人教版（2019）高中化学必修第二册 《7.3.1 乙醇》名师教学设计

《乙醇》教学设计
——基于实验探究学习乙醇的性质
一、教材分析
“乙醇”是《新课标》中必修课程本节教材从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此根据经验总结出乙醇的物理性质。然后再通过分析分子结构引入取代基和烃的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能团，与母体化合物烃的结构不同，因此性质也有所区别，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。教材编入乙醇与钠反应的实验，并分析乙醇与乙烷具有不同化学性质的原因，由此引入官能团的概念。这样既介绍了代表性物质的化学性质，又让学生认识到官能团对有机物化学性质的决定作用。
教材中乙醇的氧化反应重点在于催化氧化，其中包含了生物体内酶催化的氧化反应，以及乙醇与高锤酸钾等氧化剂的反应，由此打通了从乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物质转化链。教材在本节和本章最后编入相关习题和“整理与提升”，帮助学生分析这一转化过程中的官能团和物质类别变化，深化其对有机物性质与转化关系的认识。
二、学情分析
学生在初中的学习中已了解了乙醇的用途，乙醇是学生比较熟悉的生活用品。教材在第二节介绍了乙烯，反应产物中涉及卤代烃，学生已经初步接触了含有官能团的有机物，此外，通过对烷烃、乙烯性质的学习，学生初步认识到有机物的性质是由其特殊结构决定的，而性质又决定了其用途，这与无机物的学习有一定的相似性。在能力方面，学生已具备一定的实验探究能力和分析归纳能力，微观思维能力还有所欠缺，因此需要引导学生从微观角度解释实验现象，深化结构决定性质的学科思想。
素养目标
【教学目标】
1．知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
3．根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
【评价目标】
1．微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2．科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。
四、教学重点、难点
1．教学重点：乙醇的结构和化学性质，官能团的概念。
2．教学难点：从结构的角度分析乙醇的化学性质。
五、教学方法
1．模型法（搭建乙醇的球棍模型）
2．探究法（乙醇的结构和官能团、乙醇的催化氧化）
3．归纳法（烃的衍生物及官能团的概念，类推醇类的结构和性质）
六、教学设计思路
以古代诗人酒后作诗引入与酒相关的诗句让学生填写，增加学科间的融合性，并由此引入乙醇。已知乙醇的分子式，用球棍拼接出符合其分子式的结构模型，并通过乙醇与钠的反应实验（观察推测出乙醇的物理性质）分析出乙醇的结构，同时引出烃的衍生物和官能团的概念；通过实验探究乙醇的氧化反应，进一步得出乙醇发生的反应都与氢氧键有关，强调官能团决定乙醇的性质。让学生在探究乙醇的化学性质（与钠的反应、催化氧化反应）的过程中，认识有机化合物中羟基的特点，帮助学生建立有机化合物中官能团决定其化学性质的学科思想，同时可迁移到醇类物质的性质，实现有机物的转化。
七、教学流程
八、教学过程
环节 教师活动 学生活动
环节一： 情境创设，推测物理性质 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术，很多诗人都是酒后作出了流传千古的诗歌，请同学们补充完整以下诗句，并思考酒的有效成分是什么？ 酒精，乙醇
环节二： 分子结构探析 请同学们根据乙醇的分子式C2H6O搭建其分子结构模型； 如何判断哪种是乙醇的分子结构？请同学们分组进行乙醇和钠的实验，并思考讨论下列问题。 如何描述乙醇与钠反应的实验现象，从中推测乙醇的物理性质。 对比水和钠反应，确定乙醇的结构（乙醇分子结构中存在的化学键）并写出反应方程式。 从组成上分析乙醇属于有机物中的哪一类？ 决定乙醇与钠反应的原子团叫作什么？ 利用球棍搭建分子模型，有两种结构； 探究、记录、讨论、回答。 实验现象：钠先沉入液体底部，说明乙醇的密度比钠的小；有气体放出，是因为钠与乙醇反应生成氢气；随后钠慢慢浮了上来，是因为生成的气体产生了浮力。 乙醇的物理性质：无色、特殊香味、挥发性、密度比水小 结论：乙醇中具有和水相同的原子团才能和水反应生成氢气，这个原子团称为羟基。乙醇分子中全部为单键，有C-C、C-H、C-O和O-H。相同条件下，乙醇与钠反应没有水与钠的反应剧烈，说明乙醇分子中的羟基没有水分子中的羟基活泼。 反应方程式：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2 烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代二生成的一系列化合物称为。 官能团：决定有机物特性的原子或原子团。
环节三： 性质实验探究 （1）请同学们分组进行乙醇的催化氧化实验，并思考讨论下列问题。 如何描述乙醇催化氧化反应的实验现象？写出此实验的反应方程式。 反应中化学键是如何变化的？ 阅读教材，思考讨论：1.乙醇在人体内的变化及危害 2.乙醇的其它性质 探究、记录、讨论、回答。 现象：在酒精灯上灼烧铜丝，铜丝变黑，原因是加热条件下铜被空气中的氧气氧化，生成黑色的氧化铜；将该铜丝插入无水乙醇中，可以看到铜丝表面又恢复为红色光亮的铜，说明氧化铜被乙醇还原为铜；反复操作几次现象都相同，最后闻到试管中液体的气味不同于乙醇，而是乙醛的气味，说明乙醇被氧化成了乙醛。 反应方程式：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO +2 H2O O—H和C—H断裂，形成C=O和H2O。 （2）乙醇在体内经乙醇脱氢酶转化成乙醛，乙醛经乙醛脱氢酶转化成乙酸，乙酸最终代谢为CO2和H2O，酒精和乙醛都会对人体有危害，因此要拒绝酗酒
环节四： 总结提高，迁移应用 结构决定性质：总结羟基与乙醇性质的关系； 性质决定用途：生活中的乙醇产品 讨论、回答。 羟基决定了乙醇的主要化学性质 乙醇燃料、化妆品中的乙醇溶剂、含乙醇的食品、乙醇消毒剂
板书设计
十、课堂测评
1. 下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是(　　)
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
2．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　)
A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子 D．氢离子
3. 如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c
处得到液体，则X气体是（ ）
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气)
4. 交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（ ）
①乙醇易挥发 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
②④ B．②③ C．①③ D．①④
5. CH3CH2OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇相似的化学性质，在Cu或Ag的催化下，下列物质不能与O2发生催化氧化反应的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH B．CH3OH
C. D.
题号 答案 1 C 2 A 3 D 4 C 5 D
质量水平 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L2 L2 L1 L2 L2 L3
SOLO U U U U U U U U M M U M M R
1