宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题参考答案
1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D
13．C 14．D
15．(1) (2) (3)
(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(5) 与水和反应产生了
(6)
16．(1) 圆底烧瓶 漂白 安全瓶，防止倒吸 (2)排除空气的干扰
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) 淀粉溶液 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液) 3SO2+2H2OS↓+2+4H+
17．(1) ④ ⑥ ③ ①
(2)④>①>②>③
(3) CH2=CH2 + H2O→CH3-CH2OH 加成反应
18．(1)A
(2) 0.001 错误 40% 4∶5
(3) 33.6
19．(1) 乙烯
(2)羟基、醛基
(3) 加聚反应 取代(酯化)反应
(4)
(5) BD 75
S∷C:S
●】
●
●宜宾市叙州区2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是
A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用
B．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
C．可用采用喷洒硫粉的方法除掉洒落在地面上的水银
D．医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
2．下列化学用语的书写，正确的是
A．中子数为8的氧原子： B．氯原子的结构示意图：
C．氯化铵的电子式： D．的结构式：
3．若代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．中含有的共价键数目为
B．固体中含有的离子数为
C．的氨水中分子数为
D．常温下28 g Fe与足量浓硫酸充分反应转移电子数为
4．规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式为： B． 与 是两种不同物质
C．羟基的电子式： D．丙烷的球棍模型：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．新制饱和氯水中：、、、
D．的溶液中：、、、
6．为达到实验目的，下列实验设计正确的是
A B C D
制备 验证的漂白性 制取少量乙酸乙酯 制备并收集少量气体
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是
A．少量通入到溶液中：
B．与浓硝酸溶液：
C．将通入溶液：
D．氨水和稀硫酸的反应：
8．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.3mol L-1 s-1 B．v(B)=1.8mol L-1 s-1
C．v(D)=0.7mol L-1 s-1 D．v(C)=1.5mol L-1 s-1
9．“侯氏制碱法”主要反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。利用下列装置制备NaHCO3粗品，能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．制取CO2
C．制取NaHCO3 D．分离NaHCO3和母液
10．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
下列说法中错误的是
A．反应①②③均为置换反应
B．可用来生产光导纤维，高纯硅可用来制成芯片、硅太阳能电池
C．X为 D．流程中HCl和可以循环利用
11．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是
A．WZ的水溶液呈中性 B．元素非金属性的顺序为X＜ Y＜ Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断正确的是
A．若甲为碳单质，则丁可能是稀硝酸 B．若甲为溶液，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硫酸 D．若甲为溶液，则丁可能是
13．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是
A．OA段反应的离子方程式为： B．A点溶液中的溶质为
C．原混合溶液中的物质的量为0.2mol D．原混合溶液中的物质的量浓度为1
14．一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
该反应达到平衡状态的时间是
B．用Y表示内该反应的平均速率为
C．第末，X的转化率为90%
D．该反应的化学方程式为
第II卷（非选择题 58分）
15．（12分）M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；R是原子半径最大的短周期主族元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，X元素核电荷数比W元素多1；氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
(1)写出的电子式___________。
(2)R、X、Z所形成的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)M、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(4)X单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。
(5)R与氧元素形成的某种化合物可以用作供氧剂，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为___________，该化合物作为供氧剂的原理是___________。
(6)某硫酸厂拟用含的酸性废水处理题目中描述的无色有刺激性气味的气体，反应后的铬元素以形式存在，则反应的离子方程式为___________。
16．（12分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_______性，装置b的作用是_______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。
(3)装置a中反应的化学方程式为_______。
(4)探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。
17．（10分）回答下列问题：
(1)现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。属于同系物的是_______(填序号，下同)；属于同分异构体的是_______；属于同一种物质的是_______；属于同素异形体的是_______。
(2)①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是_______。(用序号和大于号表示)
(3)写出下列反应方程式及反应类型。乙烯制乙醇的反应：_______，反应类型：_______。
18．（12分）研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004
①0~4s内，_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)。
③在第5s时，的转化率为_______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
(3)一氧化氮—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式_______，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_______。
19．（12分）A～H是常见有机物，烃A是一种重要的化工原料；B、F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)0.2molA完全燃烧生成和，则A的名称为_______，B的结构简式为_______。
(2)G含有官能团名称为_______。
(3)A→B、C＋E→H的反应类型分别为_______、_______。
(4)写出转化过程的化学反应方程式：A→C_______；C→D_______。
(5)若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应，说法正确的是_______。
A．生成水的相对分子质量为18
B．生成水的相对分子质量为20
C．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作脱水剂
D．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂
某同学用4mL上述无水乙醇(密度：)和3.2g上述乙酸充分反应，收集到乙酸乙酯实际产量3.375g，则该反应产率为_______()。
