【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）必修2期中综合检测

期中综合检测
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共18小题，共54分。)
1．下列做法不能体现低碳生活的是(　　)
A．尽量坐公交车，少开私家车
B．教室人走关灯，关风扇
C．尽量购买外地的、当季的水果
D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调
【解析】　尽量坐公交车，少开私家车，节约汽油，减少CO2的排放量，符合低碳生活；教室人走关灯、关风扇，节约电能，符合低碳生活；购买外地的、当季的水果，运输时消耗能源，不符合低碳生活；尽可能使用太阳能热水器，少开空调，节约电能，符合低碳生活。
【答案】　C
2．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)
A．K3C60中只含离子键，不含有共价键
B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该化合物在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可定为KC20
【解析】　K3C60中K＋和C之间为离子键，C中C和C之间为共价键，A错；1 mol K3C60中含有3 mol K＋和1 mol C，离子数目为4×6.02×1023，B错；该物质由K＋和C构成，不含C，故其化学式不是KC20，D错。
【答案】　C
3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
【解析】　非金属性：B＜C，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错误；金属性：Mg>Be，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；非金属性：Cl>Br>I，故HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C错误；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R，D错误。
【答案】　B
4．下列关系不正确的是(　　)
A．离子半径：Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．熔点：石英>食盐>冰>干冰
C．结合氢离子的能力：SO>SO>CO
D．热稳定性：PH3【解析】　F、Cl同主族，离子半径：Cl－>F－，F－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，A对；由于酸性：H2SO4>H2SO3>H2CO3，故结合H＋的能力：SO【答案】　C
5．下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．乙烷的比例模型为
B．Na＋的结构示意图为
C．NH3的结构式为
D．CO2的电子式为
【解析】　A项，乙烷分子结构式为；B项，Na＋的核电荷数仍为11；D项，CO2的电子式为
。
【答案】　C
6．(2013·湖南省部分重点中学质检)NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。对此反应，下列叙述正确的是(　　)
A．使用催化剂能加快反应速率
B．压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
【解析】　NO与CO的反应极其缓慢，加入催化剂可加快其反应，故A正确；压强增大可以同时加快正反应、逆反应的反应速率，B错；冬天反应速率低，NO和CO大部分不能及时转化为无毒物质，对人体的危害反而加大，C错；外界条件改变，反应速率可以改变，D错。
【答案】　A
7．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)
X
Y
Z
W
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C．原子半径由小到大的顺序为XD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
【解析】　由题中信息可推知Z、W、X、Y依次是Mg、Al、C、N。N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A错误；N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液即氨水，显弱碱性，B正确；根据元素周期律可知原子半径：Mg>Al>C>N，故C错误；MgO中含有离子键而CO或CO2中含有共价键，故D错误。
【答案】　B
8．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．BF3　　　　　　　　　 B．H2O
C．SiCl4 D．PCl5
【解析】　BF3中，硼元素的化合价为＋3价，硼原子最外层电子数为3，二者之和为6(≠8)，故硼原子不满足最外层为8电子的稳定结构。H2O分子中，氢原子不满足最外层为8电子的稳定结构。SiCl4中，硅元素的化合价为＋4价，硅原子的最外层电子数为4，二者之和为8；氯元素的化合价的绝对值为1，氯原子的最外层电子数为7，二者之和为8，故SiCl4中所有原子满足最外层为8电子的稳定结构。PCl5中，磷元素的化合价为＋5价，磷原子的最外层电子数为5，二者之和为10(≠8)，故磷原子不满足最外层为8电子的稳定结构。
【答案】　C
9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【解析】　非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：Cl＞I，还原性：I－＞Cl－，酸性：HClO4＞HIO4。
【答案】　B
10．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)
A.Ti和Ti中均含有22个中子
B.Ti和Ti的化学性质不同
C.Ti和Ti互称为同位素
D.Ti和Ti为同一核素
【解析】　Ti和Ti中的中子数分别为26和28，质子数都为22，A项错误；因它们的原子中质子数相同，中子数不同，故它们是同一种元素的两种核素，互为同位素，所以C项正确，D项错误；同位素的化学性质相同，B项错误。
【答案】　C
11．(双选)已知化学反应Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O＋(10－n)H2O。将装有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙上就能够白天蓄热，使室内保持低温度；晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖。以下说法正确的是(　　)
A．白天将太阳能转化为化学能
B．白天将化学能转化为太阳能
C．晚上将化学能转化为热能
D．晚上将热能转化为化学能
【解析】　白天吸收的太阳能使Na2SO4·10H2O分解，即太阳能转化为化学能；晚上，Na2SO4·nH2O与(10－n)H2O作用形成Na2SO4·10H2O，放出热量，即化学能转化为热能，故A、C两项正确。
【答案】　AC
12．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋、2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述信息，下列结论正确的是(　　)
A．Zn为正极，碳为负极
B．Zn为负极，碳为正极
C．工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
D．长时间连续使用该电池时，内装糊状物不会流出
【解析】　根据原电池的工作原理可知，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，B项正确；在外电路中，电子从负极流向正极，C项错误；长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，糊状物很可能流出而腐蚀用电器，D项错误。
【答案】　B
13．(2012·安徽高考)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
下列有关说法正确的是(　　)
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
【解析】　解答本题时应特别注意：未说明状况无法由物质的量计算气体的体积，这是选择题常出现的陷阱之一。化学反应的过程中既有物质变化又有能量变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa属于离子化合物，含有离子键，另外酸根中含有共价键，B项正确；储氢过程中，H2中的H元素由0价升到＋1价，化合价升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由＋4价降到＋2价，化合价降低，被还原，C项错误；由化学方程式可知，释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O会生成0.1 mol H2，若为标准状况，则H2的体积为2.24 L，未说明状况，则体积数值不能确定，D项错误。
【答案】　B
14．(2011·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
【解析】　原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C不正确。
【答案】　C
15．(2011·广东高考)
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO向铜电极移动
【解析】　a和b不连接时，不能构成原电池，铁置换出的铜附着在铁片上，故A正确；a和b用导线连接时，构成原电池，溶液中的Cu2＋得到电子生成的铜在铜片上析出，故B正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2＋，溶液中的Cu2＋不断得到电子生成Cu，从溶液中析出，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；a和b用导线连接时，铁作负极，Fe失去电子转化为Fe2＋，负极有多余的正电荷，因此SO向铁极移动，故D错误。
【答案】　D
16．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线如各选项中实线所示。在相同条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线用虚线表示，则相应的曲线正确的是(　　)
【解析】　粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度足量盐酸反应时粉末状碳酸钙的化学反应速率快，即单位时间内消耗CaCO3的质量大，体现在图象上为虚线的斜率大，可排除A、B。由于盐酸足量，所以碳酸钙全部反应完，而a>b，所以最终实线在虚线上方。
【答案】　C
17．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c＞d
B．离子的还原性Y2－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X>W
【解析】　根据四种离子具有相同的电子层结构，则W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。O、F的质子数分别为8、9，A错；非金属性：F>O，还原性：O2－>F－，氢化物的稳定性：HF>H2O，B、C错。
【答案】　D
18．(2013·新课标全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【解析】　结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。
【答案】　B
二、非选择题(本题包括6小题，共46分)
19．(9分)已知溴原子结构示意图为。
(1)x为________，溴元素在周期表中的位置为____________________。
(2)溴元素的原子在反应中表现出________性。(填“氧化”或“还原”)
(3)溴元素的最高化合价为________价，其氢化物的电子式为________。
(4)氯、溴元素的最高价含氧酸的酸性________比________强。(填化学式)
(5)CaBr2的电子式为________，其中含________键。
【解析】　核外电子数＝核电荷数，故x＝35，电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数＝最高化合价＝8－|最低负价|。
【答案】　(1)35　第四周期第ⅦA族　(2)氧化
20．(7分)A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题：
(1)元素Z的原子结构示意图为____________；化合物BA4的电子式为____________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_____________________________。
(3)化合物A2X2的结构式为______________________________________。
(4)Y2X2与BX2反应的化学方程式为______________________________
_____________________________________________________________。
【解析】　Y2X2与水生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红，则Y为Na，X为O；又X与Z同主族，则Z为S；A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B为C；又A与B、X均可形成10电子的化合物，则A为H。(1)BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，该化合物中既含有离子键又含有共价键。(3)A2X2为H2O2，其电子式为，故结构式为H—O—O—H。(4)Y2X2和BX2分别为Na2O2和CO2。
【答案】　(1)
(2)离子键和共价键
(3)H—O—O—H
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
21．(8分)(2013·湛江期末调研)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)反应开始至2 min时，用Y表示的化学反应速率为
_____________________________________________________________。
(3)若X、Y、Z都是气体，反应达到平衡时的压强和开始时的压强之比为________。
(4)若X、Y、Z均为气体，此反应达到平衡的标志是________。
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内气体密度不变
D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.3 mol Y
【解析】　(1)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2
故化学方程式为：X＋3Y??2Z
(2)v(Y)＝mol·L－1·min－1＝
0．075 mol·L－1·min－1
(3)＝＝＝
(4)气体总质量不变，体积不变，故密度平衡前后一样。
【答案】　(1)X＋3Y??2Z
(2)0.075 mol·L－1·min－1
(3)7∶8　(4)A、B、D
22．(8分)(2012·北京高考节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
(1)H2O的电子式是________。
(2)反应A的热化学方程式是_____________________________________。
(3)断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl键所需能量相差约为________kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)________。
【解析】　(1)水是共价化合物，其电子式为HH。(2)在400 ℃时，水为气态，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol。(3)设H—Cl键的键能为a，H—O键的键能为b。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，4a＋498 kJ/mol－2×243 kJ/mol－4b＝－115.6 kJ/mol。4(a－b)＝－127.6 kJ/mol，a－b≈－32 kJ/mol。H—O键的键能比H—Cl键的键能大，则H—O键比H—Cl键强。
【答案】　(1)HH
(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－115.6 kJ/mol
(3)32　强
23．(8分)(2013·全国大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。(填元素符号)
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________。(用化学式表示)
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ________ 。
(6)单质E与水反应的离子方程式为________。
【解析】　推断出具体元素，根据元素性质及其化合物的性质来解题。
由A和B、D、E三种元素均能形成共价型化合物，结合A和B形成的化合物的水溶液显碱性可知，A为H元素，B为N元素。由A、B、C原子序数依次增大，A和C同族，则C为Na元素。B和D同族，则D为P元素。又因为C和E形成的化合物在水中呈中性，可知E为Cl元素。
(1)根据同周期元素原子序数越大原子半径越小，非金属性越强，同主族元素原子序数越大原子半径越大，非金属性越弱可知，五种元素中，原子半径最大的是Na原子，非金属性最强的是Cl元素。
(2)非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，故最不稳定的是PH3。
(3)HCl与NH3反应生成离子化合物NH4Cl，NH和Cl－之间存在离子键，在NH中存在共价键。
(4)P的最高价氧化物为P2O5，其水化物为磷酸，化学式为H3PO4。
(5)磷在足量的氯气中燃烧生成五氯化磷，在少量氯气中燃烧生成三氯化磷。
(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全电离，在离子方程式中写分子形式。
【答案】　(1)Na　Cl　(2)PH3
(3)NH4Cl　离子键和共价键　(4)H3PO4
(5)2P＋5Cl22PCl5　PCl3
(6)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
24．(6分)(2013·天津高考)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______________________________________________________________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：________；D的电子式： ________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为___________________________________________________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________。
【解析】　依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。Q与X同主族，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al原子半径的大小顺序是Na>Al>C>O>H。(2)H和C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2。(3)由AB转化及C是溶于水显酸性的气体，可知C是CO2，D是淡黄色固体，则D是Na2O2。CO2的结构式为O===C===O；Na2O2的电子式是。①A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al(OH)3，A为NaAlO2。NaAlO2转化为Al(OH)3的离子方程式为AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO。②由上述五种元素组成的化合物，其溶液显碱性的有Na2CO3、NaHCO3和NaOH等。B由四种元素组成，所以B是NaHCO3。结合AB的转化可以确定A是Na2CO3。Na2CO3溶液显碱性的原因是CO＋H2O??HCO＋OH－。Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，由于CO的水解程度大于HCO，所以离子浓度大小关系是c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸，Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与盐酸反应生成CO2，生成的CO2部分溶解在溶液中，溶有CO2的饱和溶液的pH为5.6，所以当溶液呈中性时，还会有少量NaHCO3存在，此时溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、CO2。
【答案】　(1)Na>Al>C>O>H　(2)C2H2
①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO]
②CO＋H2O??HCO＋OH－
c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)