【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修5课时作业：专题5第2单元 氨基酸 蛋白质 核酸

1．2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)如何发光等方面做出了突出的贡献，下列对GFP的叙述合理的是(　　)
A．GFP在硫酸铵或硫酸铜溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应
C．GFP在乙醇中会凝结、变性，变性是不可逆过程
D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法属于化学分离方法
【解析】　GFP是蛋白质，CuSO4是重金属盐，会使GFP变性，变性是不可逆的，选项A错误；GFP的水解最终产物氨基酸既能与碱反应又能与酸反应，选项B错误；乙醇会使蛋白质GFP变性，选项C正确；盐析法是物理方法，选项D错误。
【答案】　C
2．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是(　　)
A．糖　　　　　　　　　 B．氨基酸
C．醇 D．羧酸
【答案】　B
3．(2013·九江高二检测)下列变化肯定属于不可逆的是(　　)
A．电离 B．水解
C．盐析 D．蛋白质变性
【答案】　D
4．某含氮有机物的物质组成是含碳32%、氢6.67%、氧42.66%，它的相对分子质量是氢气的37.5倍，这种化合物跟无机酸或碱反应都生成盐，又能跟醇类反应生成酯，则该有机物的结构简式为(　　)
【解析】　摩尔质量为37.5×2 g·mol－1＝75 g·mol－1，1 mol分子中含碳为＝2 mol，含氢为＝5 mol，含氧为＝2 mol，含氮为：
＝1 mol，所以，分子式为C2H5O2N。
因为能与无机酸、与碱反应都生成盐，与醇反应生成酯，说明有—NH2和—COOH，故为
【答案】　B
5．合成核酸基本单位所必需的无机盐是(　　)
A．盐酸 B．磷酸盐
C．钙盐 D．硫酸盐
【解析】　核酸是一切生物的遗传物质，基本组成单位为核苷酸，核苷酸由五碳糖、碱基和磷酸组成，故合成核酸必须有磷酸盐。
【答案】　B
6．2003年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家，其中一位是阿格雷(Pete Agre)，表彰他最先发现并表征了细胞膜上的水通道蛋白质，并把这种蛋白质暂命名为：CHIP28，下列关于CHIP28的说法中正确的是(　　)
A．这种蛋白质为人工合成的高分子化合物
B．这种蛋白质遇到HgCl2的浓溶液将发生盐析
C．这种蛋白质能完全水解生成单糖分子
D．这种蛋白质分子中存在“—CONH—”的结构
【解析】　发现细胞膜上的水通道蛋白质，说明是天然的蛋白质，而不是人工合成的。蛋白质遇重金属的盐溶液会变性，分子内含有肽键“—CONH—”，水解生成的是氨基酸。
【答案】　D
7．下列有关说法正确的是(　　)
A．多肽和蛋白质分子中都含有肽键，其水解的最终产物是氨基酸
B．肽分子中含有几个肽键就叫做几肽
C．蛋白质分子都是线性排列的
D．酶也属于蛋白质
【解析】　多肽和蛋白质都是氨基酸分子间脱水缩合的产物，其水解的最终产物就是原来形成它们的各种氨基酸，A正确。肽属于几肽是由形成它的氨基酸分子数决定的，并非与分子中的肽键数目相同，B错。蛋白质分子的一级结构有一定的线性排列顺序，但随着其结构级别的提高，逐渐转化成空间结构，C错。酶是一类有特殊功能的蛋白质，D正确。
【答案】　AD
8．核酸存在于一切生物体中，也是生命的基础物质。对核酸的研究是近年来科学研究最活跃的领域。以下关于核酸的论述正确的是(　　)
A．核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的
B．核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，共同对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用
C．核酸是高分子化合物，可以进一步水解得到核苷酸，核苷酸仍然是高分子化合物
D．核酸水解产物中含有磷酸、戊糖和碱基
【答案】　BD
9．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为
下列有关该有机物叙述正确的是(　　)
A．分子式为C8H10NO2
B．该有机物属于α-氨基酸
C．其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
D．该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应
【解析】　分子式为C8H9NO2。—OH直接连在苯环上，属于酚类，可与FeCl3溶液发生显色反应。
【答案】　D
10．现有一多肽，其分子式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸(H2NCH2COOH)，
肽键的数目，水解后得到谷氨酸和苯丙氨酸的数目分别是(　　)
A．10,4,3 B．10,3,4
C．9,4,3 D．9,3,4
【解析】　因为给出的多肽含10个氮原子，根据氨基酸脱水规律，应该脱去9个水分子，该多肽有9个肽键。而要求算各氨基酸数目，则要运用原子守恒原理建立方程式，多肽分子式为C55H70O19N10，则原氨基酸的共同组成为C55H88O28N10，因为丙氨酸、苯丙氨酸、甘氨酸、谷氨酸的分子组成分别为C3H7O2N、C9H11O2N、C2H5O2N、C5H9O4N。
设1 mol该多肽中含它们的物质的量分别为a、b、c、d，则有：
3a＋9b＋2c＋5d＝55(碳原子守恒)
7a＋11b＋5c＋9d＝70＋9×2(氢原子守恒)
2a＋2b＋2c＋4d＝19＋9(氧原子守恒)
a＋b＋c＋d＝10(氮原子守恒)
可解得，b＝3，d＝4。
故该多肽中所含肽键数目，水解后得到谷氨酸和苯丙氨酸的数目分别是9,4,3。
【答案】　C
11．(2013·烟台高二质检)填空：
(1)高温杀菌的原理是利用________________。
(2)使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是________________。
(3)鉴别蛋白质和食盐溶液的方法是__________________________。
(4)分离和提纯蛋白质的方法是________________。
【答案】　(1)高温使蛋白质变性
(2)蛋白质的颜色反应
(3)利用丁达尔效应
(4)盐析
12．天然蛋白质水解产物中含有某物质A，A由C、H、O、N四种元素组成，A既能与NaOH反应，又能与HCl反应，在一定条件下，两分子A发生缩合反应生成B和一分子水。B的相对分子质量为312，当与浓硝酸反应时，显黄色。据此推断A、B的结构简式：
A__________________________________________________________，
B___________________________________________________________。
【解析】　蛋白质水解可生成多肽或氨基酸，又因为水解产物可发生两分子缩合，因此A为氨基酸，A＋A―→B＋H2O，则A的相对分子质量为：＝165。又因为B与浓硝酸可发生颜色反应，因此B中含有苯环，A中含有苯环、—COOH、—NH2，A分子中余下结构的式量为165－77－45－16＝27，应为C2H3，又因A是天然蛋白质水解的产物，所以A的结构简式为
【答案】　
13．(2013·太原高二质检)分子式为C7H7NO2的有机物A、B、C、D、E、F分子中均含有苯环。
(1)A、B、C三种有机物既能溶于强酸又能溶于强碱，则A、B、C的结构简式：
A为________________；
B为________________；
C为________________。
(2)D、E、F既不溶于强酸又不溶于强碱，则D、E、F的结构简式：
D为________________；
E为________________；
F为________________。
【解析】　(1)既溶于强酸又溶于强碱，则应含有—NH2和—COOH。
(2)若强酸强碱都不溶，则应该含有—NO2。
【答案】
14．某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3%；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1∶2；B分子中不含“—CH2—”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。
(1)B的摩尔质量为____________。
(2)B中能发生酯化反应的官能团是________(填“官能团的名称”)；一定条件下n个B分子发生聚合，脱去(n－1)个水分子，生成与A不属于同一类别的另一种高聚物。该高聚物的结构简式为_____________________________________________________________。
(3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出其中氧化产物能发生银镜反应，且分子结构中不含甲基的所有同分异构体的结构简式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】　由某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质，可推知A为蛋白质，B为氨基酸，B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3%，(120×40.3%)÷16＝3.022 5，可推知B中的氧原子数为3，B的摩尔质量为119 g·mol－1；因等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1∶2，可推知B分子中有1个—OH、1个—COOH，又B分子中不含“—CH2—”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物，可推知B的结构简式为
CH3—CH(OH)CH(NH2)—COOH，其他答案相应推出。
【答案】　(1)119 g·mol－1