1 0.01998L
c(H ) 5 10 5 mol L－1，则 pH 约为 4.3，故 D 正确。
0.02L 0.01998L
综上所述，答案为 B。
6、C
【解析】
25℃时，向 KCl 溶液加入少量 KCl 固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、
氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选 C。
7、C
【解析】
A．z 不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 错误；
5 2 2 6
B．C H5 6的不饱和度为 =3，可知若为直链结构，可含 1 个双键、1 个三键，则 x 的同分异构体不止 X 和 Y 2
两种，故 B 错误；
C．z 含有 1 种 H，则一氯代物有 1 种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，
共 2 种，故 C 正确；
D．y 中含 3 个 sp3杂化的碳原子，这 3 个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故 D 错误；
故答案为 C。
8、C
【解析】
A.若该钾盐是KHCO ，可以得到完全一样的现象，A 项错误；
3
B.溴可以将Fe2+ 氧化成 Fe3+ ，证明氧化性 Br >Fe3+ ，则还原性有Fe2+ >Br - ，B 项错误；
2
C.红棕色变深说明NO 浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C 项正确；
2
D.碳酸氢铵受热分解得到NH 和CO ，通入Ca(OH) 后浑浊不会消失，D 项错误；
3 2 2
答案选 C。
【点睛】
注意 A 项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO 也可以使澄
2
清石灰水产生白色沉淀。
9、A
【解析】
A．乙炔和苯具有相同最简式 CH，1molCH 含有 1 个 C-H 键；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．乙酸为弱电解质，部分电离；
D．气体状况未知。
【详解】
1.3g
乙炔和苯蒸汽混合气体含有 CH 物质的量为： =0.1mol，含有碳氢键（C﹣H）数为 0.1N ，故 A 正确；
13g/mol A
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2 mol SO 与 1 mol O 反应生成的 SO
2 2 3
分子数小于 2N ，故 B 错误；
A
C．乙酸为弱电解质，部分电离，1 L0.1 mol L﹣1的乙酸溶液中含 H+的数量小于 0.1N ，故 C 错误；
A
D．气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故 D 错误；
故选：A。
【点睛】
解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点 D，注意气体摩尔体积使用条件和对象，A 选项，注意物质的
结构组成。
10、A
【解析】
本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。
【详解】
A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故 A 正确；
B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故 B 错误；
C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故 C 错误；
D.明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3 能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故 D 错误；
答案：A
11、B
【解析】
A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故 A 错误；
B. HCl 极易溶于水，Cl 在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去 Cl 中的 HCl 杂质，故 B 正确；
2 2
C. NH 极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故 C 错误；
3
D. 制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，
故 D 错误；
故答案为 B。
12、B
【解析】
A.常温下将铝片加入浓 H SO 中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选 A；
2 4
B. Al(OH) 不溶于氨水，向 AlCl 溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选 B；
3 3
C. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不显红色，说明不含 Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有
Fe2+，故不选 C；
D. 向某溶液中加入 CCl ，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有 I ，故不选 D；答案选 B。
4 2
13、B
【解析】
A．虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A 正确；
B．虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B 错误；
C．虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C 正确；
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn 作阳极，Fe 作阴极，可在铁皮上镀锌，D 正确；
故选 B。
14、D
【解析】
硝酸铵（NH NO ）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。
4 3
【详解】
A.硝酸铵分解为 N O和 H O，-3 价氮化合价升高到+1 价，+5 价氮化合价也降低到+1 价，发生了归中反应，合理，故
2 2
A 不选；
B.硝酸铵分解为 N 、O 、H O，硝酸铵中-3 价氮化合价升高到 0 价，部分-2 价氧的化合价也升高到 0 价，+5 价氮的化
2 2 2
合价降低到 0 价，发生了氧化还原反应，故 B 不选；
C.硝酸铵分解为 N 、HNO 、H O，硝酸铵中的-3 价氮和+5 价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故 C 不选；
2 3 2
D.硝酸铵分解为 NH 、NO、H ，只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故 D 选。
3 2
故选 D。
15、A
【解析】
根据电池总反应 V3++VO2++H O VO ++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时，反应中 VO +离子被还原，
2 2 2
应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。
【详解】
A、原电池放电时，VO + V2 离子中 的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成 VO2+离子，反应的方程式为
VO ++2H++e-=VO2++H O
2 2 ，故 A 正确；
B、放电时氧化剂为 VO +2 离子，在正极上被还原后生成 VO2+离子，每转移 2mol 电子时，消耗 2mol 氧化剂，故 B 错
误；
C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故 C 错误；
D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故 D 错误；
答案选 A。
【点睛】
本题的易错点为 A，要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子
的定向移动问题。
16、A
【解析】
A．向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的
导电性增强，故 A 正确；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 减小，故 B 错误；
C．酸碱对水的电离有抑制作用，稀释 0.1 mol/L NaOH 溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故 C
错误；
c(CH COO- ) 1
D．CH COONa 溶液中存在醋酸根离子的水解， 3 = ，加入少量 CH COOH3 ，溶液的温度c(CH COOH) c(OH - ) K 3
3 h
c(CH COO- )
不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则 3 不变，故 D 错误；
c(CH COOH) c(OH - )
3
故选 A。
【点睛】
本题的易错点为 D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，
温度不变，这些常数不变。
二、非选择题（本题包括 5 小题）
17、2-氯-1,3-丁二烯 加成反应 碳碳双键、酯基；氯原子 cd
【解析】
根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。
【详解】
（1）B 的结构简式为 ,所以 B系统命名为 2-氯-1,3-丁二烯；由
,所以反应①的反应类型为加成反应。答案: 2-氯-1,3-丁二烯;
加成反应。
（2）由 C 的结构简式为 ，则化合物 C 含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳
碳双键、酯基；氯原子。
（3）a．氨甲环酸的结构简式为： ，则氨甲环酸的分子式为 C H NO ，故 a 错误；b.氨甲环酸的
8 15 2
结构简式为： ，氨基不在α碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故 b 错误；c．氨甲环酸分子的
环上有四种类型的氢，所以一氯代物有 4 种，故 c正确；d．由 E 生成氨甲环酸的框图可知
属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故 d正确；答案：cd。
（4）由氨甲环酸的结构简式为： ，含有羧基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物，
故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为
。答案：
。
（5）由 D 的结构简式的 ，符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具有硝基说明
含有官能团 –NO ;③核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子，符合条件的同分异构体为： ；
2
答案： 。
（6）根据已知信息和逆推法可知用 和 CH =CHOOCCH 为原料制备化合物
2 3
的合成路线：
。答
案： 。
18、BD 邻羟基苯甲酸或 2-羟基苯甲酸 硝基
+H O 、 、 ，
2
【解析】
7 2+2-6
苯和氯气发生取代反应生成 A，A 为 ；F 中不饱和度= =5，根据柳胺酚结构简式知，F 中含有苯环
2
和碳氧双键，所以 F 为 ，E 为 ；D 和铁、HCl 反应生成 E，结合题给信息知，D 结构
简式为 ；A 反应生成 B，B 和 NaOH 水溶液发生水解反应生成 C，根据 D 结构简式知，A 和浓硝
酸发生取代反应生成 B，B 为 ，C 为 ，据此解答。
【详解】
（1）A．柳胺酚有酰胺基、酚羟基 2 种官能团，A 错误；
B．柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B 正确；
C．柳胺酚的分子式为：C H NO ，C 错误；
13 11 3
D．酰胺基水解消耗 1molNaOH，酚羟基共消耗 2molNaOH，1mol 柳胺酚最多与 3mol NaOH 反应，D 正确；
综上所述，BD 正确，故答案为：BD；
（2）F 的结构简式为： ，命名为：邻羟基苯甲酸或 2-羟基苯甲酸，B 的结构简式为： ，
含氯原子、硝基 2 种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或 2-羟基苯甲酸；硝基；
（3）由分析可知，D 为： ，故答案为： ；
（4）E 和 F 脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为： +H O2 ，
故答案为： +H O2 ；
（5）F 为 ，能发生银镜反应，则分子中含 1 个-CHO 和 2 个-OH，或者含 1 个 HCOO-和 1 个-OH，含 1
个-CHO 和 2 个-OH 共有 6 种，含 1 个 HCOO-和 1 个-OH 共有邻间对 3 种，共 9 种，其中分子有四种不同化学环境的
氢原子的有 3 种，分别为： 、 、 ，故答案为： 、 、
；
（6）逆合成分析： 含酰胺基，可由 和 CH COOH3 脱水缩合而来， 可由
还原硝基而来， 可由 硝化而来，整个流程为： ，故答案为：
。
【点睛】
常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH 等。
19、球形干燥管 与 Mg 反应放出热量，提供反应需要的活化能 +H O→ +Mg(OH)Br 2
缓慢滴加混合液 蒸馏 重结晶 68% 乙醚有毒，且易燃
【解析】
首先利用镁条、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置 A 中的无
水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无
水乙醚混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机
溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸馏的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的
Mg(OH)Br 杂质，可以通过重结晶的方法分离，三苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。
【详解】
(1)根据装置 A 的结构特点可知其为球形干燥管；碘与 Mg 反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空
气中的水蒸气进入反应装置，使格氏试剂潮解，发生反应： +H O→ +Mg(OH)Br2 ；
(2)控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；
(3)根据分析可知应采用蒸馏的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法；
(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比 2:1 反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的 n(三苯甲
16.0g
醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以产率为 100% =68%；本实验使用的乙醚易挥发，有毒且易燃，
0.09mol 260g/mol
所以需要在通风橱中进行。
【点睛】
本题易错点为第 3 题，学生看到三苯甲醇的熔点较高就简单的认为生成的三苯甲醇为固体，所以通过过滤分离，应还
要注意三苯甲醇的溶解性，实验中使用的有机溶剂都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸馏的方法分离。
20、烧杯 玻璃棒； Ba(NO ) K CO KOH 或（KOH、Ba(NO ) 、K CO 或 Ba(NO ) 、KOH3 2 2 3 3 2 2 3 3 2 、K CO2 3）
静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量 Ba(NO )3 2溶液，若不变浑浊，表明 SO 2－4 已除尽 不需要 因为几个沉
淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序 因为加入盐酸调节溶液的 pH 会引进 Cl－
【解析】
混有 K SO 、MgSO 的 KNO2 4 4 3固体，加入硝酸钡、碳酸钾除去硫酸根离子；加入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧
根离子、碳酸根离子用硝酸除去；
【详解】
(1)固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；
(2)KNO 中混有的杂质离子是 SO 2-和 Mg2+，为了完全除去 SO 2-应该用稍过量的 Ba2+3 4 4 ，这样稍过量的 Ba2+也变成了杂
质，需要加 CO 2-3 离子来除去，除去 Mg2+应该用 OH-，OH-的顺序没有什么要求，过量的 CO 2-、OH-3 可以通过加入的
盐酸来除去，故答案为：Ba(NO ) K CO KOH KOH Ba(NO ) K CO Ba(NO ) KOH K CO3 2； 2 3； 或（ 、 3 2、 2 3或 3 2、 、 2 3）；
(3)SO 2－
4 存在于溶液中，可以利用其与 Ba2+反应生成沉淀来判断，方法是静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量
Ba(NO )
3 2溶液，若不变浑浊，表明已除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量 Ba(NO )3 2溶液，若不
变浑浊，表明 SO 2－4 已除尽；
(4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互
不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；
(5)本实验目的是为了得到纯净的 KNO3溶液，因此在实验过程中不能引入新的杂质离子，而加入盐酸来调节溶液的 pH
会引入 Cl－，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的 pH 会引进 Cl－。
【点睛】
除去溶液中的硫酸根离子与镁离子时无先后顺序，所加试剂可先加 KOH，也可先加硝酸钡、碳酸钾，过滤后再加适量
的硝酸。
1
21、K= CO (g2 )+2NH (g) NH CONH (l)+H O(l) ΔH=－102.2 kJ·mol 1 AC CO c(CO )c2 (NH ) 3 2 2 2 2
2 3
18.2% 4.0 a 与 300 ℃相比，200 ℃时 CO2的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，
但 200 ℃、20 MPa 条件下，对设备要求低，有利于降低成本
【解析】
（1）反应中有固体或纯液体参加，则它们的浓度不应写在平衡常数的表达式中，NH COONH l2 4( )是纯液体，则反应
1 1
Ⅰ的平衡常数表达式为 K= ；答案为：K= ；
c(CO )c2 (NH ) c(CO )c2 (NH )
2 3 2 3
（2）根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得：CO (g)+2NH (g) NH CONH (l) +H O(l) ΔH2 3 2 2 2 = H H 1171+ 2=－ .2
kJ·mol 1+(+15.0 kJ·mol 1)=－102.2 kJ·mol 1。答案为：CO (g)+2NH (g) NH CONH (l) +H O(l) ΔH2 3 2 2 2 =－
102.2 kJ·mol 1；
（3）A．由于该混合气体反应前后均是 CO 和 NH ，且体积分数之比恒为 1∶22 3 ，故容器中气体平均相对分子质量恒
定不变，不能说明反应达到平衡；A 项错误；
B．容器中气体密度等于气体质量除以容器体积，由于气体总质量在减少，故气体密度不再变化时，反应达到平衡；B
项正确；
2
C．整个反应过程 NH3的体积分数恒定为 ，故不能说明达到平衡；C 项错误； 3
D．压强与气体总物质的量相关，由于气体总物质的量在变化，故容器内压强不变时，说明反应达到平衡。D 项正确；
答案为 A、C。
（4）根据曲线可知，CO2过量，尿素产率由 42%增加至 45%，而 NH3过量，尿素产率由 42%增加至接近 90%，故 CO2
n(NH )
过量对尿素产率的影响比较小。根据图像知， 3 =3 时，尿素产率为60%，可转化为 CO 转化率为 602 %，再利用n(CO )
2
三段式求解。
设反应中 CO 投入了 amol，NH 投入了 3amol2 3 ，则有：
CO (g2 ) + 2NH (g) NH CONH (l3 2 2 ) + H O2 (l)
起始物质的量(mol) a 3a
转化物质的量(mol) 0.6a 1.2a
平衡物质的量(mol) 0.4a 1.8a
0.4a
则混合气体中 CO 的物质的量分数为 100% 18.2%2 ，答案为：18.2%； 0.4a+1.8a
n(H O) n(NH )
（5）①当 2 3(CO ) 一定时， (CO ) 比值越大，即 NH3越多，CO2转化率越大，故 A 曲线代表比值为 4.0。答案为：n n
2 2
4.0；
②由于合成尿素反应 CO (g)+2NH (g) NH CONH l2 3 2 2( )+H O2 (l) ΔH=－102.2 kJ·mol 1是一个放热反应，因此温度
升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，从曲线 a，b 中选择。当温度一定，压强增大，平衡正向移动，CO2
的平衡转化率增大，故 20 MPa 条件下的曲线为 a。M 点条件为 200 ℃，20MPa；N 点条件为 300 ℃，25 MPa。与
300℃相比，200℃时 CO 的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但 200℃、20MPa2 条件下，对
设备要求低，有利于降低成本。答案为：a；与 300℃相比，200℃时 CO2的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越
高反应速率越快，但 200℃、20MPa 条件下，对设备要求低，有利于降低成本。