【金版学案】2014-2015学年高中化学（人教版，必修1）同步课时检测：第4章第2节 富含在海水中的元素 氯

化学·必修1(人教版)
第二节　富集在海水中的元素——氯

1．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(　　)
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
解析：氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋)，而FeCl2中的铁是＋2价的低价态。
答案：D
2．下列物质中属于纯净物的是(　　)
A．盐酸 B．液氯
C．漂白粉 D．氯水
解析：液氯是液态的Cl2，氯水是Cl2的水溶液。
答案：B
3．(双选题)有关漂白粉的下列说法中，错误的是(　　)
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放
D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故C项错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故D项错误。
答案：CD
4．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　)
A．NaOH B．Na2SO3
C．FeBr2 D．FeSO4
解析：Na＋已经最高价态了，不能被氧化了，故A、B两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；S已经是最高价，不能被氧化了，故D项错误。
答案：C
5．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的字母编码填入图下方相应的括号中。
A．AgNO3溶液　　　B．NaOH溶液　　　C．水
答案：B　A　C
6．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是(　　)
A．NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaI、Na2SO4
解析：氯气足量，则将SO、Br－、I－氧化成SO、I2、Br2。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4 ，故答案选A项。
答案：A
7．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．稀盐酸 D．H2O
解析：关闭B阀，C处的红布条看不到明显现象，说明D瓶中的液体吸收了水蒸气，观察四个选项只有A项符合；打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，说明Cl2和水反应生成了HClO。
答案：A
8．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________；然后又褪色，起作用的微粒是________________________________________________________________________。
解析：(1)Fe2＋具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒Cl2将Fe2＋氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)氯水中的Cl－与Ag＋发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(3)氯水中存在H＋，显酸性，使石蕊试液变红色；存在HClO，具漂白性，使红色又褪去。
答案：(1)Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)Cl－　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　
(3)H＋　HClO
9．A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
A．________；B.________；C.________；D.________。
解析：A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则D为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。
答案：Cl2　O2　H2　HCl

10．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接__________接__________接________接________接________接________。
(2)E装置的作用是________________，G装置的作用是____________，D中的现象为__________，B中的现象为
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：B中______________，G中________________。
解析：浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水除去氯化氯气体，浓硫酸除去水蒸气，然后通过干燥的红色布条，干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，说明次氯酸起到漂白作用；再通过碘化钾溶液置换出单质碘，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液处理吸收，防止污染空气。
答案：(1)A　E　F　C　D　B　G
(2)吸收Cl2中的HCl气体　吸收尾气Cl2，防止污染环境　红色褪去　溶液由无色变为棕黄色
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O