安徽省合肥市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省合肥市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-17 15:55:50 | ||
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文档简介
合肥市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
时长：75分钟 分值100分
可能用到的相对原子质量：H：1、Li：7、Cr：12、N：14、O：16、Na：23、Mg：24、S：32、C：35.5、Fe：56、Cu：64
一、单项选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分）
1.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（ ）
A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氮
B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C.碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子
D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
B.碳的基态原子轨道表示式：
C.的空闻结构：（平面三角形）
D.HCl的形成过程：
3.下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）
A.和 B.和NaCl C.和KCl D.和MgO
4.工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A.半径大小： B.电负性大小：
C.电离能大小： D.碱性强弱：
5.下列说法正确的是（ ）
A.、和的结构相似
B.的键能比的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关
C.干冰易升华，这与分子中键的键能大小有关
D.和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同
6.氟元素的电负性最大，易与大多微非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是（ ）
A.、中心原子的杂化方式相同 B.键长：
C.键角： D.、、、都是由极性键构成的非极性分子
7.关于性质的解释合理的是（ ）
选项 性质 解释
A 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 生成了白雾
B 熔点高于 键的键能比大
C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对
D 氨水中存在 是离子化合物
A.A B.B C.C D.D
8.用中子轰击原子产生啦子（即氨核）的核反应为：.已如元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是（ ）
A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是
C.X和氢元素形成离子化合物
D.和互为同素异形体
9.甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心，是氧化生成的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.基态Fe原子的核外电子排布式为
B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D.图中的总过程可表示为：
10.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（ ）
A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化学式为
C.S位于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体
11.某科研人员提出HICHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（ ）
A.HAP能提高HCHO与的反应速率的原因是降低了反应的活化能
B.在反应过程中，有键的断裂和键的形成
C.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
D.和的空间构型分别为V型结构和直线结构
12.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，该化合物的阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
13.某立方晶系的锑钾（Sb－K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（ ）
A.该晶胞的体积为 B.K和Sb原子数之比为
C.与Sb最邻近的K原子数为4 D.K和Sb之间的最短距离为
14.如图是某化学反应历程。下列说法错误的是（ ）
A.为共价化合物、MgO为离子化合物
B.该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C.存在反应
D.总反应为
15.下列有机物中，一氧代物有2种的是（ ）
① ②
③ ④
A.全部 B.①③ C.②④ D.②③
16.室温下，在实验室中用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.水的电离程度：①＜③＜④
B.的数量级为
C.点③对应的横坐标为10
D.点②对应溶液中：
二、填空题（本大题共3小题，共52分）
17.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。
（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。
（2）操作Ⅱ的名称是______。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是______。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
Ⅱ.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，使其完全燃烧，精确测定装置D和B实验前后的质量，根据所测数据计算。
（4）装置A中盛放的物质是______，装置D中盛放的物质是______，装置B中盛放的物质是______。
（5）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧最偏低，改进方法是______。
（6）用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示：
装置 实验前/g 实验后/g
D 22.6 42.4
E 80.2 146.2
则青蒿素的实验式是______。
18.硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基（）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为______.
（2）①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力______、______。
②、、键角由大到小的顺序是______（填离子符号）
（3）、、的沸点由高到低顺序为______。
（4）分子的空间结构（以为中心）为______，分子中氮原子的杂化轨道类型是______。
（5）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有______。
A.在Ⅰ中S原子采取条化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
（6）化合物Ⅰ的结构与甘油（）相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是______。
（7）硫铁矿（）是制备硫酸的原料，晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示。
①距离最近的阴离子有______个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。
该晶体的密度为______。
19.氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
（1）298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44KJ，表示燃烧热的热化学方程式为__________________.
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高平衡转化率的是_____（填标号）。
A.增加用量 B.恒温恒压下通入情性气体
C.移除 D.加入催化剂
②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为α，的物质的量为bmol，则反应的平衡常数______（写出含有α、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数）。
（3）氢氧燃料电池中氢气在______（填“正”或“负”）极发生反应。
（4）在允许自由迁移的固体电解质然料电池中，放电的电极反应式为_____。
（5）甲醇然料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，一般而言，能垒越小，活化能越小，越容易进行，则最可行途径为a→_____（用b~j等代号表示）。
合肥市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共16小题每题3分，共48分）
1-5 DCCAB 6-10 BCACD 11-16 CCBBDB
二、填空题（本大题共3小题，共52分）
17.【每空2分，共16分】
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸漫出速率
（2）蒸馏
（3）B
（4）NaOH溶液；；碱石灰
（5）装置E后连接一个防止空气中和进入E的装置
（6）
18.【共20分】
（1）（2分）
（2）①（非极性）共价键（1分）、范德华力（1分）；②（2分）
（3）（2分）
（4）四面体（2分）；（2分）
（5）AD（2分）
（6）甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水（2分）
（7）（1）6（2分）；（2）（2分）
19.【共16分】
（1） （3分）
（2）①（1）BC（2分）；②（3分）；
（3）负（2分）
（4）（3分）
（5）（3分）
化学试卷
时长：75分钟 分值100分
可能用到的相对原子质量：H：1、Li：7、Cr：12、N：14、O：16、Na：23、Mg：24、S：32、C：35.5、Fe：56、Cu：64
一、单项选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分）
1.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（ ）
A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氮
B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C.碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子
D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
B.碳的基态原子轨道表示式：
C.的空闻结构：（平面三角形）
D.HCl的形成过程：
3.下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）
A.和 B.和NaCl C.和KCl D.和MgO
4.工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A.半径大小： B.电负性大小：
C.电离能大小： D.碱性强弱：
5.下列说法正确的是（ ）
A.、和的结构相似
B.的键能比的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关
C.干冰易升华，这与分子中键的键能大小有关
D.和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同
6.氟元素的电负性最大，易与大多微非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是（ ）
A.、中心原子的杂化方式相同 B.键长：
C.键角： D.、、、都是由极性键构成的非极性分子
7.关于性质的解释合理的是（ ）
选项 性质 解释
A 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 生成了白雾
B 熔点高于 键的键能比大
C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对
D 氨水中存在 是离子化合物
A.A B.B C.C D.D
8.用中子轰击原子产生啦子（即氨核）的核反应为：.已如元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是（ ）
A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是
C.X和氢元素形成离子化合物
D.和互为同素异形体
9.甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心，是氧化生成的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.基态Fe原子的核外电子排布式为
B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D.图中的总过程可表示为：
10.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（ ）
A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化学式为
C.S位于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体
11.某科研人员提出HICHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（ ）
A.HAP能提高HCHO与的反应速率的原因是降低了反应的活化能
B.在反应过程中，有键的断裂和键的形成
C.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
D.和的空间构型分别为V型结构和直线结构
12.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，该化合物的阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
13.某立方晶系的锑钾（Sb－K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（ ）
A.该晶胞的体积为 B.K和Sb原子数之比为
C.与Sb最邻近的K原子数为4 D.K和Sb之间的最短距离为
14.如图是某化学反应历程。下列说法错误的是（ ）
A.为共价化合物、MgO为离子化合物
B.该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C.存在反应
D.总反应为
15.下列有机物中，一氧代物有2种的是（ ）
① ②
③ ④
A.全部 B.①③ C.②④ D.②③
16.室温下，在实验室中用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.水的电离程度：①＜③＜④
B.的数量级为
C.点③对应的横坐标为10
D.点②对应溶液中：
二、填空题（本大题共3小题，共52分）
17.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。
（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。
（2）操作Ⅱ的名称是______。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是______。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
Ⅱ.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，使其完全燃烧，精确测定装置D和B实验前后的质量，根据所测数据计算。
（4）装置A中盛放的物质是______，装置D中盛放的物质是______，装置B中盛放的物质是______。
（5）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧最偏低，改进方法是______。
（6）用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示：
装置 实验前/g 实验后/g
D 22.6 42.4
E 80.2 146.2
则青蒿素的实验式是______。
18.硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基（）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为______.
（2）①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力______、______。
②、、键角由大到小的顺序是______（填离子符号）
（3）、、的沸点由高到低顺序为______。
（4）分子的空间结构（以为中心）为______，分子中氮原子的杂化轨道类型是______。
（5）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有______。
A.在Ⅰ中S原子采取条化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
（6）化合物Ⅰ的结构与甘油（）相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是______。
（7）硫铁矿（）是制备硫酸的原料，晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示。
①距离最近的阴离子有______个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。
该晶体的密度为______。
19.氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
（1）298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44KJ，表示燃烧热的热化学方程式为__________________.
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高平衡转化率的是_____（填标号）。
A.增加用量 B.恒温恒压下通入情性气体
C.移除 D.加入催化剂
②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为α，的物质的量为bmol，则反应的平衡常数______（写出含有α、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数）。
（3）氢氧燃料电池中氢气在______（填“正”或“负”）极发生反应。
（4）在允许自由迁移的固体电解质然料电池中，放电的电极反应式为_____。
（5）甲醇然料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，一般而言，能垒越小，活化能越小，越容易进行，则最可行途径为a→_____（用b~j等代号表示）。
合肥市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共16小题每题3分，共48分）
1-5 DCCAB 6-10 BCACD 11-16 CCBBDB
二、填空题（本大题共3小题，共52分）
17.【每空2分，共16分】
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸漫出速率
（2）蒸馏
（3）B
（4）NaOH溶液；；碱石灰
（5）装置E后连接一个防止空气中和进入E的装置
（6）
18.【共20分】
（1）（2分）
（2）①（非极性）共价键（1分）、范德华力（1分）；②（2分）
（3）（2分）
（4）四面体（2分）；（2分）
（5）AD（2分）
（6）甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水（2分）
（7）（1）6（2分）；（2）（2分）
19.【共16分】
（1） （3分）
（2）①（1）BC（2分）；②（3分）；
（3）负（2分）
（4）（3分）
（5）（3分）
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