【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质（36张PPT）
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| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质（36张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-30 06:19:47 | ||
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文档简介
课件36张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡第一节 第一节 弱电解质的电离
第1课时 强弱电解质 栏目链接1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性
栏目链接 栏目链接1．电解质与非电解质
(1)电解质：在 ______________ 能导电的化合物。
(2)非电解质：在 ____________ 都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质。
①定义：在水溶液中__________的电解质。
②常见的强电解质：____、____、和____________。要点一 强弱电解质
栏目链接熔融状态或水溶液中熔融状态和水溶液中全部电离 强酸强碱大多数的盐(2)弱电解质。
①定义：在水溶液中________的电解质。
②常见的弱电解质：____、____和水。
栏目链接部分电离 弱酸 弱碱应用
思考1.能导电的物质都是电解质吗？一种化合物不是电解质就是非电解质吗？
提示：电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。
栏目链接 2.BaSO4的水溶液几乎不导电，则BaSO4为非电解质，
正确吗？提示：BaSO4难溶于水，因此溶液中离子浓度很小，很难测出其溶液的导电性，但BaSO4熔融时能够导电，所以BaSO4是电解质。 栏目链接 3．根据“醋酸比盐酸溶液的导电性弱”可以证明醋酸为弱电解质吗？提示：不可以。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及离子所带的电荷有关。强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性不一定弱，但若是相同条件(温度和浓度)下，因HCl为强电解质完全电离，溶液中c(H＋)大，所以导电性强，因此可利用相同条件下醋酸比盐酸溶液的导电性弱来证明醋酸为弱电解质。 栏目链接 4．BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、CaCO3、AgCl这些物质溶解度虽然很小，但溶解的那部分却完全电离，所以是强电解质。 栏目链接电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
综合
拓展一、电解质和非电解质
栏目链接?特别提示：1.电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。,
2.化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 栏目链接3.常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。,4.溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用.
栏目链接二、强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。故强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。故弱电解质溶液中存在电离平衡。
栏目链接?特别提示：1.强、弱电解质的范围：,强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。
2.强、弱电解质与溶解性的关系：,电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质；如：BaSO4、BaCO3等。 栏目链接3.强、弱电解质与溶液导电性的关系：,溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。,
4.强、弱电解质与物质结构的关系：,强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
栏目链接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性：
离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏目链接1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
尝试
应用 栏目链接尝试
应用解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O??HCl＋HClO，SO2＋H2O??H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2为非电解质。
答案：D 栏目链接电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下：
1．强电解质
电离，符号用“________”，如HCl________________________________________________________________________；
CH3COONH4________________________________________________________________________；
Ba(OH)2________________________________________________________________________。
要点二 强弱电解质电离方程式的书写
栏目链接完全=== H＋＋Cl－===CH3COO－＋NH===Ba2＋＋2OH－ 栏目链接部分CH3COO－＋H＋NH＋OH－H2CO3??H＋＋HCO Cu2＋＋2OH－2．弱电解质
(1)____电离，符号用“____”。
如CH3COOH______________________NH3·H2O__________________________。
(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如H2CO3：
______________________ 。
(3)多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(OH)2________________________________________________________________________。1．强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方法不同，如：
(1)强酸的酸式盐完全电离，如：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(2)弱酸的酸式盐分步电离，如：
NaHCO3===Na＋＋HCO HCO??H＋＋CO综合
拓展二、特殊物质电离方程式的书写
栏目链接2．两性氢氧化物双向电离，如：
Al(OH)3??Al3＋＋3OH－
Al(OH)3??AlO＋H＋＋H2O
或Al(OH)3＋H2O??[Al(OH)4]－＋H＋
3．复盐和络盐表示方法不同，例如：
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO(复盐)
K3[Fe(SCN)6]===3K＋＋[Fe(SCN)6]3－(络盐)
4．多数离子化合物在熔化时也能发生电离，表示方法如下：
NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
K2O(熔融)===2K＋＋O2－
栏目链接尝试
应用2．写出下列电解质的电离方程式。
(1)HClO__________________________________________
(2)H3PO4_________________________________________
(3)NaHSO4溶液_____________________________________________________
(4)NaHSO3溶液_____________________________________________________
(5)熔融NaHSO4溶液_____________________________________________________ 栏目链接HClO??H＋＋ClO－H3PO4??H＋＋H2PO；H2PO??HPO＋H＋；HPO??H＋＋PONaHSO4===H＋＋Na＋＋SONaHSO3===Na＋＋HSO；HSO??H＋＋SONaHSO4===Na＋＋HSO 栏目链接 栏目链接一、强弱电解质的判断
例1下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______。
A．碘化钾 B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖 E．H2S
F．硫酸氢钠 G．NH3·H2O H．液氧 I．氢氧化钠溶液 栏目链接解析：抓住电解质、非电解质的概念区别：化合物——不导电(即不电离)，是非电解质，故B、C、D为非电解质。
强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质，故A、F为强电解质，而E、G为弱电解质。
答案：AF EG BCD
名师点睛：电解质和非电解质均为化合物，如Cl2为单质，既不是电解质，又不是非电解质。
强弱电解质的本质区别在于电解质能否完全电离，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。
栏目链接2.已知Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？
提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间；
②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化；
③测定一段时间内锌粒质量的变化。 栏目链接思考
应用 栏目链接变式
应用1．(2014·广东执信中学高二期中考)下列叙述正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
栏目链接解析：A.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B.硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C.二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，为弱电解质，但二氧化碳属于非电解质，错误；D.石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。
答案：D 栏目链接例2 下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不一定相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电二、电解质强弱和水溶液导电性强弱
栏目链接解析：电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带的电荷数。一般来说，溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。而强弱电解质主要取决于电解质是否能完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。
答案：B
栏目链接名师点睛：强电解质的稀溶液导电性可能较小，弱电解质的浓溶液导电性可能较大。若强电解质为共价化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液态时不导电，因此，也可利用化合物在熔融状态下能否导电来区分是共价化合物还是离子化合物。
栏目链接变式
应用2．(双选题)把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水 B．0.05 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化铵 栏目链接解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强。本题中要求导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项自来水是加入NaOH后离子浓度发生显著变化；C选项醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH发生CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O反应后，生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大；故A、C不符合题意。B、D的选项中，原溶液中溶质本来就是强电解质，加入HCl、NH4Cl后发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。
答案：BD 栏目链接
第1课时 强弱电解质 栏目链接1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性
栏目链接 栏目链接1．电解质与非电解质
(1)电解质：在 ______________ 能导电的化合物。
(2)非电解质：在 ____________ 都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质。
①定义：在水溶液中__________的电解质。
②常见的强电解质：____、____、和____________。要点一 强弱电解质
栏目链接熔融状态或水溶液中熔融状态和水溶液中全部电离 强酸强碱大多数的盐(2)弱电解质。
①定义：在水溶液中________的电解质。
②常见的弱电解质：____、____和水。
栏目链接部分电离 弱酸 弱碱应用
思考1.能导电的物质都是电解质吗？一种化合物不是电解质就是非电解质吗？
提示：电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。
栏目链接 2.BaSO4的水溶液几乎不导电，则BaSO4为非电解质，
正确吗？提示：BaSO4难溶于水，因此溶液中离子浓度很小，很难测出其溶液的导电性，但BaSO4熔融时能够导电，所以BaSO4是电解质。 栏目链接 3．根据“醋酸比盐酸溶液的导电性弱”可以证明醋酸为弱电解质吗？提示：不可以。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及离子所带的电荷有关。强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性不一定弱，但若是相同条件(温度和浓度)下，因HCl为强电解质完全电离，溶液中c(H＋)大，所以导电性强，因此可利用相同条件下醋酸比盐酸溶液的导电性弱来证明醋酸为弱电解质。 栏目链接 4．BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、CaCO3、AgCl这些物质溶解度虽然很小，但溶解的那部分却完全电离，所以是强电解质。 栏目链接电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
综合
拓展一、电解质和非电解质
栏目链接?特别提示：1.电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。,
2.化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 栏目链接3.常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。,4.溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用.
栏目链接二、强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。故强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。故弱电解质溶液中存在电离平衡。
栏目链接?特别提示：1.强、弱电解质的范围：,强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。
2.强、弱电解质与溶解性的关系：,电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质；如：BaSO4、BaCO3等。 栏目链接3.强、弱电解质与溶液导电性的关系：,溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。,
4.强、弱电解质与物质结构的关系：,强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
栏目链接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性：
离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏目链接1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
尝试
应用 栏目链接尝试
应用解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O??HCl＋HClO，SO2＋H2O??H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2为非电解质。
答案：D 栏目链接电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下：
1．强电解质
电离，符号用“________”，如HCl________________________________________________________________________；
CH3COONH4________________________________________________________________________；
Ba(OH)2________________________________________________________________________。
要点二 强弱电解质电离方程式的书写
栏目链接完全=== H＋＋Cl－===CH3COO－＋NH===Ba2＋＋2OH－ 栏目链接部分CH3COO－＋H＋NH＋OH－H2CO3??H＋＋HCO Cu2＋＋2OH－2．弱电解质
(1)____电离，符号用“____”。
如CH3COOH______________________NH3·H2O__________________________。
(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如H2CO3：
______________________ 。
(3)多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(OH)2________________________________________________________________________。1．强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方法不同，如：
(1)强酸的酸式盐完全电离，如：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(2)弱酸的酸式盐分步电离，如：
NaHCO3===Na＋＋HCO HCO??H＋＋CO综合
拓展二、特殊物质电离方程式的书写
栏目链接2．两性氢氧化物双向电离，如：
Al(OH)3??Al3＋＋3OH－
Al(OH)3??AlO＋H＋＋H2O
或Al(OH)3＋H2O??[Al(OH)4]－＋H＋
3．复盐和络盐表示方法不同，例如：
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO(复盐)
K3[Fe(SCN)6]===3K＋＋[Fe(SCN)6]3－(络盐)
4．多数离子化合物在熔化时也能发生电离，表示方法如下：
NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
K2O(熔融)===2K＋＋O2－
栏目链接尝试
应用2．写出下列电解质的电离方程式。
(1)HClO__________________________________________
(2)H3PO4_________________________________________
(3)NaHSO4溶液_____________________________________________________
(4)NaHSO3溶液_____________________________________________________
(5)熔融NaHSO4溶液_____________________________________________________ 栏目链接HClO??H＋＋ClO－H3PO4??H＋＋H2PO；H2PO??HPO＋H＋；HPO??H＋＋PONaHSO4===H＋＋Na＋＋SONaHSO3===Na＋＋HSO；HSO??H＋＋SONaHSO4===Na＋＋HSO 栏目链接 栏目链接一、强弱电解质的判断
例1下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______。
A．碘化钾 B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖 E．H2S
F．硫酸氢钠 G．NH3·H2O H．液氧 I．氢氧化钠溶液 栏目链接解析：抓住电解质、非电解质的概念区别：化合物——不导电(即不电离)，是非电解质，故B、C、D为非电解质。
强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质，故A、F为强电解质，而E、G为弱电解质。
答案：AF EG BCD
名师点睛：电解质和非电解质均为化合物，如Cl2为单质，既不是电解质，又不是非电解质。
强弱电解质的本质区别在于电解质能否完全电离，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。
栏目链接2.已知Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？
提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间；
②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化；
③测定一段时间内锌粒质量的变化。 栏目链接思考
应用 栏目链接变式
应用1．(2014·广东执信中学高二期中考)下列叙述正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
栏目链接解析：A.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B.硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C.二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，为弱电解质，但二氧化碳属于非电解质，错误；D.石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。
答案：D 栏目链接例2 下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不一定相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电二、电解质强弱和水溶液导电性强弱
栏目链接解析：电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带的电荷数。一般来说，溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。而强弱电解质主要取决于电解质是否能完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。
答案：B
栏目链接名师点睛：强电解质的稀溶液导电性可能较小，弱电解质的浓溶液导电性可能较大。若强电解质为共价化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液态时不导电，因此，也可利用化合物在熔融状态下能否导电来区分是共价化合物还是离子化合物。
栏目链接变式
应用2．(双选题)把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水 B．0.05 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化铵 栏目链接解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强。本题中要求导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项自来水是加入NaOH后离子浓度发生显著变化；C选项醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH发生CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O反应后，生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大；故A、C不符合题意。B、D的选项中，原溶液中溶质本来就是强电解质，加入HCl、NH4Cl后发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。
答案：BD 栏目链接