【金版学案】2014-2015学年高中化学（人教版，必修1）同步课时检测：第1章 章末知识整合
文档属性
| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学（人教版，必修1）同步课时检测：第1章 章末知识整合 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 350.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-29 10:17:55 | ||
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文档简介
化学·必修1(人教版)
专题一 物质分离和提纯方法的比较
方
法
适用范围
主要仪器和用品
举例
注意事项
过
滤
固体和液体分离
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
粗盐的提纯
1.“一贴、二低、三靠”
2.必要时要洗涤沉淀物
(续表)
蒸
发
分离溶于溶剂中的固体溶质
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架
从NaCl溶液中提取NaCl晶体
1.溶质须稳定
2.蒸发过程应不断搅拌
3.近干时停止加热，利用余热蒸干
蒸
馏
分离互溶且沸点不同的液体混合物
蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等
制取蒸馏水
1.温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐2.加沸石(或碎瓷片)
3.冷凝水“低进高出”
4.不可蒸干
(续表)
萃
取
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
提取溴水中的溴
1.萃取后要进行分液
2.合理选择萃取剂
3.分液后得到的仍然是混合液，一般可通过蒸馏等方法进一步分离
分
液
分离两种互不相溶的液体
分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
CCl4与水的分离
下层液体先从下口放出，上层液体后从上口倒出
对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )
A．只有① B．③④
C．②③ D．②④
解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶，④两者都难溶，均不能用指定的方法分离，②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，均可用指定方法分离。
答案：C
名师点睛：物质分离方法的选择与物质的物理性质密切相关。首先要明确各物质的溶解性情况，然后再选择适当的分离方法。如一固体可溶，另一固体不可溶时，可选择溶解、过滤、蒸发的方法；若两固体都可溶，可考虑根据其溶解度的差异采用重结晶的方法。
?变式应用
1．提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：根据“不增、不减、易分、复原”的提纯原则，应加入过量碳酸钾溶液除去硝酸钡(使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀)，然后过滤除去BaCO3沉淀，再在滤液中补加适量的硝酸除去过量的K2CO3。
答案：D
2．实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为( )
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥
解析：因为MnO2催化KClO3反应后剩余物质是MnO2和KCl，其中MnO2不溶于水，KCl易溶于水，分离不溶物质和易溶物质的混合物通常采取溶解、过滤的方法，故首先将剩余的混合物溶于水中，然后过滤，在过滤器中加水洗涤除去残留的KCl，然后干燥。
答案：B
专题二 以物质的量为中心的综合计算
物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。
300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(假设溶液的体积具有加和性)( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
解析：首先由定义可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为：c(原)＝60 g÷40 g·mol－1÷0.3 L＝5 mol·L－1。
再根据守恒原理，即稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得：c(原)×V(原)＝c(后)×[V(原) ＋V(水)]，即：5 mol·L－1×V(原)＝1 mol·L－1[V(原)＋V(水)]，解得：V(原)∶V(水)＝1∶4。
答案：A
名师点睛：“守恒”解题技巧：
(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
(3)质量守恒。
?变式应用
3．100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO离子的物质的量浓度为(假设混合溶液的体积具有加和性)( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：c(SO)＝＝0．40 mol·L－1。
答案：C
4．将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比是________。
解析：原K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1，若变成 0.1 mol·L－1，需使溶液体积扩大为原溶液的 2 倍；原Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，若变成0.1 mol·L－1，需使溶液体积扩大 4 倍。原 K2SO4溶液与Al2(SO4)3溶液混合时的体积比为2∶1。设三种溶液的体积为2∶1∶x，则c(SO)＝ mol·L－1＝0.2 mol·L－1，得x＝1，故体积比为 2∶1∶1。
答案：2∶1∶1
专题一 物质分离和提纯方法的比较
方
法
适用范围
主要仪器和用品
举例
注意事项
过
滤
固体和液体分离
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
粗盐的提纯
1.“一贴、二低、三靠”
2.必要时要洗涤沉淀物
(续表)
蒸
发
分离溶于溶剂中的固体溶质
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架
从NaCl溶液中提取NaCl晶体
1.溶质须稳定
2.蒸发过程应不断搅拌
3.近干时停止加热，利用余热蒸干
蒸
馏
分离互溶且沸点不同的液体混合物
蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等
制取蒸馏水
1.温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐2.加沸石(或碎瓷片)
3.冷凝水“低进高出”
4.不可蒸干
(续表)
萃
取
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
提取溴水中的溴
1.萃取后要进行分液
2.合理选择萃取剂
3.分液后得到的仍然是混合液，一般可通过蒸馏等方法进一步分离
分
液
分离两种互不相溶的液体
分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
CCl4与水的分离
下层液体先从下口放出，上层液体后从上口倒出
对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )
A．只有① B．③④
C．②③ D．②④
解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶，④两者都难溶，均不能用指定的方法分离，②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，均可用指定方法分离。
答案：C
名师点睛：物质分离方法的选择与物质的物理性质密切相关。首先要明确各物质的溶解性情况，然后再选择适当的分离方法。如一固体可溶，另一固体不可溶时，可选择溶解、过滤、蒸发的方法；若两固体都可溶，可考虑根据其溶解度的差异采用重结晶的方法。
?变式应用
1．提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：根据“不增、不减、易分、复原”的提纯原则，应加入过量碳酸钾溶液除去硝酸钡(使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀)，然后过滤除去BaCO3沉淀，再在滤液中补加适量的硝酸除去过量的K2CO3。
答案：D
2．实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为( )
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥
解析：因为MnO2催化KClO3反应后剩余物质是MnO2和KCl，其中MnO2不溶于水，KCl易溶于水，分离不溶物质和易溶物质的混合物通常采取溶解、过滤的方法，故首先将剩余的混合物溶于水中，然后过滤，在过滤器中加水洗涤除去残留的KCl，然后干燥。
答案：B
专题二 以物质的量为中心的综合计算
物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。
300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(假设溶液的体积具有加和性)( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
解析：首先由定义可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为：c(原)＝60 g÷40 g·mol－1÷0.3 L＝5 mol·L－1。
再根据守恒原理，即稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得：c(原)×V(原)＝c(后)×[V(原) ＋V(水)]，即：5 mol·L－1×V(原)＝1 mol·L－1[V(原)＋V(水)]，解得：V(原)∶V(水)＝1∶4。
答案：A
名师点睛：“守恒”解题技巧：
(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
(3)质量守恒。
?变式应用
3．100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO离子的物质的量浓度为(假设混合溶液的体积具有加和性)( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：c(SO)＝＝0．40 mol·L－1。
答案：C
4．将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比是________。
解析：原K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1，若变成 0.1 mol·L－1，需使溶液体积扩大为原溶液的 2 倍；原Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，若变成0.1 mol·L－1，需使溶液体积扩大 4 倍。原 K2SO4溶液与Al2(SO4)3溶液混合时的体积比为2∶1。设三种溶液的体积为2∶1∶x，则c(SO)＝ mol·L－1＝0.2 mol·L－1，得x＝1，故体积比为 2∶1∶1。
答案：2∶1∶1