【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离（36张PPT）
文档属性
| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离（36张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-29 22:01:44 | ||
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文档简介
课件36张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡第一节 第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离 栏目链接1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏目链接 栏目链接1．概念
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中__________的速率和 __________ 的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v′表示离子结合成弱电解质分子的速率。
要点一 弱电解质的电离平衡
电离成离子离子结合成分子 栏目链接 栏目链接3．电离平衡的特征
(1)电离过程是__热的。
(2)____、____共存。
(3)电离都是______。一般来说已电离的分子是____数的，绝大多数以____形式存在。如0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3mol/L左右。
(4)多元弱酸____电离，电离程度逐步____。
吸分子 离子微弱的 极少分子分步减弱 栏目链接应用
思考1.弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？
提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
栏目链接 2．0.1 mol/L醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，当改变条件时(见下表)，CH3COOH的电离程度，c(H＋)会发生怎样的变化？请完成下表。
栏目链接提示：向弱酸中加水稀释时，虽然弱酸电离程度增大，促进电离，但c(H＋)减小。其他的可类似地进行分析。
栏目链接综合
拓展一、电离平衡的特征
栏目链接?特别提示：电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡的状态、电离平衡的移动?影响因素?和电离常数等，同时要注意电离平衡的特点。 栏目链接二、电离平衡的影响因素
电离达平衡状态时溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件(如温度、浓度等)改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。各因素对电离平衡的影响如下表所示： 栏目链接 栏目链接?特别提示：弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，故可应用勒夏特列原理解释有关电离平衡移动的问题。 栏目链接1．根据某浓度氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O??NH＋OH－，填写下表中各项的变化情况：
尝试
应用 栏目链接 栏目链接答案： 栏目链接1．表示方法
对于AB??A＋＋B－，__________________
2．K的意义
表征了弱电解质的____能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度____。多元弱酸只考虑__________。
3．影响因素
K只与电解质的____和____有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数____；温度升高时，电离常数____。
要点二 电离常数
电离越大第一步电离性质温度一定增大 栏目链接3.在“尝试应用”第1题中条件的改变对电离常数各有什么影响？
应用
思考 提示：除降低温度，电离常数会减小外，其余均不影响电离常数，即电离常数不变。 栏目链接多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等级来分别表示(如下图)。例如：
综合
拓展三、多元弱酸的电离常数
栏目链接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1?K2?K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定(八字诀：分步进行，一步定性)。
四、一元强酸与一元弱酸的比较 栏目链接?特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。
栏目链接五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA)
是弱酸为例 栏目链接尝试
应用2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是( )
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 ②测0.01 mol/L NaA溶液，其溶液pH大于7 ③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗 ④等体积pH＝4的盐酸和HA酸稀释到pH＝5，HA酸加水量多 ⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA酸分别和足量锌反应，盐酸产生氢气量少
A．①③④ B．②③④
C．①②④⑤ D．③ 栏目链接解析：①取0.1 mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2，则HA不完全电离，能说明HA是弱酸，故不选；②测0.01 mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多，则HA在水溶液里不完全电离，所以说明HA是弱酸，故不选；⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少，则盐酸的物质的量小于HA，所以说明HA是弱酸，故不选。本题答案为D。
答案：D 栏目链接 栏目链接例1 (双选题)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量醋酸钠溶液 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加水一、弱电解质的电离平衡移动
栏目链接解析：c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)，加少量醋酸钠溶液，上述平衡逆向进行，n(H＋)减小，n(CH3COOH)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)减小；升高温度上述平衡正向进行，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，c(H＋)/c(CH3COOH)增大；加少量冰醋酸相当于增大浓度，醋酸的电离程度减小，c(H＋)/c(CH3COOH)减小；加水稀释，醋酸的电离程度增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大；故选择B、D。
答案：BD
名师点睛：弱电解质在溶液中存在电离平衡，其规律完全符合勒夏特列原理。
栏目链接变式
应用1．(2014·广东执信中学高二期中考)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
栏目链接解析：证明电解质是弱电解质的方法可以从以下三个角度考虑：(1)看其电离程度，(2)看是否存在电离平衡，(3)测其盐溶液的pH；A.氢氰酸为一元弱pH约为3，电离生成的氢离子约为10－3 mol/L＜1 mol/L，电离不完全，正确；B.不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，错误；C.10 mL 1mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，错误；D.溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，错误。
答案：A 栏目链接 例2 对室温下，c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的c(H＋)均减小
B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H＋)均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多二、一元强酸和一元弱酸的比较 栏目链接解析：加入适量NaAc后，盐酸中H＋＋CH3COO－===CH3COOH，c(H＋)减小，醋酸中平衡(CH3COOH??H＋＋CH3COO－)左移，c(H＋)减小，A项正确；温度升高20℃，醋酸的电离平衡右移，c(H＋)增大，B错误；酸溶液加水稀释后c(H＋)减小，C错误；加入足量的锌，醋酸产生的H2多，D错误。
答案：A
栏目链接变式
应用2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两种溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c(H＋)＝10－3 mol/L的两种溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5 mol/L
D．两种溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 栏目链接解析：相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)，故A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，醋酸中c(H＋)大于10－5 mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOH??CH3COO－＋H＋，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。
答案：B 栏目链接
第2课时 弱电解质的电离 栏目链接1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏目链接 栏目链接1．概念
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中__________的速率和 __________ 的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v′表示离子结合成弱电解质分子的速率。
要点一 弱电解质的电离平衡
电离成离子离子结合成分子 栏目链接 栏目链接3．电离平衡的特征
(1)电离过程是__热的。
(2)____、____共存。
(3)电离都是______。一般来说已电离的分子是____数的，绝大多数以____形式存在。如0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3mol/L左右。
(4)多元弱酸____电离，电离程度逐步____。
吸分子 离子微弱的 极少分子分步减弱 栏目链接应用
思考1.弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？
提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
栏目链接 2．0.1 mol/L醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，当改变条件时(见下表)，CH3COOH的电离程度，c(H＋)会发生怎样的变化？请完成下表。
栏目链接提示：向弱酸中加水稀释时，虽然弱酸电离程度增大，促进电离，但c(H＋)减小。其他的可类似地进行分析。
栏目链接综合
拓展一、电离平衡的特征
栏目链接?特别提示：电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡的状态、电离平衡的移动?影响因素?和电离常数等，同时要注意电离平衡的特点。 栏目链接二、电离平衡的影响因素
电离达平衡状态时溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件(如温度、浓度等)改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。各因素对电离平衡的影响如下表所示： 栏目链接 栏目链接?特别提示：弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，故可应用勒夏特列原理解释有关电离平衡移动的问题。 栏目链接1．根据某浓度氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O??NH＋OH－，填写下表中各项的变化情况：
尝试
应用 栏目链接 栏目链接答案： 栏目链接1．表示方法
对于AB??A＋＋B－，__________________
2．K的意义
表征了弱电解质的____能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度____。多元弱酸只考虑__________。
3．影响因素
K只与电解质的____和____有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数____；温度升高时，电离常数____。
要点二 电离常数
电离越大第一步电离性质温度一定增大 栏目链接3.在“尝试应用”第1题中条件的改变对电离常数各有什么影响？
应用
思考 提示：除降低温度，电离常数会减小外，其余均不影响电离常数，即电离常数不变。 栏目链接多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等级来分别表示(如下图)。例如：
综合
拓展三、多元弱酸的电离常数
栏目链接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1?K2?K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定(八字诀：分步进行，一步定性)。
四、一元强酸与一元弱酸的比较 栏目链接?特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。
栏目链接五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA)
是弱酸为例 栏目链接尝试
应用2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是( )
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 ②测0.01 mol/L NaA溶液，其溶液pH大于7 ③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗 ④等体积pH＝4的盐酸和HA酸稀释到pH＝5，HA酸加水量多 ⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA酸分别和足量锌反应，盐酸产生氢气量少
A．①③④ B．②③④
C．①②④⑤ D．③ 栏目链接解析：①取0.1 mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2，则HA不完全电离，能说明HA是弱酸，故不选；②测0.01 mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多，则HA在水溶液里不完全电离，所以说明HA是弱酸，故不选；⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少，则盐酸的物质的量小于HA，所以说明HA是弱酸，故不选。本题答案为D。
答案：D 栏目链接 栏目链接例1 (双选题)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量醋酸钠溶液 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加水一、弱电解质的电离平衡移动
栏目链接解析：c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)，加少量醋酸钠溶液，上述平衡逆向进行，n(H＋)减小，n(CH3COOH)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)减小；升高温度上述平衡正向进行，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，c(H＋)/c(CH3COOH)增大；加少量冰醋酸相当于增大浓度，醋酸的电离程度减小，c(H＋)/c(CH3COOH)减小；加水稀释，醋酸的电离程度增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大；故选择B、D。
答案：BD
名师点睛：弱电解质在溶液中存在电离平衡，其规律完全符合勒夏特列原理。
栏目链接变式
应用1．(2014·广东执信中学高二期中考)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
栏目链接解析：证明电解质是弱电解质的方法可以从以下三个角度考虑：(1)看其电离程度，(2)看是否存在电离平衡，(3)测其盐溶液的pH；A.氢氰酸为一元弱pH约为3，电离生成的氢离子约为10－3 mol/L＜1 mol/L，电离不完全，正确；B.不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，错误；C.10 mL 1mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，错误；D.溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，错误。
答案：A 栏目链接 例2 对室温下，c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的c(H＋)均减小
B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H＋)均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多二、一元强酸和一元弱酸的比较 栏目链接解析：加入适量NaAc后，盐酸中H＋＋CH3COO－===CH3COOH，c(H＋)减小，醋酸中平衡(CH3COOH??H＋＋CH3COO－)左移，c(H＋)减小，A项正确；温度升高20℃，醋酸的电离平衡右移，c(H＋)增大，B错误；酸溶液加水稀释后c(H＋)减小，C错误；加入足量的锌，醋酸产生的H2多，D错误。
答案：A
栏目链接变式
应用2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两种溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c(H＋)＝10－3 mol/L的两种溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5 mol/L
D．两种溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 栏目链接解析：相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)，故A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，醋酸中c(H＋)大于10－5 mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOH??CH3COO－＋H＋，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。
答案：B 栏目链接