化学·必修1(人教版)
第二节 离 子 反 应
第1课时 电解质和非电解质
1．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
解析：A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2 是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。
答案：D
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。
答案：D
3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是( )
A．O2 B．N2
C．CH4 D．HCl
答案：D
4．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
解析：本题考查酸、碱、盐的概念。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，故B项错误；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。
答案：D
5．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
答案：D
6．(双选题)下列电离方程式中，正确的是( )
A．KOH===K＋＋O2－＋H＋
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
答案：CD
7．下列物质中导电性最差的是( )
A．熔融状态的KOH B．石墨棒
C．固态KCl D．稀H2SO4
解析：石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。
答案：C
8．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A．10 g NaCl固体
B．10 g NaOH固体
C．10 g BaSO4固体
D．10 g Cu(NO3)2固体
解析：由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，故导电性不会发生明显变化。
答案：C
9．写出下列物质在溶液中的电离方程式。
(1)Ba(OH)2：
________________________________________________________________________。
答案：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)NaHSO4：
________________________________________________________________________。
答案：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(3)NaHCO3：
________________________________________________________________________。
答案：NaHCO3===Na＋＋HCO(HCO?? H＋＋CO)
10．下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系的装置图。
首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
答案：产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：
A．Ba(NO3)2 B．Na2SO4 C．Na2CO3
①滴加A的过程中，观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。
③滴加C的过程中，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是
________________________________________________________________________，
生成的Na2SO4的物质的量浓度为________。
答案：①产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
②不变 不变
③有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 1 mol·L－1
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第二节 离 子 反 应
第2课时 离子反应及其发生的条件
1．下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D．Zn和稀H2SO4反应
答案：A
2．(双选题)下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸氢钠和氢氧化钠
解析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。而本题中的离子反应满足要求的只有C、D两项。
答案：CD
3．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
答案：C
4．下列离子方程式中正确的是( )
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反应：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．锌与盐酸的反应：
Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
解析：石灰乳主要以Ca(OH)2存在，不能拆写成离子，故A项错；C项中Cl－应删去；D项中Fe(OH)3胶体未形成沉淀，不能写“↓”，故D项错。
答案：B
5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是( )
A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO、S2－
C．K＋、Mg2＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、NO、SO
解析：A项，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与CO、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S不能大量共存，Mg2＋与CO生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。
答案：C
6．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋ 、NO、H＋、SO
解析：A项，MnO为紫红色；C项，HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项，H＋与OH－反应生成H2O。
答案：B
7．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
答案：D
8．下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCO3＋ H2SO4，BaCO3＋HCl
解析：A项，前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，两者均为：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，前者为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为2H＋＋CO＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，而后者BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋ CO2↑＋H2O，二者离子方程式不同。
答案：B
9．写出下列各组反应中的离子方程式。
A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。
答案：A.H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
B．H＋＋OH－===H2O,2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
10．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl) 试剂：________；
离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：BaCO3
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)Cu(Fe) 试剂：________；
离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：稀盐酸或稀硫酸
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)Na2SO4(Na2CO3) 试剂：________；
离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：稀H2SO4
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
