【金版学案】2014-2015学年高中化学（人教版，必修1）同步课时检测：第2章 章末知识整合
文档属性
| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学（人教版，必修1）同步课时检测：第2章 章末知识整合 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 302.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-29 10:26:02 | ||
图片预览
文档简介
化学·必修1(人教版)
专题一 物质分类方法的应用
物质的分类方法依据很多，按不同的分类方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。判断氧化物所属类别时，一定要注意以下两点：第一，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO；第二，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。这类知识内容不难，但应用较广，是近年来的高考热点，常在选择题中出现。
1．化合物可分为酸、碱、盐、氧化物，也可分为电解质、非电解质。
2．混合物分为溶液、浊液和胶体。
3．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的关系。
某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
解析：②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案：D
?变式应用
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
解析：H2SO4、NaOH都具有强腐蚀性，故A项正确；CH4、C2H4属于烃类，都是易燃气体，故B项错误；CaC2、Na遇水会发生反应生成易燃的C2H2、H2，故C项正确；KMnO4、K2Cr2O7都具有强氧化性，故D项正确。
答案：B
2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
解析：C2O3属于氧化物，故C项正确。A项属于单质；B项属于含氧酸盐；D项属于金属含氧酸盐，故A、B、D三项均错误。
答案：C
专题二 离子方程式的书写及正误判断
离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式书写正误的判断是考查离子反应的重要题型。准确熟练掌握离子方程式书写应满足的条件，是解答此类题目的基础。
1．离子方程式的书写要点。
(1)抓住“两易”、“两等”、“两查”。
“两易”：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物等用化学式表示。
“两等”：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
“两查”：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)记住以下能“拆”的物质，其余均写成化学式。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶、澄清溶液拆)。
③易溶于水的盐记忆口诀：钾钠铵硝盐溶，盐酸盐中除银亚汞，硫酸盐中除钡铅，其他盐只溶钾、钠、铵。
④微溶于水的物质Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
2．离子方程式正误判断——“七看”。
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看“===”、“??”、“↑”、“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看原子个数、电荷和电子得失是否守恒(待学)。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
(7)看是否符合题设条件及要求。
下列离子方程式正确的是(Fe3＋能氧化I－生成I2)( )
A．向盐酸中滴加氨水：
H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．过量的CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2＋OH－===HCO
D．铜溶于稀硝酸：
Cu＋8H＋＋2NO===Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
解析：NH3·H2O是弱电解质，不能改写成OH－形式，故A项错；Fe3＋与I－会发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故B项错；从电荷守恒角度分析可知D项是错误的。
答案：C
?变式应用
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：(HClO为弱酸)
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：A项原子不守恒；B项HClO为弱酸不能拆为H＋、ClO－；D项电荷不守恒。
答案：C
4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：B错，磁性氧化铁溶于盐酸还会产生Fe2＋，且电荷不守恒；C错，电荷不守恒，得失电子相等，正确的应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；D错，铁粉加入稀H2SO4中，应产生Fe2＋。
答案：A
专题三 离子能否共存问题的判断
关于离子能否共存的判断题也是高考题中的一类传统题。首先要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有如“碱性溶液中”、“酸性溶液中”、“无色溶液”等的附加条件，具体判断时先看能否发生复分解反应，即生成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。本类题目考查的本质是物质间的相互反应，由于目前我们所学元素化合物知识有限，所以只能列举部分选项。
1．能发生离子反应的离子，在溶液中不能大量共存。
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存，如Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO、Ba2＋和SO等。
(2)强碱性溶液中不共存的离子有：OH－和弱酸根离子和弱酸酸式根离子，如ClO－、F－、S2－、HSO、AlO、PO、HS－、H2PO、CO、SiO等。
(3)强碱性溶液中不共存的离子有：H＋和弱碱的阳离子，如NH、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等以及弱酸的酸式酸根离子，如HCO、HSO、HPO、HS－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋与S2－、I－，MnO与S2－、I－、SO、Fe2＋，H＋＋NO组合(有强氧化性)与S2－、I－、Fe2＋等。
已知某溶液中存在较多的H＋、SO，则该溶液中还可能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、CO、Cl－
B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、HCO
D．Na＋、NH、Cl－
解析：本题通过离子共存的判断考查对离子化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的H＋、SO，相当于含有较多的硫酸。由于CO、HCO都能与H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，故都不能在溶液中大量共存。
答案：D
?变式应用
5．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Mg2＋、Al3＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO
解析：A项，Fe3＋在水溶液中呈黄色；B项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银；D项，在酸性溶液中HCO不存在；故A、B、D三项均不符合。
答案：C
6．下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝0的溶液中：
CO、Cl－、K＋、Na＋
B．在能使酚酞试液变红的溶液中：
Ca2＋、Ba2＋、NO、HCO
C．在含有Cl－、Ba2＋的溶液中：
Na＋、K＋、HCO、NO
D．在无色透明溶液中：
Ba2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO
解析：A项，pH＝0，表示强酸性溶液，溶液中含有大量H＋，由于2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，故A项错误；B项，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，即溶液中含有大量OH－，溶液中Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓，HCO＋OH－===CO＋H2O，故B项错误；C项，碳酸氢钡类似碳酸氢钙，该组离子之间不发生反应，故C项正确；D项，由于Fe3＋在溶液中呈黄色，故D项错误。
答案：C
专题四 氧化还原的基本规律
1．守恒规律。
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
2．价态规律。
(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
(3)金属元素无负价，F、O无正价。
3．先后规律。
几种不同的物质被氧化或被还原时有先后顺序。
一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。一般是分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物质来分析。
在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
解析：关于氧化性，由①得：XO＞Z2，由②得：B2＞A3＋，由③得：Z2＞B2，即XO＞Z2＞B2＞A3＋，同理，还原性的强弱为：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，因此Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生；Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。
答案：B
名师点睛：氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性强弱的关键是根据化合价变化找出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，要注意氧化剂在整个反应的所有物质中氧化性最强，而还原剂在整个反应中还原性最强。此类题也可以根据氧化性或还原性的强弱，判断反应进行的方向或不同还原(或氧化)性粒子与同一氧化(或还原)性粒子反应进行的先后顺序。
?变式应用
7．已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是________。
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
解析：由①②③可知氧化性MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。
答案：(1)MnO (2)Fe3＋
8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：A项中反应物I－的还原性＞Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性的I－而不是Fe2＋，因此A项中的反应错误。
答案：A
专题一 物质分类方法的应用
物质的分类方法依据很多，按不同的分类方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。判断氧化物所属类别时，一定要注意以下两点：第一，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO；第二，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。这类知识内容不难，但应用较广，是近年来的高考热点，常在选择题中出现。
1．化合物可分为酸、碱、盐、氧化物，也可分为电解质、非电解质。
2．混合物分为溶液、浊液和胶体。
3．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的关系。
某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
解析：②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案：D
?变式应用
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
解析：H2SO4、NaOH都具有强腐蚀性，故A项正确；CH4、C2H4属于烃类，都是易燃气体，故B项错误；CaC2、Na遇水会发生反应生成易燃的C2H2、H2，故C项正确；KMnO4、K2Cr2O7都具有强氧化性，故D项正确。
答案：B
2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
解析：C2O3属于氧化物，故C项正确。A项属于单质；B项属于含氧酸盐；D项属于金属含氧酸盐，故A、B、D三项均错误。
答案：C
专题二 离子方程式的书写及正误判断
离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式书写正误的判断是考查离子反应的重要题型。准确熟练掌握离子方程式书写应满足的条件，是解答此类题目的基础。
1．离子方程式的书写要点。
(1)抓住“两易”、“两等”、“两查”。
“两易”：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物等用化学式表示。
“两等”：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
“两查”：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)记住以下能“拆”的物质，其余均写成化学式。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶、澄清溶液拆)。
③易溶于水的盐记忆口诀：钾钠铵硝盐溶，盐酸盐中除银亚汞，硫酸盐中除钡铅，其他盐只溶钾、钠、铵。
④微溶于水的物质Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
2．离子方程式正误判断——“七看”。
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看“===”、“??”、“↑”、“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看原子个数、电荷和电子得失是否守恒(待学)。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
(7)看是否符合题设条件及要求。
下列离子方程式正确的是(Fe3＋能氧化I－生成I2)( )
A．向盐酸中滴加氨水：
H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．过量的CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2＋OH－===HCO
D．铜溶于稀硝酸：
Cu＋8H＋＋2NO===Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
解析：NH3·H2O是弱电解质，不能改写成OH－形式，故A项错；Fe3＋与I－会发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故B项错；从电荷守恒角度分析可知D项是错误的。
答案：C
?变式应用
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：(HClO为弱酸)
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：A项原子不守恒；B项HClO为弱酸不能拆为H＋、ClO－；D项电荷不守恒。
答案：C
4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：B错，磁性氧化铁溶于盐酸还会产生Fe2＋，且电荷不守恒；C错，电荷不守恒，得失电子相等，正确的应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；D错，铁粉加入稀H2SO4中，应产生Fe2＋。
答案：A
专题三 离子能否共存问题的判断
关于离子能否共存的判断题也是高考题中的一类传统题。首先要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有如“碱性溶液中”、“酸性溶液中”、“无色溶液”等的附加条件，具体判断时先看能否发生复分解反应，即生成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。本类题目考查的本质是物质间的相互反应，由于目前我们所学元素化合物知识有限，所以只能列举部分选项。
1．能发生离子反应的离子，在溶液中不能大量共存。
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存，如Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO、Ba2＋和SO等。
(2)强碱性溶液中不共存的离子有：OH－和弱酸根离子和弱酸酸式根离子，如ClO－、F－、S2－、HSO、AlO、PO、HS－、H2PO、CO、SiO等。
(3)强碱性溶液中不共存的离子有：H＋和弱碱的阳离子，如NH、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等以及弱酸的酸式酸根离子，如HCO、HSO、HPO、HS－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋与S2－、I－，MnO与S2－、I－、SO、Fe2＋，H＋＋NO组合(有强氧化性)与S2－、I－、Fe2＋等。
已知某溶液中存在较多的H＋、SO，则该溶液中还可能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、CO、Cl－
B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、HCO
D．Na＋、NH、Cl－
解析：本题通过离子共存的判断考查对离子化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的H＋、SO，相当于含有较多的硫酸。由于CO、HCO都能与H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，故都不能在溶液中大量共存。
答案：D
?变式应用
5．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Mg2＋、Al3＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO
解析：A项，Fe3＋在水溶液中呈黄色；B项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银；D项，在酸性溶液中HCO不存在；故A、B、D三项均不符合。
答案：C
6．下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝0的溶液中：
CO、Cl－、K＋、Na＋
B．在能使酚酞试液变红的溶液中：
Ca2＋、Ba2＋、NO、HCO
C．在含有Cl－、Ba2＋的溶液中：
Na＋、K＋、HCO、NO
D．在无色透明溶液中：
Ba2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO
解析：A项，pH＝0，表示强酸性溶液，溶液中含有大量H＋，由于2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，故A项错误；B项，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，即溶液中含有大量OH－，溶液中Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓，HCO＋OH－===CO＋H2O，故B项错误；C项，碳酸氢钡类似碳酸氢钙，该组离子之间不发生反应，故C项正确；D项，由于Fe3＋在溶液中呈黄色，故D项错误。
答案：C
专题四 氧化还原的基本规律
1．守恒规律。
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
2．价态规律。
(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
(3)金属元素无负价，F、O无正价。
3．先后规律。
几种不同的物质被氧化或被还原时有先后顺序。
一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。一般是分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物质来分析。
在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
解析：关于氧化性，由①得：XO＞Z2，由②得：B2＞A3＋，由③得：Z2＞B2，即XO＞Z2＞B2＞A3＋，同理，还原性的强弱为：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，因此Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生；Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。
答案：B
名师点睛：氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性强弱的关键是根据化合价变化找出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，要注意氧化剂在整个反应的所有物质中氧化性最强，而还原剂在整个反应中还原性最强。此类题也可以根据氧化性或还原性的强弱，判断反应进行的方向或不同还原(或氧化)性粒子与同一氧化(或还原)性粒子反应进行的先后顺序。
?变式应用
7．已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是________。
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
解析：由①②③可知氧化性MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。
答案：(1)MnO (2)Fe3＋
8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：A项中反应物I－的还原性＞Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性的I－而不是Fe2＋，因此A项中的反应错误。
答案：A