1．(双选)碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构，是继C60发现以后的又一热点材料。下列叙述中不正确的是( )
A．碳纳米管和C60都是单质
B．碳纳米管和金刚石互为同素异形体
C．碳纳米管和C60中均没有碳碳双键
D．碳纳米管和石墨的结构及性质均相同
【解析】 C项，二者有碳碳双键；D项，二者性质不相同。
【答案】 CD
2．(2013·无锡高一检测)人工放射性核素碘-131。在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。下列相关说法正确的是( )
A．碘元素的相对原子质量是131
B．131I与127I互为同素异形体
C．碘元素位于周期表的第5周期第Ⅶ族
D．一个131I原子中含有53个质子
【解析】 A项，131I的相对原子质量近似为131；B项，131I与127I互为同位素；C项，碘元素位于周期表的第5周期第ⅦA族；D项，碘元素原子序数比溴元素原子序数(35)大18，故为53号元素。
【答案】 D
3．(2013·昭通高一检测)白磷是一种非常活泼的非金属单质，常温下在空气中能自燃。白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得灰黑色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是( )
A．黑磷与白磷互为同位素
B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷是物理变化
D．黑磷能在空气中自燃
【解析】 A项，黑磷与白磷均为磷元素的不同单质，二者互为同素异形体；B项，根据题给信息知黑磷结构与石墨相似，故性质相似，即能导电；C项，白磷转化为黑磷为不同物质之间的转化，属于化学变化；D项，黑磷性质稳定，在空气中不自燃。
【答案】 B
4．(双选)能证明金刚石和石墨互为同素异形体的是( )
A．都具有较高的熔点
B．都难溶于一般溶剂
C．在氧气中充分燃烧都只生成二氧化碳
D．在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化
【解析】 同素异形体是由同种元素形成的不同单质，故它们的燃烧产物必为同一物质，故选C、D。
【答案】 CD
5．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是( )
A．X难溶于水
B．是一种新型化合物
C．X与石墨互称为同素异形体
D．X的摩尔质量为720n g·mol－1
【解析】 由碳元素构成的其他单质的性质可推知，X难溶于水，A正确；该物质为单质，B错误；由同素异形体定义知，C正确；X的摩尔质量为720n g·mol－1，D正确。
【答案】 B
6．下列物质之间的相互关系错误的是( )
A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
B．O2和O3互为同素异形体
C．H和T互为同位素
D．冰和干冰为同一种物质
【解析】 A项中给出的两种物质的结构虽然不同，但其分子式相同，所以两者属于同分异构体，A项正确；B项中给出的两种物质是由同一元素形成的不同单质，属于同素异形体，B项正确；C项中给出的两种微粒为同一元素的不同原子，属于同位素，C项正确；干冰的成分是CO2，而冰的成分是H2O，D项错误。
【答案】 D
7．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是( )
①CuSO4·5H2O与CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
④
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②④
【解析】 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；①中化学式不同；②③④各组中，两者的分子式相同，但结构不同，故两者互为同分异构体。
【答案】 B
8．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为( )
A．CH8N4 B．C6H12N4
C．C6H10N4 D．C4H8N4
【解析】 该化合物结构式应为
【答案】 B
9．下列关于臭氧的叙述正确的是( )
A．臭氧是无色无味的气体
B．臭氧吸收紫外线造成温室效应
C．臭氧是氧的同位素
D．人类大量使用氟氯烃是臭氧层破坏的原因之一
【答案】 D
10．有下列7组物质，按要求分类填空。(填编号)
(1)属于同位素的是____________________________________。
(2)属于同素异形体的是____________________________________。
(3)属于同分异构体的是____________________________________。
(4)属于同种分子的是____________________________________。
【答案】 (1)② (2)① (3)④⑦ (4)⑤⑥
11．请写出C3H6的所有同分异构体的结构式
____________________________________。
【答案】
1．下列说法正确的是( )
A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
【解析】 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。
【答案】 A
2．(2013·宿迁高一检测)关于地壳中含量位于第一和第三的两种元素形成的化合物，说法正确的是( )
A．常温下为气态
B．为原子晶体
C．属于碱性氧化物
D．既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
【解析】 地壳中含量前四位元素依次为：O、Si、Al、Fe，则该化合物为Al2O3。它属于离子晶体，为两性氧化物。
【答案】 D
3．一种新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C3的推断正确的是( )
A．B4C3是一种分子晶体
B．B4C3是一种离子晶体
C．B4C3是一种原子晶体
D．B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的
【解析】 B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，所以它是原子晶体。
【答案】 C
4．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( )
A．HCl溶于水 B．I2升华
C．H2O电解 D．烧碱熔化
【解析】 HCl溶于水破坏了共价键；I2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；H2O电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。
【答案】 B
5．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石还大，则下列分析不正确的是( )
A．该化合物的化学式为CN
B．该化合物形成的晶体为原子晶体
C．该碳氮化合物呈立体网状结构
D．该碳氮化合物中C—N键比金刚石的C—C键稳定
【解析】 根据C、N的化合价，可知化学式为C3N4。
【答案】 A
6．(双选)最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是( )
A．是混合物 B．是化合物
C．化学式为SiC D．其晶体是原子晶体
【答案】 BC
7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
【解析】 A项中SO2和SiO2都是由非金属原子形成的物质，二者中都存在极性共价键，但SO2是由S原子和O原子形成的分子晶体，SiO2是由Si原子和O原子形成的原子晶体，二者晶体类型不同，故A项错；C项中NaCl是由Na＋和Cl－通过离子键形成的离子晶体，HCl为分子晶体，H原子和Cl原子通过共价键相连接，故C项错；D项中CCl4是分子晶体，C原子和Cl原子形成共价键，KCl是离子晶体，K＋和Cl－形成离子键，二者晶体类型和化学键类型均不相同，故D项错。
【答案】 B
8．(双选)下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是( )
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和硫的熔化
D．酒精和煤油的蒸发
【解析】 碘和干冰都是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，二者的升华都需要破坏分子间作用力，故A符合题意；二氧化硅为硅原子和氧原子通过共价键形成的原子晶体，熔化时需破坏共价键，生石灰为钙离子和O2－形成的离子晶体，熔化时需破坏离子键，故B项不合题意；氯化钠为离子晶体，熔化时需破坏离子键，硫为分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，故C项不合题意；酒精和煤油都是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，二者的蒸发都需要破坏分子间作用力，故D符合题意。
【答案】 AD
9．有下列八种晶体A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁
D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．金刚石，用序号回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是________；直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)在常温下能导电的是________；受热熔化时，需克服共价键的是________。
(3)属于离子晶体的是________。
(4)水溶液能导电的分子晶体的是________。
【答案】 (1)A E (2)F AG (3)C (4)B
10．化合物Y2X、ZX2中，X、Y、Z均为前三周期的元素，Y与Z属同一周期，Z是X的同族元素，Z元素的原子序数为16，Y元素的单质比水轻、焰色反应呈黄色。则Y2X的化学式是________，晶体类型属________；ZX2的化学式是________，晶体类型属________。
【解析】 X、Y、Z均为前三周期的元素，Z元素的原子序数为16，则Z元素为S，Z是X的同族元素，则X为O；Y与Z属同一周期，则Y为第3周期元素，Y元素的单质比水轻、焰色反应呈黄色，则Y为Na。则Y2X的化学式是Na2O，晶体类型属离子晶体；ZX2的化学式是SO2，晶体类型属分子晶体。
【答案】 Na2O 离子晶体 SO2 分子晶体
11．现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4
⑤干冰 ⑥碘片 六种物质，按要求回答下列问题(填序号)：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
(3)②在一定条件下可以变成石墨，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化，两者互为________。
【解析】 (1)熔化时不需要破坏化学键的一般属于分子晶体，对照题中给出的物质可知，它们分别是⑤干冰和⑥碘片；熔化时需要破坏共价键，说明该物质属于原子晶体，对照题中给出的物质可知，只有②金刚石。(2)属于离子化合物的有三种盐：①BaCl2、③NH4Cl和④Na2SO4；其中只有离子键的为①BaCl2；晶体以分子间作用力结合的属于分子晶体，它们是⑤干冰和⑥碘片。(3)金刚石和石墨属于同素异形体，它们的转化属于化学变化。
【答案】 (1)⑤⑥ ② (2)①③④ ① ⑤⑥
(3)化学 同素异形体
