1．下列粒子的结构示意图不正确的是( )
【解析】 C项16O的核电荷数为8，其结构示意图为
【答案】 C
2．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把
三种微粒归为一类，下面的微粒可以归为此类的是( )
【解析】 所给三种微粒分别是Na＋、K＋和Ca2＋，三者为金属阳离子。A、B、C、D分别是Ne、S2－、Mg2＋和F－，故C项正确。
【答案】 C
3．按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是( )
A．原子半径 B．非金属性
C．化合价 D．单质还原性
【解析】 C、N、O、F随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，单质还原性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；O无最高正价、F无正价。
【答案】 B
4．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )
A．必为K层 B．必为L层
C．必为M层 D．可为任意层
【解析】 根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n－1)层最多可容纳8个电子应为L层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则证明(n－1)层不是K层，而是L层，则n层为M层。
【答案】 C
5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )
A．甲与乙核外电子层数相同
B．甲与乙最外层电子数相同
C．甲与乙的原子序数之和是偶数
D．甲与乙都是金属单质
【解析】 由题意可知甲、乙可能为。
【答案】 C
6．某化合物XY2中的Y－的离子结构示意图可能是( )
【解析】 Y－中的核外电子数比核电荷数多1。
【答案】 D
7．(2013·广州高一检测)下列变化的比较，不正确的是( )
A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．还原性强弱：F－>Cl－>I－
【解析】 据元素周期律可知非金属性：F>Cl>I，则还原性：I－>Cl－>F－。
【答案】 D
8．原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是( )
A．非金属性：A>B>C
B．单质B能置换A－、C3－生成A、C单质
C．原子半径：AD．单质与氢气化合的难易：A>B>C
【解析】 由题意知，非金属性A>B>C，原子序数A>B>C，故A、C、D正确。B不能把A－置换出来，B不正确。
【答案】 B
9．已知：①硫酸比次氯酸稳定 ②高氯酸是比硫酸酸性更强的酸 ③S2－比Cl－易被氧化 ④HCl比H2S稳定
⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是
( )
A．①②③④⑤ B．②③④
C．①②④ D．②③④⑤
【解析】 能说明非金属性Cl、S强弱的依据有：①HClO4酸性比H2SO4强，②HCl比H2S稳定；③离子的还原性S2－>Cl－。
【答案】 B
10．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是( )
A．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4
B．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H2XO4
C．X的最高化合价为＋6价
D．X的最低化合价为－1价
【解析】 由最高价含氧酸相对分子质量为98知X为S或P，又因为氢化物化学式不是H2X，故X为P，则B、C、D错误。
【答案】 A
11．X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的简单气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为________。
R元素为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为________，R原子的最外层电子数为__________，其气态氢化物的化学式为____________。
【解析】 对于1～18号元素，元素最高化合价的数值等于元素原子最外层电子数，最低价和最高价的绝对值的代数和为8。X为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，其最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3。R元素的化合价为＋(2m－n)，R原子的最外层电子数为2m－n，其气态氢化物的化学式为H8－2m＋nR。
【答案】 NH3 N2O5 HNO3 ＋(2m－n) 2m－n
H8－2m＋nR
12．A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素具有相同的电子层数，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图____________。
(2)A的最高价氧化物的水化物的化学式为______________。
(3)实验室制取A的单质时，可以用B的最高价氧化物的水化物吸收尾气，该反应的化学方程式是________________________________________。
(4)B与水反应的离子方程式是____________________________。
【解析】 A元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、7，为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物是高氯酸。B元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、1，为钠元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH。
【答案】 (1) (2)HClO4
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
13．(2013·广东珠海高一检测)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的结构示意图。
(1)核电荷数为13的原子：________。
(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________。
(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素：________。
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________。
(5)某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍：________。
(6)某元素原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相同：________。
(7)得到2个电子后，电子总数与Ar的电子总数相同的离子：________。
14．现有1～18号元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)T、X、Y、Z的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)X、Y的氢化物的分子式分别为________、________。
(3)T、Z的最高价氧化物的水化物的酸性________强。(填化学式)。
(4)T、X的最高正化合价分别为________、________。
【解析】 由题意知T、X、Y、Z分别为S、C、N、Cl。
【答案】 (1)S C N Cl (2)CH4 NH3
(3)HClO4 (4)＋6 ＋4
1．已知某离子的结构示意图为 ，下列说法正确的是( )
A．该元素位于第2周期ⅡA族
B．该元素位于第2周期Ⅷ族
C．该元素位于第3周期ⅡA族
D．该元素位于第3周期0族
【解析】 该原子结构示意图为 ，为镁元素。
【答案】 C
2．(2013·浙江宁波高一质检)具有下列原子结构的元素一定属于ⅡA族元素的是( )
A．最外层电子数与次外层电子数相等
B．M层电子数为L层电子数的一半
C．最外层有2个电子
D．M层电子数等于其内层电子数之和的
【解析】 A项，元素可能为 ；B项，元素为 ；C项，最外层有2个电子的可能是He或过渡元素；D项，元素为 。
【答案】 D
3．(双选)下列说法正确的是( )
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
【解析】 A选项，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以正确；B因同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故错；根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错，因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
【答案】 AD
4．A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M、N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是( )
A．N＝M＋10 Y＝X＋2
B．N＝M＋11 Y＝X＋4
C．N＝M＋25 Y＝X＋8
D．N＝M＋10 Y＝X＋18
【解析】 同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA族、ⅢA族元素原子序数之差可能为1、11、25。同一主族，相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。
【答案】 C
5．(2013·襄阳高一检测)如图表示碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，最外层都有1个电子)的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
【解析】 碱金属从Li→Fr：还原性增强，与水反应的剧烈程度增强，熔点降低，原子半径增大。
【答案】 C
6．下列叙述正确的是( )
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
【解析】 A项错，同周期元素从左到右原子半径依次减小；B项正确，如ⅦA族的F和Br两种元素原子的核外电子数差值为26；C项错，短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子可能为金属元素，如Li；D项错，优良的催化剂应在过渡元素中寻找 。
【答案】 B
7．下列叙述中，错误的是( )
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
【解析】 Na、Mg同周期，金属性Na>Mg，故单质还原性Na>Mg，C项不正确。
【答案】 C
8．(2013·宣城市期末调研)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质
【解析】 同主族，随电子层数的增多，非金属性减弱；含氧酸，没有说明最高价含氧酸，不能说明非金属性强弱；非金属性强的能置换出非金属性弱的。
【答案】 C
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【解析】 此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质不能直接生成NO2，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
【答案】 D
10．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成X2Y3型化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )
A．n＋11 B．n－5
C．n＋3 D．n－6
【解析】 根据化学式X2Y3，可知X显正三价，Y显负二价。在原子序数1～18号元素中，能组成X2Y3型化合物的X元素是5B、13Al、7N，Y元素可能是8O和16S。
(1)当X是5B，Y是16S时，原子序数符合n和n＋11
(2)当X是13Al，Y是8O时，原子序数符合n和n－5
(3)当X2Y3是B2O3和Al2S3时，原子序数符合n和n＋3
(4)当X是7N，Y是8O时，原子序数符合n和n＋1
【答案】 D
11．填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第________、______周期。
【解析】 (1)该原子的质量数＝质子数＋中子数＝18，根据原子组成符号的书写要求，该原子可表示为O。(2)周期表中的第8、9、10三个纵行合称一族为第Ⅷ族。(3)周期表中，同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族的元素从上到下非金属性逐渐减弱，故最活泼的非金属元素位于第2周期第ⅦA族，为第17个纵行。(4)位于第6周期ⅢB族的镧系元素和位于第7周期ⅢB族的锕系元素各有15种元素，它们所在周期的元素种数皆超过18种。
【答案】 (1)O (2)Ⅷ (3)17 (4)6 7
12．下表是元素周期表示意图的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素化学性质最不活泼的是________，只有负化合价而无正化合价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是______。
(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是________，酸性最强的化合物是________，呈两性的化合物是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为____________，最稳定的是________。
【解析】 可根据同周期、同主族元素的递变性进行判断。
【答案】 (1)Ne F F2 Na
(2)NaOH H2SO4 Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF
13．(2013·徐州高一检测)在1～18号元素中，除稀有气体元素外(用元素符号或化学式回答)：
(1)原子半径最小的元素是________；
(2)原子半径最大的元素是________；
(3)非金属性最强的元素是________；
(4)金属性最强的元素是________；
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱对应的氧化物的化学式为____；
(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______，它对应的氧化物的化学式为________________；
(7)气态氢化物中最不稳定的是 ________。
【答案】 (1)H (2)Na (3)F (4)Na (5)Na2O (6)HClO4 Cl2O7 (7)SiH4
14．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
【实验Ⅰ】 甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计实验的目的是_________________________________，
反应最剧烈的烧杯是________(填字母)。
【实验Ⅱ】 乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置，验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：A_______，B________，C________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式________________________。
【解析】 通过题中提供的金属与水反应的信息可知，甲同学进行的是验证锂、钠、钾元素的金属性强弱的实验，由于钾的电子层数最多，它的金属性最强，反应最剧烈的应该是钾；要验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱，可以通过三者的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，根据学过的元素及其化合物的知识可知：酸性强弱为HNO3>H2CO3>H4SiO4，所以A中盛放的是硝酸，B中发生的反应为硝酸与碳酸钙的反应，C中发生的反应是二氧化碳与可溶性硅酸盐的反应。
【答案】 验证锂、钠、钾的活泼性逐渐增强(或验证同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强) c
(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)
(2)CO2＋SiO＋2H2O===H4SiO4↓＋CO
