1．我国是一个水资源相对贫乏的国家，因此，节约用水是关系国计民生的大事，饮用水的消毒剂有多种，下列杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是( )
A．液氯 B．漂白粉
C．臭氧 D．熟石灰
【解析】 液氯和漂白粉漂白物质都会在水中引入氯离子，影响水质。熟石灰会使水显强碱性。用臭氧来杀菌，不会引入影响水质的物质。
【答案】 C
2．有关洗涤剂的说法错误的是( )
A．洗涤剂分子结构通常均含亲水基和疏水基。如肥皂结构中—COONa为亲水基，肥皂结构中的烃基—R为疏水基，具有亲油性质
B．当洗衣粉溶于水后，亲水基团与水相互吸引，而亲油基团则与油污相互吸引，从而将油污拉入水中，达到除去油污的目的
C．洗涤剂产生的泡沫越多，去污效果越好
D．蛋白酶洗衣粉对清除蛋白质污垢有特效
【解析】 泡沫多不代表去污的效果好，过多的泡沫有时还要用消泡剂消除。
【答案】 C
3．下列洗衣标识的含义不正确的是( )
A.只能用手洗，不能使用洗衣机
B.不能机洗
C.40 ℃机洗，1表示轻柔档，2表示标准档，3表示可用强洗档
D.不能用沸水或者温度过高的水洗
【解析】 B项标识代表不能水洗。
【答案】 B
4．有关过氧乙酸(CH3COOOH)的说法错误的是( )
A．过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂
B．因含有过氧基“—O—O—”而有强氧化性，不稳定，易分解生成乙酸和氧气
C．制备及贮存时应避光并远离易燃物和热源物品，过氧乙酸消毒后一般还需进行洗涤
D．低浓度的溶液(≤0.2%)还可用于人体皮肤、织物的消毒
【解析】 过氧乙酸消毒后无需进行洗涤。
【答案】 C
5．为了保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应注意( )
A．使用沸水先冲泡洗衣粉
B．使用含氯较高的自来水
C．和其他洗涤剂混合使用
D．室温时用软水先溶解洗衣粉
【解析】 洗衣粉使用时不能与其他洗涤剂混合使用，酶是一种蛋白质，加热和使用含氯较高的自来水会使其变性，洗涤效果减弱。温水是酶具有较高活性的适宜温度，能够充分发挥酶的作用。
【答案】 D
6．下列关于漂白粉的叙述中，正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉不需要密闭保存
C．漂白粉在空气中久置后会变质
D．漂白粉遇水发生分解
【解析】 漂白粉中的Ca(ClO)2容易跟空气中的水蒸气及CO2反应，生成HClO，HClO不稳定，见光或受热都易分解，所以漂白粉在空气中久置后会变质。
【答案】 C
7．关于染发剂叙述不正确的是( )
A．常用合成染发剂的主要化学成分是对苯二胺类化合物
B．植物染发剂是由天然植物为原料制成的，对人体和环境无任何危害
C．对苯二胺能把头发染成黑色，但对苯二胺具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响
D．无机染发剂通常含有重金属盐，对人体健康和发质有损害
【解析】 植物染发剂并非对人体和环境无任何危害，而是危害较小。
【答案】 B
8．下列叙述中，不合理的是( )
A．洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污
B．用肥皂和硬水洗头，头发发涩不易梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与水中的Ca2＋、Mg2＋形成了不溶性的高级脂肪酸钙等附着在头发上的缘故
C．所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程
D．慎用合成染发剂是因为合成染发剂有一定的致癌作用，所含重金属对人体和发质有危害
【解析】 临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色。这类染发剂可让发色保持长时间而不褪色，这一染发过程为化学过程，故C项不合理。
【答案】 C
9．(2013·温岭高二检测)家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是( )
A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备
B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患
C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化
D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体
【解析】 家用洗涤剂是污水中磷元素造成水体富营养化。
【答案】 C
10．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是( )
A．臭氧(O3) B．漂白剂
C．苯酚 D．氯气
【解析】 臭氧消毒不会产生杂质。
【答案】 A
11．对十二烷基苯磺酸钠
是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形“”来表示，左端为链烃基，右端为极性基。根据这一结构特点，试分析和完成下列问题。
(1)该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的________图(填写序号)，理由是_________________________。
(2)进入介质(水)内部的该物质的分子，可能会以下列图中的________(填写序号)结构形式存在。理由是________________________________________。
【解析】 洗涤剂倾向于按照使体系能量最低的方式排列。(1)中只有C图所示排列方式能使体系的能量最低。(2)中A和D两图所示排列方式都能使体系的能量最低。
【答案】 (1)C 链烃基在液面之外，极性基在液面之下与水相亲，可使能量最低
(2)A和D 极性基交错排列，可减小分子之间斥力。链烃基向内，极性基向外的结构，在一定程度上使憎水基团烃基脱离与水接触，使体系能量最低
12．(1)自来水厂用氯气进行消毒，可改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为_________。
(2)氯气与石灰乳反应能制得漂白粉(次氯酸钙与氯化钙的混合物)。试写出反应的化学方程式：________________________。
(3)用漂白粉可以对水消毒，但瓶装漂白粉久置在空气中会呈稀粥状而失效，试分析原因(用化学方程式表示)：___________________。
【解析】 氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，工业上用氢氧化钙与氯气反应来制取漂白粉，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，久置后漂白粉中Ca(ClO)2和空气里的CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO，HClO具有很强的漂白杀菌作用，但HClO易分解生成盐酸和氧气，生成的盐酸又与CaCO3反应生成CaCl2和H2O，所以呈粥状并且失效。
【答案】 (1)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，
2HClO===2HCl＋O2↑，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
13．预防非典型肺炎可使用过氧乙酸水溶液对固体表面和气体进行消毒。它能将病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制非典型肺炎的目的。过氧乙酸的结构简式为。
(1)使用过氧乙酸消毒主要是利用它的________性。
(2)过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生氧气，试写出该反应的化学方程式：____________________________。
(3)过氧乙酸对皮肤有较强的腐蚀性，对鼻腔黏膜和呼吸道也有较强的刺激性，使用时要注意防护。若不小心将过氧乙酸溅到皮肤上或眼睛里，则应急的处理措施是_______________________________。
(4)过氧乙酸可由乙酸和臭氧或双氧水在一定条件下反应制得，写出这两个反应的化学方程式：_____________________；_________________。
【答案】 (1)强氧化
(2)2CH3COOOH―→2CH3COOH＋O2↑
(3)立即用大量清水冲洗，以免造成烧伤。冲洗眼睛时要边洗边眨眼睛
(4)CH3COOH＋O3―→CH3COOOH＋O2
CH3COOH＋H2O2―→CH3COOOH＋H2O
14．2013年雅安地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水。按规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标后，才可成为生活饮用水。
(1)感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过________(填操作名称)而实现。
(2)化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
测定液体pH的方法是__________________________。
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：
_____________________________________________________。
(3)病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入__________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
【解析】 (1)水的净化，加入混凝剂后会使一些固体小颗粒凝聚、沉降，然后用过滤的方法除去。(2)测定pH时，要将pH试纸放在玻璃片上。用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较测定pH；区别硬水和软水，可用肥皂水，硬水加入肥皂水不会产生大量泡沫，软水会产生大量泡沫。(3)饮用水的消毒可以加入消毒剂，也可以用蒸馏的方法，既杀菌又起到净水的作用。
【答案】 (1)过滤 (2)把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水 (3)漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏
1．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是
( )
A．Ca5(PO4)3F
B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
C．Ca3(PO4)2和CaHPO4
D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2
【解析】 普钙的主要成分为Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4。
【答案】 B
2．在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质。下面是两种有机磷农药的结构：
这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用( )
A．KCl B．NaOH
C．NaNO3 D．Na2SO4
【解析】 将两种物质结构中的S换成O，可知两种农药都是磷酸酯类物质。酯类物质不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。
【答案】 B
3．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法中不正确的是( )
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．CO(NH2)2是一种常用的氮肥
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
【解析】 过量施用化肥会削弱庄稼生产能力，同时还会造成环境污染；含作物营养元素氮、磷、钾中任何两种或三种的化肥称之为复合肥料，尿素属于氮肥。
【答案】 A
4．在化肥和农药的施用过程中，下列操作中正确的是( )
A．为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响
B．碳铵化肥可以和碱性的草木灰混合使用
C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥
D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以长期使用，不必更换品牌
【解析】 A项，长期大量使用铵态氮肥易使土壤酸化板结；B项，碳铵化肥与碱性的草木灰混用时，NH＋OH－===NH3↑＋H2O，降低肥效；D项，长期使用一种品牌的杀虫剂，易使害虫产生抗药性，应适当更换品牌进行杀虫。
【答案】 C
5．在过去，施用农药DDT的地区，虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极，在动物体内也发现了DDT，在喜马拉雅山的积雪中也发现了DDT。这些现象说明( )
A．DDT是挥发性物质
B．DDT已加入全球性的生物循环
C．考察队将DDT带到了南极
D．南极动物也偶尔到施用农药的地区寻食
【解析】 一种农药的使用，仅靠挥发是不可能到达南极的动物体内；科学考察是不准将农药带到南极的；南极是严寒的孤岛，南极的动物是不会到农田寻食的。
【答案】 B
6．下列使用化肥、农药的描述中正确的是( )
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
【解析】 A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失。B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结。C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中有效成分为Ca(H2PO4)2属水溶性速效磷肥，应直接使用。
【答案】 B
7．DDT是瑞士化学家米勒合成的，他因此于1948年获得诺贝尔医学奖。早期人们使用DDT的主要目的在于消灭蚊、蝇等害虫，现在国际上已禁止使用，其原因可能是( )
A．蚊、蝇已产生抗药性，DDT对它们不再具有杀灭效果
B．容易降解，毒性太小
C．它很难降解，在体内聚集后引起人中毒
D．制造DDT的成本太高，价格太贵
【解析】 随着DDT的使用，有观察和研究表明，DDT是一种很难降解的有毒化合物，它进入人体后引起人慢性中毒，我国已于1983年停止生产和使用。它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质，结构简式为
。
【答案】 C
8．敌敌畏是农业上常用的有机磷农药之一，其分子的结构简式如下所示。请判断下列说法中正确的是( )
A．敌敌畏的分子式是C4H6PO4Cl2
B．敌敌畏不可以发生加成反应
C．洗去沾在手上的敌敌畏用碱性肥皂较好
D．洗去沾在手上的敌敌畏用中性香皂较好
【解析】 敌敌畏的分子式应是C4H7PO4Cl2。分子内含有碳碳双键，所以能发生加成反应。敌敌畏属于磷酸酯，能发生水解反应，并且在碱性条件下比在中性或酸性条件下容易。
【答案】 C
9．下列情况可能引起水体污染的是( )
①农业生产中农药、化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂；③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放；⑤石油运输过程中因泄漏流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤
C．①②③⑥ D．①②③④⑤⑥
【解析】 引起水体污染的原因很多，有重金属污染，植物营养物质污染，石油泄漏污染，农药化肥使用不当污染，工业废水和生活污水的任意排放污染等。
【答案】 D
10．(2013·江门高二检测)2013年“世界水日”我国宣传的主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是
( )
A．科学使用农药、化肥，减少水体污染
B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
【解析】 造纸厂、化工厂排出的废水具有很强的污染性，如果将此类工厂建在水源地上游会污染饮用水，故C项错。
【答案】 C
11．下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，完成下列问题。
主要成分
NH4Cl
保存方法
干燥阴凉处存放
含氮量
≥25%
(1)NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质，虽然它们没有共同的组成元素，但在物质的分类中它们同属于____类。
(2)化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指________(填序号)。
A．氮分子 B．氮原子
C．氮离子 D．氮元素
E．NH
(3)请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是____________。
【答案】 (1)盐 (2)D (3)受热容易分解
12．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有如方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒，对昆虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。
根据以上信息填写下列空白
(1)该物质能发生加成反应(加H)。该物质与氢气加成后________(填“有”或“没有”)毒性。
(2)该物质在盐酸溶液中________(填“会”或“不会”)完全失去毒性。
(3)框外甲基换成乙基，其产物________(填“有”或“没有”)毒性。
【解析】 只要保留框内原子团的结构，这类物质就有毒。(1)破坏了框内的碳碳双键，结构改变失去毒性；(2)该物质在酸性条件下水解，是可逆反应，反应不彻底，不会完全丧失毒性；(3)框外甲基换成乙基，框内结构不变，毒性仍然存在。
【答案】 (1)没有 (2)不会 (3)有
13．我国农科院曾做过统计，每0.5 kg氮能增产水稻7.75 kg，小麦6.25 kg，棉花4.75 kg，玉米9.5 kg，所以说施肥是农业增产的重要手段之一。但是盲目过量使用化肥，不仅会造成肥料的浪费，同时还污染了环境，给生态系统和人类健康带来危害，我们必须清醒地认识到这一点。请回答有关化肥的一系列问题：
(1)在农作物生长发育时期，需要量最多的三种矿物元素是什么？它们在植物生命活动中有什么作用？
(2)有一种复合肥料，含NH4NO3、NH4H2PO4和KCl，其质量比为1∶2∶2，问：
①某农民要制备该复合肥料100 g，需要NH4NO3、NH4H2PO4和KCl各多少克？
②计算该复合肥料中N、P、K的质量分数分别是多少。③上述化肥是以什么形式被吸收的？
(3)土壤呈酸性时，在(NH4)2SO4和NH4NO3两种化肥中使用哪种化肥更适宜？
(4)使用化肥后，由于地面径流冲刷，随着雨水流失会造成环境污染，主要表现在哪些方面？
【答案】 (1)农作物所需要的矿物元素主要是N、P、K三种元素。其中N元素促进作物的茎叶生长；P元素能促使作物子粒饱满，提早成熟；K元素能促进作物的茎秆粗壮及增强抗病能力。
(2)①因为NH4NO3、NH4H2PO4、KCl的质量比为1∶2∶2，m(NH4NO3)＝100 g×＝20 g，
m(NH4H2PO4)＝100 g×＝40 g，m(KCl)＝100 g×＝40 g。
②w(N)＝×100%＝11.9%，
w(P)＝×100%＝10.8%，w(K)＝×100%＝20.9%。
③上述化肥是以离子形式被吸收的。
(3)用NH4NO3更好些。
(4)水体富营养化，引发水华和赤潮。
