1．下列物质不属于天然水悬浮物质的是( )
A．细菌 B．藻类
C．黏土 D．腐殖质
【解析】 腐殖质属于胶体物质。
【答案】 D
2．下列关于明矾净水原理叙述错误的是( )
A．明矾净水是Al3＋具有净水作用
B．明矾净水是由于Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体有净水作用
C．明矾净水说明天然水中有带负电荷的杂质胶粒
D．Al(OH)3胶粒带正电荷
【解析】 明矾净水是因为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶粒能使带负电荷的杂质胶粒聚沉。
【答案】 A
3．下列关于终端净水的说法错误的是( )
A．自来水厂生产的自来水经输送管道进入住户，可能引起二次污染，有必要终端净水
B．自来水储存在楼房顶部的水箱里，也可能引起二次污染，有必要终端净水
C．当代提倡终端净水，终端净水设备应安装在出水点
D．经过终端净化的水是纯净水
【解析】 经过终端净化的水不是纯净水，纯净水是不含任何其他成分和杂质的水，而经过终端净化的水还含有细菌、病毒死体、Ca2＋、Mg2＋离子等。
【答案】 D
4．下列对使用水的说法，不正确的是( )
A．节约用水
B．合理调整用水结构，使之利用效果最佳
C．禁止使用水库中的储备水
D．实现低污染或零污染排放
【解析】 对水的使用要注意节约用水、控制污染和污染处理三个方面的有机结合。
【答案】 C
5．有关硬水及其软化的下列说法，正确的是( )
A．含有Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水
B．长期烧煮硬水的容器底部沉积的水垢主要成分是CaO和MgCO3
C．长期饮用硬度极低的软水，对人体的健康有利
D．目前使用离子交换法软化硬水比较普遍
【解析】 溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水叫做硬水，溶有少量或不含Ca2＋和Mg2＋的水叫做软水，因此A项不正确；水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此B项不正确；长期饮用硬度极低的水可能会导致人体内缺乏某些元素，不利于身体健康，因此C项错误。
【答案】 D
6．下列广告用语在科学性上没有错误的是( )
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
【解析】 饮料中一定含水，水也是化学物质，A项错，蒸馏水中一定含有水电离出的H＋和OH－，B项错。氮磷不是微量元素，C项错。
【答案】 D
7．加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反应是( )
A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
【解析】 Mg(OH)2在水环境中加热不会分解。
【答案】 C
8．水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法不正确的是( )
A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
【解析】 化肥中含有氮、磷等植物营养素，会引起水体富营养化，造成水体污染，不能改善水环境。
【答案】 B
9．三国时期，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是( )
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性而引起的
②“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性而引起的
③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的
④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
A．①② B．①③
C．②④ D．①④
【解析】 重金属离子使人体中毒，可通过Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓而去除Cu2＋。
【答案】 D
10．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是( )
A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO等
C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍
【解析】 A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，是因反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2→Cl－，1 mol ClO2得5 mol e－；Cl2→2Cl－，等质量的Cl2得×2＝1.9 mol e－，两者消毒效率之比为5∶1.9＝2.63，D项正确。
【答案】 A
11．磺化煤(NaR)是一种钠型离子交换剂，它能使硬水中的Ca2＋、Mg2＋通过离子交换柱除去而软化，现代海水(已知海水中含Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子)的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如下图所示。
(1)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则图中离子交换柱中分别装入的离子交换树脂(填代表式)：A柱是________；B柱是________。
(2)按上述顺序装柱的理由是____________________________。
【解析】 要使海水淡化，必须借离子交换树脂的作用除去海水中Na＋、Ca2＋、Mg2＋及Cl－等离子，若先将海水通过ROH，溶液中会生成较多的OH－，使Mg2＋转化成Mg(OH)2沉淀而堵塞交换柱，故必须先将海水通过HR。
【答案】 (1)HR ROH (2)若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH－，这样使海水中Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败
12．某同学设计的硬水软化的方案如下：
方案一 实验步骤：取约5 mLCa(HCO3)2溶液盛在试管中用酒精灯加热至沸腾约3 min，观察现象。
实验现象：澄清的Ca(HCO3)2溶液中产生了白色沉淀。
结论：___________________________________________
方案二 实验步骤：①取约3 mL CaCl2溶液盛在编号为1的试管中，用胶头滴管向1号试管内滴加肥皂水，观察现象。
②取约3 mLCaCl2溶液盛在编号为2的试管中，用胶头滴管向2号试管内滴加稍过量的饱和Na2CO3溶液，观察现象。
③取出2号试管内上部的清液约2 mL盛在编号为3的试管中，用胶头滴管向3号试管内滴加肥皂水，观察现象。
实验现象：1号和2号试管中____________，3号试管中____________。
综上可知，加入Na2CO3溶液可降低水的永久硬度。
(1)怎样鉴别硬水和软水？
(2)我们在洗涤衣服时用雨水好，还是用山泉水好？为什么？
【解析】 软化暂时硬度的水可以用煮沸法或药剂法等，而软化永久硬度的水只能用药剂法或离子交换法。有关反应的化学方程式为：
Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↓＋H2O CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
硬水与软水的区别在于Ca2＋、Mg2＋浓度不同。
【答案】 加热可降低Ca2＋的含量，即降低暂时硬度 产生白色沉淀 无明显现象 (1)①可向样品中滴加肥皂水，若有较多沉淀生成，则为硬水。②可向样品中滴加碳酸钠溶液，若有较多沉淀生成，则为硬水。 (2)用雨水洗好。雨水不含或含少量的Ca2＋、Mg2＋，属于软水，而山泉水含有大量的Ca2＋和Mg2＋，属于硬水，用山泉水洗衣服时，肥皂里的高级脂肪酸根与Ca2＋和Mg2＋结合，生成高级脂肪酸钙和高级脂肪酸镁沉淀，降低肥皂的去污效果，所以用雨水洗衣服好。
13．为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水→净化→软化→消毒→饮用水。
(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式_____________________。
(2)软化可用加热法、离子交换法。请写出加热煮沸法除去硬水中Ca(HCO3)2的化学方程式__________________________________________。
(3)消毒常用氯气，原因是_____________________________________。
(4)有人研究用高铁酸钠[Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3]溶于不洁和浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因是____________________________________。
【解析】 (1)FeSO4电离出的Fe2＋与水作用生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水目的：Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋①
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3②
由①②合并得：4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋。
(2)Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、水和CO2。
(3)Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
(4)在Na2FeO4中Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2FeO4被还原生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，使水澄清。
【答案】 (1)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋
(2)Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
(3)Cl2可与水作用生成具有强氧化性的HClO：Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(4)Na2FeO4中的Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质使水澄清
1．水的污染主要来自( )
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A．④⑤ B．②④⑤
C．①②③ D．②③④⑤
【解析】 水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放，城市生活污水的大量排放，农业生产中农药、化肥使用不当。
【答案】 B
2．某工厂排放的酸性废水中含有较多的铜离子，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的( )
A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水
C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸
【解析】 食盐和胆矾不能除掉铜离子，若加苏打，虽可除掉铜离子，但后面加入的盐酸不能中和酸性废水。
【答案】 C
3．经水质评价检测，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此现象的是( )
A．大量耗氧有机物排入湖泊中
B．水体富营养化，使水生植物过度生长
C．气温较高，气压较低
D．Ca2＋、Mg2＋浓度较大
【解析】 A、B、C三项都可导致水中溶氧量降低，D项不会导致湖泊水中溶氧量降低。
【答案】 D
4．要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是( )
A．控制工业废水的排放
B．对河水进行消毒处理
C．控制农田排水
D．减少用水量
【解析】 改善水质的根本措施是控制工业废水的排放和对污染河流进行治理。
【答案】 A
5．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO、NO、OH－、Cl－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成只含硝酸钠的无色澄清溶液，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A．SO和NO可能来自同一工厂
B．Cl－和NO一定在不同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D．Na＋和NO一定不来自同一工厂
【解析】 如溶液呈酸性可能有Ag＋、Fe3＋、Ba2＋等，不可能含有OH－、SO、Cl－，因AgCl、Fe(OH)3、BaSO4难溶于水，根据溶液呈电中性，一定含NO。如溶液呈碱性可能含有：OH－、SO、Cl－，不可能含有Ag＋、Fe3＋、Ba2＋，根据溶液呈电中性，一定含Na＋。
【答案】 BD
6．目前，我国的太湖、巢湖等淡水湖泊受到了严重的富营养化污染，这种污染是湖水中某些元素含量过高而引起的，这些元素主要是( )
A．H，O B．C，Cl
C．N，P D．Cu，Hg
【解析】 N、P、K为植物生长所需的营养元素，水体中含量过高，会导致水体富营养化。
【答案】 C
7．你估计一个湖泊中氧气的浓度在什么时间和什么状态的环境下最高
( )
A．夜间被污染的湖水
B．夜间无污染的湖水
C．白天被污染的湖水
D．白天无污染的湖水
【解析】 综合分析光合作用、呼吸作用的生理功能即可得到答案。
【答案】 D
8．下列污水中污染物和治理方法对应关系不正确的是( )
A．盐酸——中和法 B．Cu2＋——沉淀法
C．Na2S——氧化还原法 D．氰化物——沉淀法
【解析】 氰化物具有还原性，可用氧化还原法除去。
【答案】 D
9．下列说法正确的是( )
A．水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒
B．水俣病是因长期食用用含镉的污水灌溉的水稻造成
C．日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒
D．深海的生物对重金属离子的富集浓度大
【解析】 水俣病是因长期食用含汞的鱼和贝类等而造成的慢性汞中毒。而且是无机汞转变为有机汞而引起的汞中毒。海水中的重金属污染物可以通过水中的食物链：海藻——海洋微生物——小鱼——海鸟被富集，浓度逐级加大，海鸟对重金属离子的富集浓度大而不是深海的生物。
【答案】 A
10．某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸。结合以上信息，下列说法你认为错误的是( )
A．为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰和漂白粉
B．检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒
C．河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解
D．实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行
【解析】 HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰和漂白粉吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。
【答案】 C
11．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。请回答：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：
甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是
______________________________________________________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________。
【解析】 (1)Ca(OH)2微溶于水，故甲处溶有Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色，说明含Fe(OH)3，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，则乙处含FeCl3；丙处河水变澄清，则发生反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；丁处发生反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)通过以上反应可知，丁的下游Ca2＋、Fe3＋有可能被CO完全沉淀。
【答案】 (1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 (2)Na＋、Cl－、H＋、OH－ (3)废水中含大量的强酸强碱，改变了河水的pH值，使鱼、虾无法存活
12．在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式)________，形成的原因是(写离子方程式)：_____________________。
(2)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是：__________________；有关的离子方程式为：____________________________________。
(3)向含有铬离子(Cr3＋)的废水中加入熟石灰[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。当调节废水的pH至8～9时，铬离子形成Cr(OH)3沉淀而分离，其反应的离子方程式是：_______________________________________________。
【解析】 (1)棕红色絮状沉淀为Fe(OH)3，是由于Fe3＋易水解成Fe(OH)3胶体吸附悬浊物沉淀而成。
(2)明矾处理过的水中含SO，检验SO的存在即可。
(3)据复分解反应规律书写方程式，再改写成离子方程式。
【答案】 (1)Fe(OH)3 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
(2)取少量水样加入少量BaCl2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)2Cr3＋＋3Ca(OH)2===2Cr(OH)3＋3Ca2＋
13．某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾，后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明____________________。
(2)造成这种变化的原因是_____________________________________。
(3)经检测，污水中含有0.012 mol·L－1的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出发生的化学方程式：________________；处理5 L这种污水，需加入0.05 mol·L－1的亚硫酸钠溶液________L才能将溴全部除去。
(4)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是________________，首先要恢复的生物是__________________________________________________。
【解析】 本题为利用氧化还原法除去污水中的游离态的溴，采用加入Na2SO3的方法。水质恶化，各种水生生物先后死亡说明池塘的生态平衡遭到破坏，其原因是化工厂对池塘的污染超过了池塘的自我调节能力。亚硫酸钠与Br2反应的化学方程式是Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr。5 L污水中含n(Br2)＝5 L×0.012 mol·L－1＝0.06 mol。由化学方程式知需n(Na2SO3)＝0.06 mol，V(Na2SO3)＝0.06 mol/0.05 mol·L－1＝1.2 L。要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是化工厂的污染问题，首先恢复水生植物，才能使池塘恢复本来面目。
【答案】 (1)池塘的生态平衡遭到破坏 (2)化工厂对池塘的污染超过了池塘的自我调节能力
(3)Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr 1.2
(4)化工厂的污染问题 水生植物
14．随着上海工农业生产的发展和城市居民生活水平的提高，环境污染日趋严重。每天有大量的工业废水和生活污水排入黄浦江；农村养殖、耕作方式发生了改变，猪饲料由“水花生”等天然饲料转变为人工复合饲料。农作物施肥由人畜粪尿变成以化肥为主，而大量的人畜粪尿也被倒入河流，造成黄浦江水体严重污染，生态平衡严重失调。请根据以上资料分析：
(1)造成黄浦江水污染的主要原因是____________________________。
(2)造成黄浦江水域“水花生”大量生长繁殖的元凶是
①__________________________________；
②_________________________________。
(3)控制黄浦江水体污染的根本措施是__________________________。
【解析】 工业废水和生活污水的排放，造成水体富营养化，从而破坏了生态平衡，要想改变这一状态，必须控制废水、污水的排放。
【答案】 (1)工业废水和生活污水的排放
(2)排入黄浦江的工业废水、生活污水和人畜粪尿中富含氮、磷等养料，造成水体的富营养化 因改变饲养饲料，破坏了“水花生”这条食物链，使“水花生”等大量生长繁殖
(3)控制工业废水和城市生活污水的排放
