人教版（2019）高中化学必修第二册 《乙醇》名师学案

第七章 第三节 乙醇与乙酸(1) 学习任务单
【学习目标】
（1）学习乙醇的组成、结构、性质、转化和应用。
（2）能从碳骨架和官能团变化角度分析乙醇在化学反应中的变化过程。
【课前预习任务】
复习有机物的概念，知道有机化合物中碳原子的成键特点。
复习乙烷的性质。
【课上学习任务】
乙醇的物理性质：
乙醇的组成：乙醇由 元素组成
乙醇的结构：乙醇分子式
乙醇的结构式：
四、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠反应
实验现象：
反应的化学方程式：
乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧的化学方程式：
（2）乙醇催化氧化的实验现象：
反应的化学方程式：
五、乙醇的用途：
【课后作业】
1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（　　）
A.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
3.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是（　　）
A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.HCl
4.把质量为mg的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于mg的是（ ）
A.C2H5OH B.稀硫酸 C.水 D.CO
5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ）
A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.2g与4.4g之间
6.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________________________、______________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是______________反应。
（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________________________；乙的作用是________________________。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。
【课后作业参考答案】
1.B 2.D 3.A 4.B 5.A
6.（1）2Cu+O2 2CuO 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 放热
（2）加热 冷却 （3）氮气
巩固练习解题思路
1.乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，由于官能团-OH的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应。B错误。
2.互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离，乙醇和水是互溶的，不能分液。可以加入生石灰后蒸馏获得乙醇。D错误。
3.酒精是易燃物，与NaCl、(NH4)2SO4和HCl不反应，而KMnO4是强氧化剂，与酒精发生氧化还原反应，放出的热量引发酒精燃烧而酿成火灾。A正确。
4.铜丝灼烧变黑是因为生成了CuO,在加热条件下，CuO被C2H5OH、CO还原生成Cu，质量与灼烧前相同。CuO不与水反应，不会再变红。CuO与稀硫酸反应后，内层的Cu不与稀硫酸反应，所以Cu丝变回红色且质量减小。B正确。
5.先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量。
（水的质量是10.8g，水的摩尔质量是18g/mol，所以水的物质的量是0.6mol。根据氢元素守恒，乙醇的物质的量是0.2mol)再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素质量守恒。假设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.4mol 28x+44y=16.8g 解得x=0.05mol，y=0.35mol。所以原混合气中CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，A正确。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为铜丝与氧气反应生成氧化铜，然后乙醇和氧化铜接触，又生成铜。熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。
（3）空气中的氧气与铜网反应，所以经过一段时间后，集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
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