新疆生产建设兵团地州十二校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆生产建设兵团地州十二校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 800.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-17 15:37:26 | ||
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文档简介
新疆生产建设兵团地州十二校2022-2023学年高二下学期期中联考
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一、二章。
4．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是（ ）。
A．棱镜分光 B．节日燃放的烟花 C．日光灯通电发光 D．璀璨的霓虹灯
2．非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是（ ）。
A． B． C． D．
3．根据《本草纲目》记载“烧酒”制法：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”某化学实验小组同学在实验室模拟古法制取“烧酒”，下列装置中正确的是（ ）。
A B C D
4．下列物质不具有自范性、各向异性的是（ ）。
A．玻璃 B．石墨 C．水晶 D．单晶冰糖
5．屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素（相对分子质量为282，分子式为，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是（ ）。
A．青蒿素是一种高分子化合物
B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理
C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量
6．已知卤素及钛的电负性如表所示：
元素符号 F Cl Br I Ti
电负性 4.0 3.0 2.8 2.5 1.5
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列属于离子化合物的是（ ）。
A． B． C． D．
7．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是（ ）。
A． B． C． D．
8．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（ ）。
A．冰和碘 B．Fe和
C．和葡萄糖 D．和
9．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）。
A．常温常压下，乙炔含有的键数目为
B．甲苯含碳碳双键的数目为
C．标准状况下，含有的分子数目为
D．与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为
10．某有机物A的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能为（ ）。
A． B．
C． D．
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y，Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．最简单氢化物的稳定性：Z＞X＞W
B．X、Y可形成含非极性键的离子晶体
C．离子半径：Y＞Z＞W＞X
D．W的氧化物对应的水化物为强酸
13．向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是（ ）。
A．在中，给出孤对电子，接受电子对
B．因为形成，所以反应后的浓度减小
C．在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子
D．在中，阴离子的空间结构为正四面体形
14．下列化合物的一氯代物为4种的是（ ）。
A． B．
C． D．
15．红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素（结构如图所示），下列关于红花素的说法正确的是（ ）。
A．属于芳香烃 B．分子中含有4种官能团
C．分子中不可能所有原子共平面 D．分子中的碳原子有3种杂化方式
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）丁二酮肟（）可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置为__________。
（2）基态氧原子的核外电子的运动状态有______种。
（3）丁二酮肟（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为__________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：__________，该过程形成的原子光谱为__________（填“吸收”或“发射”）光谱。
（4）与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的______区，两元素的第一电离能、第二电离能数据如表所示：
电离能
铜 746 1958
锌 906 1733
铜的小于锌，却大于锌的主要原因是__________。
17．（15分）已知有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①的系统名称为__________。
（2）若②与氧气发生加成反应，其产物可能有______种（不考虑立体异构）。
（3）以上物质中互为同系物的是__________（填标号，下同），互为同分异构体的是__________。
（4）④的分子式为__________，所含官能团的名称为__________。
（5）若芳香族化合物M是⑦的同分异构体，则M的结构有______种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________（任选一种）。
18．（14分）某化学兴趣小组为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。试回答下列问题：
（1）装置A中球形冷凝管的作用为__________，进水口为______（填“a”或“b”）。盛有液溴、苯混合物的仪器中c的作用为__________。
（2）向装置A中逐滴加液溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出装置A中液溴和苯发生反应的化学方程式：__________。
（3）反应开始后，装置B的溶液中观察到的现象是__________；根据此现象，同学甲认为能判断液溴和苯发生的化学反应的类型；同学乙认为根据装置B的溶液中的反应现象，并不能证明液溴和苯发生的化学反应的类型，理由为__________。
（4）经讨论，该小组成员认为，此装置有两大缺陷。
①为证明液溴和苯的化学反应类型，完善的方法为__________。
②d连接处不能长时间使用乳胶管，原因是__________。
19．（13分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为__________。
（2）的酸性__________（填“大于”或“小于”）的酸性。HF、、的熔点由大到小的顺序为__________，原因是__________。
（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：__________。
（4）晶胞与晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。
①周围最近且等距的数目为__________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞边长为__________nm。
化学377B详解
1．A
【解析】棱镜分光是光的折射现象，与原子核外电子跃迁释放能量无关，A项符合题意。
2．C
【解析】是非极性分子；的空间结构为平面三角形，属于非极性分子；臭氧是极性分子；的空间结构为正四面体形，属于非极性分子；C项符合题意。
3．D
【解析】根据题意可知古法制取“烧酒”利用了蒸馏原理，D项符合题意。
4．A
【解析】非晶体不具有自范性、各向异性，玻璃不是晶体，A项符合题意。
5．B
【解析】青蒿素不是高分子化合物，A项错误；
元素分析只能确定青蒿素的实验式，红外光谱确定青蒿素中的官能团，不能确定分子式，C项错误；
核磁共振氢谱是用来确定有机化合物中有几种不同类型的氢原子及相对数目等信息的，D项错误。
6．D
【解析】根据题意，形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，因此属于离子化合物，D项符合题意。
7．B
【解析】的VSEPR模型为正四面体形，其空间结构为三角锥形，A项不符合题意；
的VSEPR模型和空间结构为平面三角形，B项符合题意；
和的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形，C、D项不符合题意。
8．D
【解析】冰熔化时克服氢键和范德华力，碘升华时克服范德华力，A项不符合题意；
Fe熔化时克服金属键，熔化时克服离子键，B项不符合题意；
熔化时克服共价键，葡萄糖熔化时克服分子间作用力，C项不符合题意；
和晶体熔化时均克服离子键，D项符合题意。
9．A
【解析】苯环结构中的是大键，不是碳碳双键，B项错误；
标准状况下，不是气态，C项错误；
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯数目小于，D项错误。
10．C
【解析】由红外光谱图可知有机物A的分子结构中含有C—H、C＝O、C—O、C—C、，C项符合题意。
11．D
【解析】丙烯加聚后得到聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，A项错误；
光照条件下，氯原子取代甲基上的氢原子，且方程式未配平，B项错误；
乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C项错误。
12．B
【解析】根据题意及各原子连接的价键数目可知，W、X、Y、Z依次为N、O、Na、P。最简单氢化物的稳定性：，A项错误；
是含有非极性键的离子晶体，B项正确；
简单离子半径：，C项错误；
P的氧化物对应的水化物均不是强酸，D项错误。
13．A 【解析】提供空轨道接受孤电子对，提供孤对电子，A项错误。
14．C
【解析】有机物分子中有多少种氢原子，其一氯代物就有多少种。异戊烷中只有一种氢原子，A项不符合题意；
有5种氢原子（标★处是氯原子取代的位置），B项不符合题意；
异丁烷中有4种氢原子，C项符合题意；
乙苯中有5种氢原子，D项不符合题意。
15．C
【解析】红花素分子中除了C、H元素外，还有O元素，不属于芳香烃，A项错误；
分子中含有羟基、酮羰基、醚键，共3种官能团，B项错误；
分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，C项正确；
分子中的碳原子有、两种杂化方式，D项错误。
16．（1）第四周期第Ⅷ族（2分）
（2）8（2分）
（3）O＞N＞C＞H（2分）；（2分）；吸收（2分）
（4）ds（1分）；铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的全满结构，因此铜的小于锌的，也由于全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此铜的大于锌的（2分）
17．（1）2，3，4-三甲基戊烷（2分）
（2）4（2分）
（3）③⑦（2分）；⑤⑧（2分）
（4）（1分）；酯基、羟基（2分）
（5）13（2分）；或（2分）
【解析】（2）当一个碳碳双键与氯气发生加成反应时，可能得到3种产物：、、；当两个碳碳双键均与氯气发生加成反应时得到1种产物；因此其产物可能共有4种。
（5）当苯环上只有一个取代基时，取代基有两种结构：、，共2种结构；
当苯环上有两个取代基时，取代基是、—Cl（两者在苯环上还有邻、对位两种位置）或、（两者在苯环上有邻、间、对位三种位置），共有5种结构；
当苯环上有三个取代基时，取代基是、、—Cl，三个取代基在苯环上共有6种结构；
因此符合要求的M的结构有13种。
18．（1）冷凝回流（2分）；b（1分）；保持气压平衡，使液体能够顺利滴下（2分）
（2）（2分）
（3）生成淡黄色的沉淀（1分）；液溴易挥发，溴单质也可以与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀（2分）
（4）①在装置A和装置B中间增加装有CCl，的洗气瓶（2分）
②挥发出来的会腐蚀橡胶管（2分）
19．（1）哑铃形（1分）
（2）大于（2分）；（2分）；、的结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高（1分），HF能形成分子间氢键，熔点更高（1分）
（3）为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高（2分）
（4）①6（2分） ②（2分）
【解析】（4）①以最上面面心位置的为例，周围距离最近且等距的在上下左右前后六个位置，因此有6个。
②设晶胞边长为，，因此a为。
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一、二章。
4．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是（ ）。
A．棱镜分光 B．节日燃放的烟花 C．日光灯通电发光 D．璀璨的霓虹灯
2．非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是（ ）。
A． B． C． D．
3．根据《本草纲目》记载“烧酒”制法：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”某化学实验小组同学在实验室模拟古法制取“烧酒”，下列装置中正确的是（ ）。
A B C D
4．下列物质不具有自范性、各向异性的是（ ）。
A．玻璃 B．石墨 C．水晶 D．单晶冰糖
5．屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素（相对分子质量为282，分子式为，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是（ ）。
A．青蒿素是一种高分子化合物
B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理
C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量
6．已知卤素及钛的电负性如表所示：
元素符号 F Cl Br I Ti
电负性 4.0 3.0 2.8 2.5 1.5
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列属于离子化合物的是（ ）。
A． B． C． D．
7．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是（ ）。
A． B． C． D．
8．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（ ）。
A．冰和碘 B．Fe和
C．和葡萄糖 D．和
9．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）。
A．常温常压下，乙炔含有的键数目为
B．甲苯含碳碳双键的数目为
C．标准状况下，含有的分子数目为
D．与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为
10．某有机物A的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能为（ ）。
A． B．
C． D．
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y，Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．最简单氢化物的稳定性：Z＞X＞W
B．X、Y可形成含非极性键的离子晶体
C．离子半径：Y＞Z＞W＞X
D．W的氧化物对应的水化物为强酸
13．向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是（ ）。
A．在中，给出孤对电子，接受电子对
B．因为形成，所以反应后的浓度减小
C．在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子
D．在中，阴离子的空间结构为正四面体形
14．下列化合物的一氯代物为4种的是（ ）。
A． B．
C． D．
15．红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素（结构如图所示），下列关于红花素的说法正确的是（ ）。
A．属于芳香烃 B．分子中含有4种官能团
C．分子中不可能所有原子共平面 D．分子中的碳原子有3种杂化方式
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）丁二酮肟（）可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置为__________。
（2）基态氧原子的核外电子的运动状态有______种。
（3）丁二酮肟（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为__________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：__________，该过程形成的原子光谱为__________（填“吸收”或“发射”）光谱。
（4）与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的______区，两元素的第一电离能、第二电离能数据如表所示：
电离能
铜 746 1958
锌 906 1733
铜的小于锌，却大于锌的主要原因是__________。
17．（15分）已知有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①的系统名称为__________。
（2）若②与氧气发生加成反应，其产物可能有______种（不考虑立体异构）。
（3）以上物质中互为同系物的是__________（填标号，下同），互为同分异构体的是__________。
（4）④的分子式为__________，所含官能团的名称为__________。
（5）若芳香族化合物M是⑦的同分异构体，则M的结构有______种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________（任选一种）。
18．（14分）某化学兴趣小组为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。试回答下列问题：
（1）装置A中球形冷凝管的作用为__________，进水口为______（填“a”或“b”）。盛有液溴、苯混合物的仪器中c的作用为__________。
（2）向装置A中逐滴加液溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出装置A中液溴和苯发生反应的化学方程式：__________。
（3）反应开始后，装置B的溶液中观察到的现象是__________；根据此现象，同学甲认为能判断液溴和苯发生的化学反应的类型；同学乙认为根据装置B的溶液中的反应现象，并不能证明液溴和苯发生的化学反应的类型，理由为__________。
（4）经讨论，该小组成员认为，此装置有两大缺陷。
①为证明液溴和苯的化学反应类型，完善的方法为__________。
②d连接处不能长时间使用乳胶管，原因是__________。
19．（13分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为__________。
（2）的酸性__________（填“大于”或“小于”）的酸性。HF、、的熔点由大到小的顺序为__________，原因是__________。
（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：__________。
（4）晶胞与晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。
①周围最近且等距的数目为__________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞边长为__________nm。
化学377B详解
1．A
【解析】棱镜分光是光的折射现象，与原子核外电子跃迁释放能量无关，A项符合题意。
2．C
【解析】是非极性分子；的空间结构为平面三角形，属于非极性分子；臭氧是极性分子；的空间结构为正四面体形，属于非极性分子；C项符合题意。
3．D
【解析】根据题意可知古法制取“烧酒”利用了蒸馏原理，D项符合题意。
4．A
【解析】非晶体不具有自范性、各向异性，玻璃不是晶体，A项符合题意。
5．B
【解析】青蒿素不是高分子化合物，A项错误；
元素分析只能确定青蒿素的实验式，红外光谱确定青蒿素中的官能团，不能确定分子式，C项错误；
核磁共振氢谱是用来确定有机化合物中有几种不同类型的氢原子及相对数目等信息的，D项错误。
6．D
【解析】根据题意，形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，因此属于离子化合物，D项符合题意。
7．B
【解析】的VSEPR模型为正四面体形，其空间结构为三角锥形，A项不符合题意；
的VSEPR模型和空间结构为平面三角形，B项符合题意；
和的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形，C、D项不符合题意。
8．D
【解析】冰熔化时克服氢键和范德华力，碘升华时克服范德华力，A项不符合题意；
Fe熔化时克服金属键，熔化时克服离子键，B项不符合题意；
熔化时克服共价键，葡萄糖熔化时克服分子间作用力，C项不符合题意；
和晶体熔化时均克服离子键，D项符合题意。
9．A
【解析】苯环结构中的是大键，不是碳碳双键，B项错误；
标准状况下，不是气态，C项错误；
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯数目小于，D项错误。
10．C
【解析】由红外光谱图可知有机物A的分子结构中含有C—H、C＝O、C—O、C—C、，C项符合题意。
11．D
【解析】丙烯加聚后得到聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，A项错误；
光照条件下，氯原子取代甲基上的氢原子，且方程式未配平，B项错误；
乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C项错误。
12．B
【解析】根据题意及各原子连接的价键数目可知，W、X、Y、Z依次为N、O、Na、P。最简单氢化物的稳定性：，A项错误；
是含有非极性键的离子晶体，B项正确；
简单离子半径：，C项错误；
P的氧化物对应的水化物均不是强酸，D项错误。
13．A 【解析】提供空轨道接受孤电子对，提供孤对电子，A项错误。
14．C
【解析】有机物分子中有多少种氢原子，其一氯代物就有多少种。异戊烷中只有一种氢原子，A项不符合题意；
有5种氢原子（标★处是氯原子取代的位置），B项不符合题意；
异丁烷中有4种氢原子，C项符合题意；
乙苯中有5种氢原子，D项不符合题意。
15．C
【解析】红花素分子中除了C、H元素外，还有O元素，不属于芳香烃，A项错误；
分子中含有羟基、酮羰基、醚键，共3种官能团，B项错误；
分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，C项正确；
分子中的碳原子有、两种杂化方式，D项错误。
16．（1）第四周期第Ⅷ族（2分）
（2）8（2分）
（3）O＞N＞C＞H（2分）；（2分）；吸收（2分）
（4）ds（1分）；铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的全满结构，因此铜的小于锌的，也由于全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此铜的大于锌的（2分）
17．（1）2，3，4-三甲基戊烷（2分）
（2）4（2分）
（3）③⑦（2分）；⑤⑧（2分）
（4）（1分）；酯基、羟基（2分）
（5）13（2分）；或（2分）
【解析】（2）当一个碳碳双键与氯气发生加成反应时，可能得到3种产物：、、；当两个碳碳双键均与氯气发生加成反应时得到1种产物；因此其产物可能共有4种。
（5）当苯环上只有一个取代基时，取代基有两种结构：、，共2种结构；
当苯环上有两个取代基时，取代基是、—Cl（两者在苯环上还有邻、对位两种位置）或、（两者在苯环上有邻、间、对位三种位置），共有5种结构；
当苯环上有三个取代基时，取代基是、、—Cl，三个取代基在苯环上共有6种结构；
因此符合要求的M的结构有13种。
18．（1）冷凝回流（2分）；b（1分）；保持气压平衡，使液体能够顺利滴下（2分）
（2）（2分）
（3）生成淡黄色的沉淀（1分）；液溴易挥发，溴单质也可以与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀（2分）
（4）①在装置A和装置B中间增加装有CCl，的洗气瓶（2分）
②挥发出来的会腐蚀橡胶管（2分）
19．（1）哑铃形（1分）
（2）大于（2分）；（2分）；、的结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高（1分），HF能形成分子间氢键，熔点更高（1分）
（3）为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高（2分）
（4）①6（2分） ②（2分）
【解析】（4）①以最上面面心位置的为例，周围距离最近且等距的在上下左右前后六个位置，因此有6个。
②设晶胞边长为，，因此a为。
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