鲁科版（2019）必修第二册 第一章原子结构元素周期表章末课件（22张）

(共22张PPT)
第1章　原子结构 元素周期律
章末复习课
知
识
构
建
网
络
专
题
对
练
总
结
元素周期表中元素性质的变化规律
元素“位、构、性”三者之间的相互推断
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/
头定元素的种类
原子核
子门
①(Z)
决定原子
同Z不同Y
的种类
最外层电子数决定元素的③
性质
能量最低原理
各层电子
各电子层最多容纳的电子数
排布的规是④
(n≥1)
原子结约你
律性
最外层电子数⑤
个
布
次外层电子数⑥
个
原子（或离子）
核外电子
电子排布表示方法
结构示意图
最外层电子数⑦
→金属元素
(限短周期，氢、氨、硼除外)
与元素性
最外层电子数⑧
→
质的关系
非金属元素（同上）
最外层电子数为⑨
一稀有气体
元素（氨除外）
从左到右，原子半径逐渐⑧
同周期元素
原子失电子能力逐渐四
性质比较
得电子能力逐渐30
从上到下，原子半径逐渐团
应
同主族元素
用
原子失电子能力逐渐2
性质比较
得电子能力逐渐33
依据在周期表中的位置
预测元素及化
依据所属类别
合物的性质
依据化合物
谢谢水赏