化学·必修1(人教版)
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨和铵盐
1．可用来干燥氨气的有( )
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．氯化钙 D．五氧化二磷
解析：由于氨气溶于水显碱性，故不能用酸性干燥剂干燥；由于氯化钙会吸收氨气，故也不能用来干燥氨气。
答案：B
2．检验氨气可选用( )
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
答案：D
3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。
答案：C
4．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A．AgNO3 B．NaOH
C．BaCl2 D．Ba(OH)2
解析：四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A项错误；(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B项错误；Na2SO4、(NH4)2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C项错误；Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D项正确。
答案：D
5．室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是( )
A．100 mL H2和50 mL O2
B．100 mL HCl和100 mL NH3
C．100 mL NO和100 mL O2
D．100 mL N2和200 mL H2
解析：由于100 mL HCl和100 mL NH3完全化合生成固体氯化铵，不存在气体，所以压强最小。其中，A项和D项常温下不反应，体积不变；C项反应后得到150 mL NO2和O2的混合气体。
答案：B
6．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体( )
A．NH3 B．O2
C．H2O D．CO2
解析：NH4HCO3NH3、H2O和CO2O2和NH3O2。
答案：B
7．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是( )
A．1∶0.45 B．1∶1
C．1∶0.29 D．4.5∶2.9
解析：设烧瓶体积为V L, 则有氨气和氯化氢气体的物质的量为n＝V/Vm (注：Vm为气体摩尔体积)，又因为氨气和氯化氢气体极易溶于水， 水充满烧瓶，所以溶液的体积为V L。故c1＝c2＝n/V＝ V/Vm/V＝ 1/Vm，则烧瓶中物质的量浓度之比是1∶1。
答案：B
8．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50 mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40 mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20 mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有________气体，其同温、同压下的体积比为________。此混合气体中一定不含有________气体，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：通过足量的浓硫酸，体积减少至40 mL，说明10 mL NH3和浓硫酸反应，此时判断不会有HCl；再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20 mL，说明20 mL CO2与NaOH溶液反应了；剩余20 mL气体接触空气后立即变色，说明NO和空气中的氧气反应生成红棕色的NO2。
答案：NH3、CO2、NO 1∶2∶2 HCl、O2 NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，有NH3就一定不含HCl；NO遇空气会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O2
9．下图是实验室制取的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：
(1)图中用于加热的仪器名称是__________，收集的方法是________________法，验证是否已经收集满的方法是______________________________(任写一种)。
答案：酒精灯 向下排空气 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶
(2)写出实验室制取的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)若有5.35 g氯化铵参加反应，则产生的在标准状况下的体积为________L。
答案：2.24 L
10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
(1)A中加入的物质是
________________________________________________________________________ 。
发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：固体NH4Cl和Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)B中加入的物质是________，其作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水蒸气
(3)实验时在C中观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
答案：黑色粉末部分逐渐变为红色
2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是
________________________________________________________________________。
答案：出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
化学·必修1(人教版)
第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
1．浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有( )
A．脱水性 B．氧化性
C．腐蚀性 D．吸水性
解析：浓硫酸具有吸水性，才可用作干燥剂。
答案：D
2．检验试样中有无SO的操作及结论正确的是( )
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO
C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
解析：A项中是检验硫酸根离子的方法，故A项正确；B项中加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B项错误；C项中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亚硫酸根离子，加入硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子结合为白色沉淀硫酸钡，故C项错误；D项中滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D项错误。
答案：A
3．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
解析：被干燥气体既不能与浓H2SO4反应，也不能与碱石灰反应。
答案：C
4．(双选题)m g铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是( )
A. mol B. mol
C. g D. g
解析：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，经过分析后可知，被还原的硫酸只占总量的一半，根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗硫酸的量，再减半即得。
答案：BC
5．下列试剂保存或盛放方法正确的是( )
A．浓硝酸盛放在铜质器皿中
B．稀硝酸盛放在铁质器皿中
C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
答案：C
6．将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是( )
A．颜色发生变化
B．发生化学变化
C．质量变小
D．溶质的质量分数变小
解析：根据溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%，又因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸及浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加(溶剂量变多)，溶液变稀；浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，使溶液质量减小(溶质量减小)溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了。
答案：D
7．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
(1)“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
________________________________________________________________________。
答案：浓硫酸使草碳化
(2)浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？
________________________________________________________________________。
答案：碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2
(3)该运载硫酸的车罐可能是用____________________制造的。
答案：铁或铝
(4)写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：方法一：分别取少量样品于两支试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸。
方法二：分别取少量样品于两支试管中，分别加入CuSO4·5H2O 晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸(其他答案合理也可以)。
8．已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是 ______________，氧化产物是______________。
(3)每2 molCu参加反应，转移的电子__________ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。
解析：(2)在3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价→＋2价，作还原剂，被氧化，氧化产物为Cu(NO3)2，HNO3中N元素的化合价由＋5价→＋2价，被还原，为氧化剂。
(3)反应中每2 mol Cu→Cu2＋化合价升高数为2，电子转移数＝2×2＝4，反应中生成Cu(NO3)2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的6/8×100%＝75%。
答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2) HNO3 Cu(NO3)2
(3)2.408×1024 75%
9．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)试用如下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(接产物气流从左到右的方向)是：________→________→________→________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是
________________________________________________________________________。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是
________________________________________________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是________。
解析：本题主要考查碳与浓H2SO4反应时生成物的检验。实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，是用来验证SO2的装置；③中装有某种水溶液，可用来验证CO2；②可验证水蒸气。由于①、③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后，再进入③，验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
答案：(1)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④ ② ① ③
(3)验证产物中有SO2 将SO2全部氧化吸收 确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水CuSO4 水蒸气 气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前
(5)澄清石灰水 CO2
10．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是
________________________________________________________________________。
解析：联想有气体参与或生成的反应首先需检查装置的气密性，特别是题目中的“加热c”的暗示信息，更易想到其目的是检查装置的气密性。
答案：检查装置气密性
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是______________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Cu与浓HNO3反应生成NO2，随着硝酸的浓度越来越小，反应速率变慢，生成的NO2量逐渐减少，其颜色也越来越浅。
答案：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变淡
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
解析：根据方案丙的反应原理：2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，可知该方案制备等量的Cu(NO3)2时，消耗的HNO3量少，且无有害的NO2、NO生成。
答案：丙 耗酸量少，无污染
