1．下列说法正确的是( )
A．MgO中原子之间存在强烈的相互作用
B．H2O分子之间存在化学键
C．金刚石中原子间存在化学键
D．乙醇汽化破坏了化学键
【解析】 A项，MgO中不存在原子；B项，分子间不存在化学键；D项，乙醇汽化后，还是乙醇分子，未破坏化学键。
【答案】 C
2．下列物质中不含离子键的是( )
A．NaOH B．MgCl2
C．H2SO4 D．Al2O3
【解析】 H2SO4不是离子化合物，不含离子键。
【答案】 C
3．(双选)某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键和化合物( )
A．一定是离子键 B．一定是离子化合物
C．可能是离子键 D．可能是离子化合物
【解析】 最外层只有1个电子的元素可能是氢或碱金属。
【答案】 CD
4．(2013·大庆高一检测)下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是
( )
【解析】 碳原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子，故不易形成离子。
【答案】 A
5．X与Y两种元素的原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，则下列说法错误的是( )
A．X一定形成＋1价的阳离子
B．Y可能形成－2价的单核阴离子
C．Z一定能与水反应
D．Z一定是X2Y型化合物
【解析】 根据X和Y两元素的原子序数分别为11和8可知，X元素是Na，Y元素是O，Z是Na2O或Na2O2，D项错误。
【答案】 D
6．下列元素原子之间能形成离子化合物的是( )
A．H与F B．Na与O
C．Si与Cl D．C与O
【解析】 活泼金属与活泼非金属能形成离子化合物。
【答案】 B
7．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是( )
A．都是1∶1 B．都是2∶1
C．前者1∶1，后者2∶1 D．无法确定
【解析】 Na2O2电离出2个Na＋和1个O，Na2O电离出2个Na＋和1个O2－，阳离子与阴离子的个数比都是2∶1。
【答案】 B
8．下列电子式的书写正确的是( )
【解析】 A项Cl－未用“[ ]”；C项Cl－应左右写；D项漏写一个K＋。
【答案】 B
9．下列变化只需要破坏离子键的是( )
A．冰液化 B．干冰升华
C．NaCl熔化 D．氯化氢溶于水
【解析】 A、B项未破坏化学键；D项，HCl不是离子化合物，不存在离子键。
【答案】 C
10．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中正确的是( )
A．原子半径比镁的原子半径小
B．原子半径比钾的原子半径大
C．碳酸盐易溶于水
D．能和活泼非金属元素形成离子键
【解析】 第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，可推出它是第ⅡA族第4周期的Ca元素。钙在镁的下面，原子半径比镁的原子半径大，故A错；钾的半径比钙大，B错；碳酸钙难溶于水，C错；钙是活泼金属，能和活泼非金属元素形成离子键，故D正确。
【答案】 D
11．有下列物质①NaCl ②KOH ③MgF2 ④Na2O ⑤HCl ⑥H2SO4
(1)属于离子化合物的有________(填序号，下同)
(2)只含离子键的有________。
【答案】 (1)①②③④ (2)①③④
12．写出下列物质的电子式
(1)O：________，O2－：________。
(2)Mg：________，Mg2＋：________。
(3)OH－：________，Cl－：________。
(4)Na2S________，CaF2：________。
13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：
(1)上述四种元素的名称分别是：
A．________，B.________，C.________，D.______________。
(2)写出化合物AD2的电子式___________________________。
(3)A单质与热水反应的化学方程式是___________________________
___________________________。
【解析】 D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。
【答案】 (1)镁 氢 氯 氟
(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
14．(2013·徐州高一检测)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
(1)写出下列元素的元素符号：
A________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：___________________________
___________________________
___________________________。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
___________________________，
___________________________，
___________________________。
【解析】 A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为Na，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其最外层电子数为4，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。
【答案】 (1)Na Al Si P
(2)―→
(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O
Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O
1．现有如下各说法：
①在液态水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
⑥任何物质中都存在化学键
上述各种说法中正确的是( )
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
【解析】 液态水中H2O分子间的H、O间存在分子间作用力，①错；Al与Cl形成的AlCl3中是共价键；②错；离子键是静电作用不是相互吸引，③错；HCl中为共价键，④⑤错；稀有气体中无化学键，⑥错。
【答案】 B
2．(2013·泉州高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ( )
【答案】 A
3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )
A．H2 B．NH3
C．H2O D．CH4
【解析】 H2共用电子对数为1对；NH3共用电子对数为3对；H2O共用电子对数为2对；CH4共用电子对数为4对。
【答案】 D
4．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．CO2 B．CaCl2
C．NaOH D．Cl2
【解析】 CO2、Cl2中只有共价键；CaCl2中只有离子键；NaOH中既有离子键又有共价键。
【答案】 C
5．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键( )
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
【解析】 最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属等。
【答案】 C
6．下列电子式或结构式错误的是( )
【解析】 NH3的电子式应为：。
【答案】 C
7．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )
A．6和8 B．16和8
C．12和17 D．7和8
【解析】 A项C和O可形成CO2；B项S和O可形成SO2；C项Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项N和O形成共价化合物NO2。
【答案】 C
8．(双选)离子键、共价键、分子间作用力都是构成物质的微粒间的不同作用力，在固态时含有以上所说的两种不同作用力的是( )
A．SiO2 B．NaCl
C．CCl4 D．KOH
【解析】 SiO2中只含有Si—O共价键；NaCl中只含有离子键；CCl4分子内含有C—Cl共价键，CCl4分子间以分子间作用力结合在一起；KOH中含有离子键和共价键。
【答案】 CD
9．(2013·盐城高一检测)干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．化学键，化学键
B．分子间作用力，化学键
C．化学键，分子间作用力
D．分子间作用力，分子间作用力
【解析】 干冰变成CO2气体属于三态变化中固态变气态的物理变化，克服分子间作用力；CO2＋2MgC＋2MgO属于化学变化，是旧化学键断裂新化学键形成过程。
【答案】 B
10．(2013·山东泰安高一质量检测)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是( )
A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
【解析】 A项，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等；B项，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键；C项，若X只含有两种元素，则这两种元素一定位于不同周期；D项，在Na2O中，r(Na＋)【答案】 A
11．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________(填序号，下同)；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，其电离方程式为____________________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________，其电离方程式为_________________________________________。
【解析】 O2、金刚石中只含有共价键，H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏了离子键。
【答案】 (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键、共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
12．(1)写出下列各物质的电子式
①H2S：________②Na2S：________③N2：________
④OH－：________⑤Cl2：________⑥NH：________
(2)写出下列分子的结构式
①C2H2：________②C2H6________③C2H4________
④NH3________⑤CO2________⑥N2________
13．在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④H2O2分解 ⑤Na2O2溶于水
(1)未破坏化学键的是________(填序号，下同)；
(2)仅离子键被破坏的是_______________________；
(3)仅共价键被破坏的是____________________________________；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是___________________________。
【解析】 (1)I2升华只是破坏了分子间作用力。
(2)离子化合物熔化和电离只破坏离子键。
(3)H2O2只有共价键，分解只破坏共价键。
(4)Na2O2中既有离子键，又有共价键，与H2O反应，既破坏离子键，又破坏共价键。
【答案】 (1)① (2)②③ (3)④ (4)⑤
14．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
(1)写出元素符号：B.________；C.________。
(2)BA2的电子式______，BA2的结构式______，
BA2分子中化学键属于________键。
(3)D2A2的电子式________，灼烧这种化合物火焰呈________色。
(4)C在元素周期表中的位置是第________周期______族，其原子结构示意图为________。
【解析】 A元素族序数是周期数的三倍，可知A为氧元素；B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则B只有两个电子层，核外电子排布为2、4，即B为碳元素；BA2为CO2。B和C同族，则C为硅元素，CA2为SiO2。A和D可形成D2A和D2A2，且A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，可知D为Na，形成Na2O和Na2O2。
【答案】 (1)C Si
