【金版学案】2014-2015学年高中化学（人教版，必修1）章末过关检测卷四：第4章 非金属及其化合物
文档属性
| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学（人教版，必修1）章末过关检测卷四：第4章 非金属及其化合物 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 328.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-29 10:00:59 | ||
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文档简介
化学·必修1(人教版)
章末过关检测卷(四)
第四章 非金属及其化合物
(测试时间：40分钟 评价分值：100分)
一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
C
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
解析：A项中两者没有因果关系，前者是盐类的水解，后者是铵盐的不稳定性；B项中两者没有因果关系，后面的没有体现氧化性；C项中后面说法错误，应该是反过来。
答案：D
2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子
解析：B项氨水部分电离；C项盐酸为液体；D项Na化合价从0到＋1失去1 e－，1 mol应该是1 nA。
答案：A
3．下列有关物质的用途叙述错误的是( )
A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
解析：Na2SiO3具有防火、防腐作用，是制备木材防火剂的原料，故A项正确；SiO2能与氢氟酸反应，故B项错误；硅胶有很强的吸水作用，常用作干燥剂，故C项正确；石英、水晶、硅石的主要成分是SiO2，故D项正确。
答案：B
4．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动铜丝可改变与浓H2SO4接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A项正确；SO2的检验用品红溶液，B项正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C项正确；由于浓硫酸过量，故不能向反应后的溶液中加水确认CuSO4的生成，D项错误。
答案：D
5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
解析：要考虑氯气的密度和尾气的处理。
答案：C
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
解析：NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A项；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B项符合题意；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C项；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D项。
答案：B
7．下列措施不合理的是( )
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
解析：用硫酸清洗锅炉中的水垢，生成的CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。
答案：B
8．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
解析：A项是因为Cl2具有氧化性；B项中Cl2没有酸性，；C项中Cl2本身不具有漂白性。
答案：D
9.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )
解析：NH3极易溶于水，但难溶于CCl4，故A、B、D三项的装置均能吸收NH3，又能防止倒吸；C项装置易发生倒吸现象。
答案：C
10．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
D．K＋、NH、OH－、SO
解析：A项中Mg2＋、CO生成沉淀；B项中Fe2＋、H＋、MnO发生氧化还原反应；D项中OH－与NH生成弱电解质。
答案：C
二、双项选择题(本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意)
11．有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
解析：A项中，导管未插入液面以下，氯气会逸散到空气中；C项中煤油的密度比水的小，应在上层。
答案：AC
12．下列说法不正确的是( )
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析：S在O2中燃烧只生成SO2，与O2量多少无关，故A项错误；SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能，故B项正确；C项，SO2与品红化合生成无色物质，而SO2与KMnO4发生氧化还原反应使溶液褪色，故C项正确；SO2与CaCl2不反应，故D项错误。
答案：AD
13．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列关于原混合气体成分的判断正确的是( )
A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2和O2
解析：该题考查常见气体的性质及其相互之间的反应。气体是无色的，故一定没有Cl2和NO2；能够使品红溶液褪色的只能是SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明其中含有NO，则O2不能存在。
答案：AD
14．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入水中
Na块熔成小球
Na的熔点低，且与水反应放出热量
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
解析：B项中发生钝化反应；D项的现象错误，应为黑色四氧化三铁。
答案：AC
三、非选择题(本题包括4个小题，共50分)
15. (12分)硅单质及其化合物的应用范围很广。
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下：
石英砂粗硅 SiHCl3(粗) SiHCl3(纯) 高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：
________________________________________________________________________;
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。
解析：①H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为：SiHCl3＋H2Si＋3HCl。②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则在高温下H2与O2混合发生爆炸。
答案：①SiHCl3＋H2Si＋3HCl
②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ 高温下H2与O2混合发生爆炸
(2)下列有关硅材料的说法正确的是__________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维
D．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析：A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷或轴承；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；E项，Si与盐酸不反应。
答案：ABC
16．(14分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_______________________、________________________。
解析：实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，属于固＋液气，故发生装置选取E装置，该反应中盐酸既表现还原性，又表现酸性。
答案：E 酸性 还原性
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_____________________________________。
解析：SO2使品红溶液褪色过程是一个可逆过程，加热时，溶液恢复原来的红色，HClO使品红溶液褪色是一个不可逆过程，加热时，溶液不恢复原来的红色。
答案：溶液由无色变为红色
(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_______________________、________________________。
答案：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O SO2＋2OH－===SO＋H2O
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
解析：Cl2、SO2按体积比1∶1混合与H2O反应，生成HCl、H2SO4两种酸。
答案：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
17．(12分)硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。
(1)最简单的硅酸盐是Na2SiO3。
①向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，反应的现象是________________________________________________________________________。
②贮存NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
答案：①产生白色沉淀 ②2OH－＋SiO2===SiO＋H2O
(2)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地优质的黏土资源。请回答下列问题。
①下列工厂以黏土为原料的是________。
a．水泥厂 b．玻璃厂 c．陶瓷厂 d．硫酸厂
②黏土主要成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，应写为________。
解析：②中求x根据化合价代数和为0来解。
答案：①ac ②5 Al2O3·2SiO2·2H2O
18．(12分)在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
已知反应的化学方程式：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，则：
(1)若在标准状况下有4.48 L氨气完全反应，则转移的电子数约为________。
解析：
答案：0.6×6.02×1023
(2)若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量之比为________。
解析：6 mol NO还原得到3 mol N2,4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4 g N2，＝0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3或0.2 mol NH3和0.8 mol NO。
答案：3∶7或4∶1
章末过关检测卷(四)
第四章 非金属及其化合物
(测试时间：40分钟 评价分值：100分)
一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
C
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
解析：A项中两者没有因果关系，前者是盐类的水解，后者是铵盐的不稳定性；B项中两者没有因果关系，后面的没有体现氧化性；C项中后面说法错误，应该是反过来。
答案：D
2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子
解析：B项氨水部分电离；C项盐酸为液体；D项Na化合价从0到＋1失去1 e－，1 mol应该是1 nA。
答案：A
3．下列有关物质的用途叙述错误的是( )
A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
解析：Na2SiO3具有防火、防腐作用，是制备木材防火剂的原料，故A项正确；SiO2能与氢氟酸反应，故B项错误；硅胶有很强的吸水作用，常用作干燥剂，故C项正确；石英、水晶、硅石的主要成分是SiO2，故D项正确。
答案：B
4．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动铜丝可改变与浓H2SO4接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A项正确；SO2的检验用品红溶液，B项正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C项正确；由于浓硫酸过量，故不能向反应后的溶液中加水确认CuSO4的生成，D项错误。
答案：D
5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
解析：要考虑氯气的密度和尾气的处理。
答案：C
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
解析：NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A项；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B项符合题意；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C项；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D项。
答案：B
7．下列措施不合理的是( )
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
解析：用硫酸清洗锅炉中的水垢，生成的CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。
答案：B
8．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
解析：A项是因为Cl2具有氧化性；B项中Cl2没有酸性，；C项中Cl2本身不具有漂白性。
答案：D
9.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )
解析：NH3极易溶于水，但难溶于CCl4，故A、B、D三项的装置均能吸收NH3，又能防止倒吸；C项装置易发生倒吸现象。
答案：C
10．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
D．K＋、NH、OH－、SO
解析：A项中Mg2＋、CO生成沉淀；B项中Fe2＋、H＋、MnO发生氧化还原反应；D项中OH－与NH生成弱电解质。
答案：C
二、双项选择题(本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意)
11．有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
解析：A项中，导管未插入液面以下，氯气会逸散到空气中；C项中煤油的密度比水的小，应在上层。
答案：AC
12．下列说法不正确的是( )
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析：S在O2中燃烧只生成SO2，与O2量多少无关，故A项错误；SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能，故B项正确；C项，SO2与品红化合生成无色物质，而SO2与KMnO4发生氧化还原反应使溶液褪色，故C项正确；SO2与CaCl2不反应，故D项错误。
答案：AD
13．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列关于原混合气体成分的判断正确的是( )
A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2和O2
解析：该题考查常见气体的性质及其相互之间的反应。气体是无色的，故一定没有Cl2和NO2；能够使品红溶液褪色的只能是SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明其中含有NO，则O2不能存在。
答案：AD
14．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入水中
Na块熔成小球
Na的熔点低，且与水反应放出热量
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
解析：B项中发生钝化反应；D项的现象错误，应为黑色四氧化三铁。
答案：AC
三、非选择题(本题包括4个小题，共50分)
15. (12分)硅单质及其化合物的应用范围很广。
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下：
石英砂粗硅 SiHCl3(粗) SiHCl3(纯) 高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：
________________________________________________________________________;
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。
解析：①H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为：SiHCl3＋H2Si＋3HCl。②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则在高温下H2与O2混合发生爆炸。
答案：①SiHCl3＋H2Si＋3HCl
②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ 高温下H2与O2混合发生爆炸
(2)下列有关硅材料的说法正确的是__________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维
D．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析：A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷或轴承；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；E项，Si与盐酸不反应。
答案：ABC
16．(14分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_______________________、________________________。
解析：实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，属于固＋液气，故发生装置选取E装置，该反应中盐酸既表现还原性，又表现酸性。
答案：E 酸性 还原性
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_____________________________________。
解析：SO2使品红溶液褪色过程是一个可逆过程，加热时，溶液恢复原来的红色，HClO使品红溶液褪色是一个不可逆过程，加热时，溶液不恢复原来的红色。
答案：溶液由无色变为红色
(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_______________________、________________________。
答案：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O SO2＋2OH－===SO＋H2O
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
解析：Cl2、SO2按体积比1∶1混合与H2O反应，生成HCl、H2SO4两种酸。
答案：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
17．(12分)硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。
(1)最简单的硅酸盐是Na2SiO3。
①向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，反应的现象是________________________________________________________________________。
②贮存NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
答案：①产生白色沉淀 ②2OH－＋SiO2===SiO＋H2O
(2)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地优质的黏土资源。请回答下列问题。
①下列工厂以黏土为原料的是________。
a．水泥厂 b．玻璃厂 c．陶瓷厂 d．硫酸厂
②黏土主要成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，应写为________。
解析：②中求x根据化合价代数和为0来解。
答案：①ac ②5 Al2O3·2SiO2·2H2O
18．(12分)在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
已知反应的化学方程式：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，则：
(1)若在标准状况下有4.48 L氨气完全反应，则转移的电子数约为________。
解析：
答案：0.6×6.02×1023
(2)若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量之比为________。
解析：6 mol NO还原得到3 mol N2,4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4 g N2，＝0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3或0.2 mol NH3和0.8 mol NO。
答案：3∶7或4∶1