【金版学案】2014-2015学年高中化学（人教版，必修1）章末过关检测卷二：第2章 化学物质及其变化
文档属性
| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学（人教版，必修1）章末过关检测卷二：第2章 化学物质及其变化 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 36.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-29 09:58:37 | ||
图片预览
文档简介
化学·必修1(人教版)
章末过关检测卷(二)
第二章 化学物质及其变化
(测试时间：40分钟 评价分值：100分)
一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是( )
A．属于氧化物 B．属于硫酸盐
C．属于钾盐 D．属于电解质
解析：从阳离子看K2SO4属于钾盐，从阴离子看属于硫酸盐，是电解质。
答案：A
2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
解析：物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，故①正确；单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，故⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误。
答案：B
3．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )
A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
解析：Fe(OH)3胶体的制备一般用饱和FeCl3溶液不用稀溶液；当溶液呈红褐色时要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。
答案：C
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C．豆浆久置变质腐败
D．用分液法分离食用花生油中混有的水
解析：铁锅上的铁锈是铁发生氧化反应后的产物，主要成分是Fe2O3；CH4燃烧是与O2发生的氧化还原反应；豆浆腐败变质是有机物被氧化；花生油和水互不相溶，分离它们不是化学变化。
答案：D
5．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A．SO3 B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
答案：C
6．下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．Cu B．熔融的MgCl2 C．液态硫酸 D．蔗糖
解析：Cu既不是电解质也不是非电解质，故A项错误；蔗糖是非电解质，故D项错误；硫酸是电解质，但液态不导电，故C项错误；MgCl2是电解质，熔融时能导电，故B项正确。
答案：B
7．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
解析：题干中的离子方程式是可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应的一类化学反应的离子方程式，符合它的选项有A、C、D三项，B项中的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
答案：B
8．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氯化钡溶液
解析：Ba(OH)2溶液与五种溶液混合分别是无现象、生成NH3有氨味、产生红褐色沉淀、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀，因此可以区分五种溶液。
答案：C
9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
答案：A
10．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质，SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态醋酸、熔融的KNO3均是电解质。
答案：C
二、双项选择题(本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意)
11．下列叙述正确的是( )
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以通过滤纸
解析：根据胶体的性质和特征判断。
答案：CD
12．下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质
B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同
C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
解析：SO3本身不发生电离，它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质，故A项正确。Na2SO4溶液中钠离子浓度是2 mol·L－1，NaOH溶液中钠是1 mol·L－1，且SO所带电荷比OH－多，故前者溶液导电性强，故B项正确；胶体是分散系，属于混合物，不是电解质，故C项错误；溶液导电性强弱与离子浓度的大小有关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D项错误。
答案：AB
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2被氧化
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
解析：标出反应物和生成物中各元素的化合价，由题意可知KlO3～lO2，化合价降低，得电子，故A项正确；被氧化或被还原是对反应物而言的，故B项不正确；由于H2SO4中各元素的化合价在反应前后均没有发生变化，故失电子被氧化的物质一定是H2C2O4。
答案：AC
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 有CO或HCO中的一种或两种
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：B项溶液中可能含有Ag＋，生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀；D项中可能含有Ca2＋或Mg2＋等。
答案：AC
三、非选择题(本题包括4小题，共50分)
15．(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
用所得溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别
________________________________________________________________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，可以看到溶液先__________________后又________________，发生此变化的离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：Fe2O3与盐酸反应化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
(1)FeCl3与NaOH反应的化学方程式是FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(2)制取Fe(OH)3胶体时，需在滴入几滴FeCl3溶液后继续煮沸直至溶液呈红褐色。
(3)胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，据此可以鉴别溶液与胶体。
(4)向Fe(OH)3胶体中逐渐滴加稀盐酸至过量，可以看到溶液先因聚沉产生沉淀后因中和而溶解，反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
答案：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)红褐
(3)乙 溶液与胶体
(4)产生沉淀 溶解 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
16．(12分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H＋、Cl－、MnO中，具有氧化性的是______________，________氧化性最强。
解析：根据题意可知，在已知的三个反应中，氧化剂分别是Cl2 、H＋、MnO，故具有氧化性的是Cl2 、H＋、MnO，而Cl－是氯元素的最低价，无氧化性；因为Cl2、H＋在氧化铁时，H＋把铁氧化为＋2价，Cl2把铁氧化为＋3价，故氧化性：Cl2＞H＋，据第三个反应知氧化性：MnO＞Cl2，故氧化性最强的是MnO。
答案： Cl2、H＋、MnO MnO
(2)在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，还原剂是____________。若消耗19.2 g还原剂，则被还原的氧化剂是__________mol, HNO3表现____________和____________。
解析：该反应中铜元素由0价→＋2价，氮元素由＋5价→＋2价，故还原剂是铜，反应中消耗0.3 mol Cu(即19.2 g)，有0.8 mol HNO3参加反应，其中被还原的是0.2 mol，另外0.6 mol表现酸性
答案：Cu 0.2 氧化性 酸性
17．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是______________，可能含有的物质是________________(以上各种物质均写化学式)。
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2＋，原粉末中肯定无CuSO4。根据题意，沉淀物一定是BaCO3，说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。
答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓
②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
③SO＋Ba2＋===BaSO4↓
18．(14分)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。如果有17.4 g MnO2被还原，则：
(1)用双线桥标出电子的转移。
(2)参加反应的氯化氢有多少克？
(3)被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
解析：从元素的化合价变化分析可知，4 mol 氯化氢只有2 mol被氧化，设参加反应的氯化氢的物质的量为x，则被氧化的氯化氢物质的量为，将17.4 g MnO2换算为0.2 mol，列比例式计算如下：
MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1 mol 4 mol
0.2 mol x
＝
则：＝0.4 mol，解得：x＝0.8 mol
0．8 mol氯化氢的质量为0.8 mol×36.5 g·mol－1＝29.2 g。
答案：
(1)
(2)29.2 g (3)0.4 mol
章末过关检测卷(二)
第二章 化学物质及其变化
(测试时间：40分钟 评价分值：100分)
一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是( )
A．属于氧化物 B．属于硫酸盐
C．属于钾盐 D．属于电解质
解析：从阳离子看K2SO4属于钾盐，从阴离子看属于硫酸盐，是电解质。
答案：A
2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
解析：物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，故①正确；单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，故⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误。
答案：B
3．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )
A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
解析：Fe(OH)3胶体的制备一般用饱和FeCl3溶液不用稀溶液；当溶液呈红褐色时要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。
答案：C
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C．豆浆久置变质腐败
D．用分液法分离食用花生油中混有的水
解析：铁锅上的铁锈是铁发生氧化反应后的产物，主要成分是Fe2O3；CH4燃烧是与O2发生的氧化还原反应；豆浆腐败变质是有机物被氧化；花生油和水互不相溶，分离它们不是化学变化。
答案：D
5．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A．SO3 B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
答案：C
6．下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．Cu B．熔融的MgCl2 C．液态硫酸 D．蔗糖
解析：Cu既不是电解质也不是非电解质，故A项错误；蔗糖是非电解质，故D项错误；硫酸是电解质，但液态不导电，故C项错误；MgCl2是电解质，熔融时能导电，故B项正确。
答案：B
7．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
解析：题干中的离子方程式是可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应的一类化学反应的离子方程式，符合它的选项有A、C、D三项，B项中的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
答案：B
8．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氯化钡溶液
解析：Ba(OH)2溶液与五种溶液混合分别是无现象、生成NH3有氨味、产生红褐色沉淀、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀，因此可以区分五种溶液。
答案：C
9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
答案：A
10．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质，SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态醋酸、熔融的KNO3均是电解质。
答案：C
二、双项选择题(本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意)
11．下列叙述正确的是( )
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以通过滤纸
解析：根据胶体的性质和特征判断。
答案：CD
12．下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质
B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同
C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
解析：SO3本身不发生电离，它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质，故A项正确。Na2SO4溶液中钠离子浓度是2 mol·L－1，NaOH溶液中钠是1 mol·L－1，且SO所带电荷比OH－多，故前者溶液导电性强，故B项正确；胶体是分散系，属于混合物，不是电解质，故C项错误；溶液导电性强弱与离子浓度的大小有关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D项错误。
答案：AB
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2被氧化
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
解析：标出反应物和生成物中各元素的化合价，由题意可知KlO3～lO2，化合价降低，得电子，故A项正确；被氧化或被还原是对反应物而言的，故B项不正确；由于H2SO4中各元素的化合价在反应前后均没有发生变化，故失电子被氧化的物质一定是H2C2O4。
答案：AC
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 有CO或HCO中的一种或两种
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：B项溶液中可能含有Ag＋，生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀；D项中可能含有Ca2＋或Mg2＋等。
答案：AC
三、非选择题(本题包括4小题，共50分)
15．(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
用所得溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别
________________________________________________________________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，可以看到溶液先__________________后又________________，发生此变化的离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：Fe2O3与盐酸反应化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
(1)FeCl3与NaOH反应的化学方程式是FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(2)制取Fe(OH)3胶体时，需在滴入几滴FeCl3溶液后继续煮沸直至溶液呈红褐色。
(3)胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，据此可以鉴别溶液与胶体。
(4)向Fe(OH)3胶体中逐渐滴加稀盐酸至过量，可以看到溶液先因聚沉产生沉淀后因中和而溶解，反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
答案：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)红褐
(3)乙 溶液与胶体
(4)产生沉淀 溶解 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
16．(12分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H＋、Cl－、MnO中，具有氧化性的是______________，________氧化性最强。
解析：根据题意可知，在已知的三个反应中，氧化剂分别是Cl2 、H＋、MnO，故具有氧化性的是Cl2 、H＋、MnO，而Cl－是氯元素的最低价，无氧化性；因为Cl2、H＋在氧化铁时，H＋把铁氧化为＋2价，Cl2把铁氧化为＋3价，故氧化性：Cl2＞H＋，据第三个反应知氧化性：MnO＞Cl2，故氧化性最强的是MnO。
答案： Cl2、H＋、MnO MnO
(2)在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，还原剂是____________。若消耗19.2 g还原剂，则被还原的氧化剂是__________mol, HNO3表现____________和____________。
解析：该反应中铜元素由0价→＋2价，氮元素由＋5价→＋2价，故还原剂是铜，反应中消耗0.3 mol Cu(即19.2 g)，有0.8 mol HNO3参加反应，其中被还原的是0.2 mol，另外0.6 mol表现酸性
答案：Cu 0.2 氧化性 酸性
17．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是______________，可能含有的物质是________________(以上各种物质均写化学式)。
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2＋，原粉末中肯定无CuSO4。根据题意，沉淀物一定是BaCO3，说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。
答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓
②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
③SO＋Ba2＋===BaSO4↓
18．(14分)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。如果有17.4 g MnO2被还原，则：
(1)用双线桥标出电子的转移。
(2)参加反应的氯化氢有多少克？
(3)被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
解析：从元素的化合价变化分析可知，4 mol 氯化氢只有2 mol被氧化，设参加反应的氯化氢的物质的量为x，则被氧化的氯化氢物质的量为，将17.4 g MnO2换算为0.2 mol，列比例式计算如下：
MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1 mol 4 mol
0.2 mol x
＝
则：＝0.4 mol，解得：x＝0.8 mol
0．8 mol氯化氢的质量为0.8 mol×36.5 g·mol－1＝29.2 g。
答案：
(1)
(2)29.2 g (3)0.4 mol