化学·必修1(人教版)
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化反应和还原反应
1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
答案：C
2．(双选题)下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
解析：只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关，故A项正确，B项错误；氧化反应与还原反应一定同时发生，故C项错误；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如：2KClO32KCl＋3O2↑，故D项正确
答案：AD
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
解析：A项属于置换反应；B项属于分解反应；C项属于化合反应；D项不属于四大基本类型的反应，但是反应前后元素的化合价有变化(e―→e， ―→)，属于氧化还原反应。
答案：D
4．下列反应中氯元素只被氧化的是( )
A．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
B．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D．2HClO2HCl＋O2↑
解析：A项，Cl的化合价降低，被还原；B项，Cl化合价升高，被氧化；C项，Cl元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到－1，被还原；D项，l―→l，元素的化合价降低，被还原。
答案：B
5．某物质中元素被还原了，则该元素一定( )
①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向， 被还原。
答案：C
6．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
答案：B
7．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO===Cu＋H2O
答案：B
8．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目，指出氧化剂和还原剂：
(1)2Na＋Cl22NaCl
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的方向，在横线上下方分别标出电子转移数目。
答案：(1)
(2)
(3)非氧化还原反应
9．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( )
A．6 mol B．2 mol
C．3 mol D．4 mol
解析：
答案：B
10．在一定条件下，RO与氟气发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O。从而可知在RO中，元素R的化合价为( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
解析：根据离子反应电荷守恒知，(－x)×1＋(－1)×2＝(－1)×1＋(－1)×2，解得x＝1，该RO中R化合价为y，则(－2)×3＋y＝－1，解得y＝＋5。
答案：B
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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
答案：A
2．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．C＋H2OCO＋H2
解析：有化合价变化的是A、C、D三项，属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A项，C、D两项中的H2O作氧化剂。
答案：A
3．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是( )
A．KCl B．MnCl2
C．H2O D．Cl2
解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl2。
答案：D
4．(双选题)实验室制取Cl2的反应为：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．氧化剂是MnO2，还原剂是HCl
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
解析：MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl2是氧化产物，故A项对、D项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol，故B项对；每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，表现还原作用的HCl为2 mol，另2 mol HCl表现酸性生成MnCl2，故C项错。
答案：AB
5．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
解析：根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，1NO2→NO 发生还原反应，2NO2→2HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为1∶2。
答案：C
6．已知下列几个反应的化学方程式：
①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；
④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
解析：氧化性：由①知Cl2＞I2，由②知Cl2＞Fe3＋，由③知，Fe3＋＞I2，由④知，I2＞SO2(因I2作氧化剂，SO2作还原剂)。
答案：A
7．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是( )
A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag
答案：D
8．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是( )
A．I2发生还原反应
B．氧化剂为I2
C．还原剂为KClO3
D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
答案：D
9．氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)。
解析：NH3中氮元素的化合价为－3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。
答案：④
(2)可能是HNO2还原产物的是________。
解析：HNO2中氮元素的化合价为＋3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以NO和NH3都可能是HNO2的还原产物。
答案：①、④
(3)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
解析：氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，本身被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式：3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O。
答案：3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O
10．填空：
(1)________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，氧化产物是________。
(2)若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是______mol。
(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
解析：该反应中，氮元素由－3价(NH3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1 mol O2参加，转移电子4 mol，每1 mol NH3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
答案：(1)4 5 4 6 O2 氮 NO
(2)4
(3)
