2023年中考化学复习专题 混合固体成分的探究练习（含答案）

2023年中考化学复习专题 混合固体成分的探究
【核心知识梳理】
1．推理阶段
固体混合物一般很难直接根据物理(颜色、气味等)性质确定其成分，需根据试题提示的物质，分析不同物质的特性，利用某些特征反应，初步确定混合物中一定含有和一定不含有的物质，然后再对可能含有的物质进一步检验，最终确定所含成分。
2．验证阶段
(1)若为盐或碱的混合固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该盐或碱的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属能否与盐溶液反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况来确定所含物质的存在。
(2)设计实验方案并得出结论
核心思想：实验操作、试剂选择、实验现象、实验结论四者之间的对应关系。
混合物＋试剂 特定现象 结论(是否含特定物质)
(3)常见固体的特征检验
①碳酸盐与酸混合可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
②含有Cu（+2价）、Fe（+2价）、Fe（+3价）的溶液本身有特定颜色，且能与碱混合生成有色沉淀；
③AgCl、BaSO4是不溶于酸的沉淀；
④CaCO3和BaCO3是均能溶于稀酸的沉淀；
⑤Al、Zn及二者的氧化物与酸反应，溶液呈无色；
⑥Fe与酸反应，溶液呈浅绿色；Fe2O3与酸反应，溶液呈黄色；
⑦Cu、Ag均不与酸反应，CuO与酸反应，溶液呈蓝色。
【课时达标训练】
1．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ）
A．该白色粉末中不含氯化钡 B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
2．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
3．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
4．某固体混合物中可能含有K、Na、Cl、碳酸根、硫酸根，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验(焰色反应实验时，用铂丝环蘸取浓溶液放在火焰上，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠)。下列推断正确的是（ ）
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是K2SO4和NaCl
5．某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤 操作 现象
(1) 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明
(2) 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀
(3) 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生
(4) 向滤液中加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列分析正确的是（ ）
A．固体混合物中肯定有KCl
B．固体混合物中可能含有Na2SO4
C．(2)中的沉淀BaCO3、BaSO4
D．固体混合物中肯定含有Na2CO3
6．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有_____________。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：______________________________________。
（3）试剂X的名称是____________________。
7．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为______________________。
（2）白色沉淀C的化学式为_________。
（3）这包白色固体是由________________(填化学式)组成的。
8．某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品(可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质)进行如下探究。
（1）定性探究
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因_____________________
②向①所得的溶液中逐滴加入过量________ 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有的杂质是_________
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 _____________________
（2）定量探究
用下列装置测量烧碱样品中碳酸钠的质量分数。(提示：碱石灰的成分为CaO和NaOH)
请回答下列问题：
① 实验开始时，先通一会儿空气后再进行装置B中的化学反应，原因是____________。
② 在滴加稀硫酸时，一直滴加到不再产生气泡为止的原因是____________________。
③ 装置中所用的分液漏斗与长颈漏斗相比，优点是________________。
④ 最终测得D装置中碱石灰增重2.2g，该烧碱样品中碳酸钠的质量分数为_______。
9．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为________________________，反应④的化学方程式为______________________。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是________________(填化学式)。
10．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是________________。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含_________；若固体完全溶解，则样品中含__________；若固体部分溶解，则样品中含_________________
混合固体成分的探究-答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．D
6．漏斗、烧杯；用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；稀盐酸(或稀硫酸)
7．BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ ；CaCO3；BaCl2、Na2CO3
8．（1）定性探究
①原因：氢氧化钠溶于水放热 ②稀硝酸，杂质是碳酸钠 ③样品中含有氯化钠
（2）定量探究
①把装置中的二氧化碳排出 ②使碳酸钠完全反应
③能够控制反应速率 ④53%
9．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3、Na2SO4
10．（1）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种
（3）K2SO4，Na2CO3，Na2CO3和K2SO4