安徽省亳州市二完中2022-2023学年高一下学期期中教学质量检测化学试题（特培班）（含答案）

亳州市二完中2022-2023学年高一下学期期中教学质量检测
化学试题（A卷）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Al:27 Cu:64
选择题（每小题只有一个最佳答案，每题3分，共45分）
1．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是（ ）
A．近几年来，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度可用含氯的消毒剂、酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭
B．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
C．5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分为单质硅
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”这种物质分离和提纯的方法是蒸馏
2. 世纪年代贵州省曾发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程中损耗严重。锑的原子结构示意图如图所示，下列有关的说法正确的是( )
A. 与互为同素异形体 B. 原子核内的中子数为
C. 相对原子质量约为 D. 位于元素周期表的第周期IA族
3．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y>X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y>Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9。
A．只有③ B．①② C．①②③ D．③④
4．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是（ ）
A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量
C．2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量
D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ
5．原子序数为x的元素位于ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为（ ）
A．非金属 B．金属 C．最高正价+3 D．第ⅣA族
6．随着原子序数的递增，八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是( )
A．h形成的最高价含氧酸的酸性比y形成的最高价含氧酸的酸性强，由此可以推出非金属性：h＞y
B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径
C．x、z元素组成ZX3共价化合物，其电子式可以表示为
D．g的最高价氧化物对应的水化物可以和f的单质、氧化物和氢氧化物反应
7.下列离子方程式错误的是( )
A．向NaOH溶液中通入过量的：
B．向氯水中通入少量：
C．将通入到饱和溶液中：SO2+H2O+HCO3-==SO42-+CO2+3H+
D．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑
8. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸点高于CCl4根据以上流程，判断下列说法正确的是( )
A．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出
B．加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I-＋IO＋6H+=3I2＋3H2O
C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2
D．步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液
9.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
观察甲烷与氯气在光照条件下的反应 除去甲烷中少量的乙烯 证明元素的非金属性：C>Si 蒸馏石油获取汽油
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学用语或模型正确的是( )
A．Na2O2的电子式： B．氮分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：
11．下列有关微粒之间的作用力说法正确的是( )
①氯化铵受热分解，只破坏了共价键
②熔融状态能导电的化合物是离子化合物
③非金属单质之间一定存在非极性共价键
④含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
⑦H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键
A．②④⑥⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥ D．①③⑤⑦
12．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)。能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应I中H2O断键生成O原子和H2分子
C．反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
13．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A．通入氢气的电极发生还原反应
B．外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗
C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
D．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
14．和两种气体在的密闭容器中发生反应，生成和两种气体，方程式为。前内，的平均反应速率为，则时，容器中的物质的量浓度为( )
A． B． C. D．
15．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（　 　）
组别 温度 时间/min（n/mol） 0 10 20 40 50
① T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 0.15
A．组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2
C．40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态
D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②
非选择题（本大题包含4个小题共计55分）
16.（14分）W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置_______，根据周期表，推测N原子序数为_______
(2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序_______（用元素符号表示）
(3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：_______
(4)以下说法正确的是_______
A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明
B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1
C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气
(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为_______，将一定量此化合物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为_______。
17．（15分）现代社会中，人类的活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
(1)目前国际空间站处理的一个重要方法是，该反应中断裂1mol物质中的化学键吸收的能量、反应过程与能量变化的关系分别如图1、图2所示。
①写出的电子式：_______。
②形成1molC-H键放出的能量是_______
③从吸热放热角度分析，下列反应与的反应类型相同的是_______(填字母)。
晶体与晶体混合搅拌
乙醇在氧气中燃烧
C．锌与稀硫酸反应 D．氢氧化钠固体溶于水中
(2)常温下，某化学兴趣小组设计以下两套原电池装置图(假设不考虑浓硝酸变稀)。
①甲装置中电子移动方向是_______。
②乙装置中正极产生的电极反应式为_______。
③若甲、乙装置中的Cu、Al电极的质量均相等，一段时间后，甲装置中负极的质量比乙装置中负极的质量多21g，且正极产生气体的物质的量相等，则甲装置中溶液增加的质量是_______。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？_______(填“能”或“不能”)，其理由是_______。
18．（14分）用可以消除氮氧化物的污染，发生的反应为。将和通入恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。
(1)_______。
(2)曲线②表示的是_______(填“NO”“”“”或“”)的浓度随时间的变化。
(3)图中达到平衡的点是_______(填“A”“B”“C”或“D”)。
(4)A点时，NO的转化率为_______(转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。
(5)10min末，其他条件不变，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是_______(填字母)。
A．升高体系的温度 B．充入一定量的
C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气
(6)起始的压强与平衡时的压强之比为_______(用分数表示)，平衡时，混合气体的平均摩尔质量是_______(保留两位小数)。
19．（12分）以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：浸出时产生的废渣中有，和。
回答下列问题：
(1)“沉镁”时发生反应的离子方程式为______。
(2)下图是Mg与卤素反应的能量变化(反应物和产物都是398K下的稳定状态)
①四种卤化物的热稳定由小到大顺序为_______。
②写出与反应的热化学方程式_______。
(3)Mg-电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水(呈弱碱性)为电解质溶液，工作原理示意图如下。
该电池工作时，正极上的电极反应式为_______，Mg电极质量减少24g，理论上消耗______g。
(4)请设计“利用生产流程中产生的废渣、盐酸和NaOH溶液制取纯净”的实验方案。说明简要的实验步骤_______。
试卷第1页，共3页
亳州市二完中2022-2023学年高一下学期期中教学质量检测
化学试题（A卷）参考答案
选择题（本题包含15个小题，每小题只有一个最佳答案，每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B A A D C C B A A C B D C C
填空题（本题包含4个小题，共55分）
16题 （每空2分，共14分）
第四周期ⅣA族 32 （2）S2->O2->Mg2+ （3） HClO4=H++ClO
（4） BC （5）离子键、非极性共价键 0.2mol
17题（除黑体字标注外，每空2分，共15分）
(1) ① ② ③ BC
(2) ① Al导线Cu ② ③ 24g
(3)不能（1分） 酒精与水互溶
18题：（每空2分，共14分）
(1)2L (2) (3)D (4)40% (5)AB (6) 23.40g/mol
19题：（每空2分，共12分）
(1)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2
(2) ①MgI2② MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ΔH=-117kJ/mol
(3) H2O2+2e-=2OH- 34
(4)向废渣中加入过量的NaOH，过滤后将固体洗涤、干燥即得到Fe(OH)3。