【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素（32张PPT）
文档属性
| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素（32张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-29 21:45:48 | ||
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文档简介
课件32张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡状态的因素 栏目链接1.理解外界条件?浓度、温度、压强、催化剂等?对化学平衡的影响。
2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。
栏目链接 栏目链接1．含义
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、________等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
要点一 化学平衡的移动
浓度 压强温度相等 栏目链接2．图示表示
栏目链接3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系
(1)v正′＞v逆′，平衡________移动；
(2)v正′＜v逆′，平衡________移动；
(3)v正′＝v逆′，平衡________移动。
正向逆向不 栏目链接应用
思考1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
提示：平衡不一定移动，若速率改变后v正＝v逆，平衡不移动，若v正≠v逆，则平衡发生移动。反之若平衡发生移动，说明v正≠v逆，即化学反应速率一定发生改变。
栏目链接要点二 外界条件对化学
平衡的影响如下 栏目链接2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应C(s)＋H2O(g)?? CO(g)＋H2(g)在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。
应用
思考
栏目链接3.在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡是否移动？提示：化学平衡不移动，原因是气态反应物，生成物的浓度未变化。例如可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未发生变化，故化学平衡不移动。 栏目链接 4.在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，化学平衡是否 移动？提示：此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，相当于减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 栏目链接综合
拓展加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解
以mA(g)＋nB(g)?? pC(g) ΔH＜0(m＋n＜p)为例：
表格链接 栏目链接?特别提示：化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时，正、逆反应速率变化程度不同而导致v正≠v逆，从而破坏了平衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间及以后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。若改变条件，对正逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。
栏目链接对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)??2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动尝试
应用 栏目链接 解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。
答案：C
栏目链接 栏目链接以上过程可用下图表示：
栏目链接例1 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．反应CO＋NO2??CO2＋NO ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O??HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．对2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深一、外界条件对化学平衡的影响 栏目链接
解析：选项A的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；选项B合成氨的反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项C中加入Ag＋，Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅；选项D因2HI(g)?? H2(g)＋I2(g)，方程式两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，平衡不发生移动，但由于体积缩小引起各组分的浓度增大，导致颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，则符合勒夏特列原理。
答案：D
栏目链接 栏目链接变式
应用1．(2013·广西卷)反应X(g)＋Y(g)??2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
栏目链接解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响，A项错误；催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，B项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此Y的转化率增大，D项正确。
答案：D 栏目链接
二、有关图像题
例2 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图所示的变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
栏目链接 栏目链接根据以上规律判断 ，下列结论正确的是( )
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH>0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1 栏目链接 栏目链接名师点睛：图象分析题也是近年来高考常考的重点题型，它主要考查观察、分析、综合运用的能力，综合性较强。解题关键是弄清坐标轴的含义，理解“三点一势”(起点、终点、转折点和变化趋势)的意义。
栏目链接变式
应用2．现有可逆反应A(g)＋B(g)??3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
栏目链接(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则________________曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若图乙中的a曲线表示200℃，b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是________热反应。
(3)若图丙中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。 栏目链接解析：(1)催化剂只加快反应速率，但不改变平衡状态。(2)曲线a对应的温度高于曲线b对应的温度，由下往上看，随着温度的升高，C%增大，反应向正反应方向进行。(3)曲线a对应的压强小于曲线b对应的压强，由下往上看，压强减小，C%增大，反应向正反应方向进行。
答案：(1)a (2)吸 (3)b 栏目链接
第三节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡状态的因素 栏目链接1.理解外界条件?浓度、温度、压强、催化剂等?对化学平衡的影响。
2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。
栏目链接 栏目链接1．含义
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、________等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
要点一 化学平衡的移动
浓度 压强温度相等 栏目链接2．图示表示
栏目链接3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系
(1)v正′＞v逆′，平衡________移动；
(2)v正′＜v逆′，平衡________移动；
(3)v正′＝v逆′，平衡________移动。
正向逆向不 栏目链接应用
思考1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
提示：平衡不一定移动，若速率改变后v正＝v逆，平衡不移动，若v正≠v逆，则平衡发生移动。反之若平衡发生移动，说明v正≠v逆，即化学反应速率一定发生改变。
栏目链接要点二 外界条件对化学
平衡的影响如下 栏目链接2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应C(s)＋H2O(g)?? CO(g)＋H2(g)在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。
应用
思考
栏目链接3.在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡是否移动？提示：化学平衡不移动，原因是气态反应物，生成物的浓度未变化。例如可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未发生变化，故化学平衡不移动。 栏目链接 4.在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，化学平衡是否 移动？提示：此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，相当于减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 栏目链接综合
拓展加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解
以mA(g)＋nB(g)?? pC(g) ΔH＜0(m＋n＜p)为例：
表格链接 栏目链接?特别提示：化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时，正、逆反应速率变化程度不同而导致v正≠v逆，从而破坏了平衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间及以后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。若改变条件，对正逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。
栏目链接对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)??2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动尝试
应用 栏目链接 解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。
答案：C
栏目链接 栏目链接以上过程可用下图表示：
栏目链接例1 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．反应CO＋NO2??CO2＋NO ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O??HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．对2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深一、外界条件对化学平衡的影响 栏目链接
解析：选项A的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；选项B合成氨的反应是放热反应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项C中加入Ag＋，Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅；选项D因2HI(g)?? H2(g)＋I2(g)，方程式两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，平衡不发生移动，但由于体积缩小引起各组分的浓度增大，导致颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，则符合勒夏特列原理。
答案：D
栏目链接 栏目链接变式
应用1．(2013·广西卷)反应X(g)＋Y(g)??2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
栏目链接解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响，A项错误；催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，B项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此Y的转化率增大，D项正确。
答案：D 栏目链接
二、有关图像题
例2 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图所示的变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
栏目链接 栏目链接根据以上规律判断 ，下列结论正确的是( )
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH>0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2
栏目链接变式
应用2．现有可逆反应A(g)＋B(g)??3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
栏目链接(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则________________曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若图乙中的a曲线表示200℃，b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是________热反应。
(3)若图丙中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。 栏目链接解析：(1)催化剂只加快反应速率，但不改变平衡状态。(2)曲线a对应的温度高于曲线b对应的温度，由下往上看，随着温度的升高，C%增大，反应向正反应方向进行。(3)曲线a对应的压强小于曲线b对应的压强，由下往上看，压强减小，C%增大，反应向正反应方向进行。
答案：(1)a (2)吸 (3)b 栏目链接