【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第三章 第三节 第1课时 盐的水解（37张PPT）
文档属性
| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第三章 第三节 第1课时 盐的水解（37张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-30 06:26:40 | ||
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文档简介
课件37张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐的水解第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐的水解 栏目链接
1.了解盐类水解的原理。
2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏目链接 栏目链接要点一 盐溶液的酸碱性
1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
NaCl、KNO3 NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐 栏目链接2．盐溶液的酸碱性探究
＝ 中＝ 中强强 栏目链接(续上表)
＜ 酸＜酸强弱＞碱 ＞ 碱＞ 碱弱强 栏目链接3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)NH4Cl溶液。 栏目链接(2)CH3COONa溶液。CH3COO－＋H＋CH3COOH 栏目链接CH3COO－ H＋ CH3COOH ?电离＜ 碱 CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－ 栏目链接 (3)NaCl溶液。
电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
H2O??H＋＋OH－
解释：溶液中不生成 ________ ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋) __ c(OH－)，呈 ____ 。
弱电解质＝中性 栏目链接应用
思考1.NaHCO3溶液pH＞7，显碱性，NaHSO4溶液是否也显碱性呢？
提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＜7，显酸性。 栏目链接2.已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？
栏目链接综合
拓展一、盐类水解的实质与规律
栏目链接2．盐类的水解规律 栏目链接 ?特别提示：判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 栏目链接1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( )
A．NaHSO4 B．Na2CO3
C．HCl D．AlCl3
尝试
应用解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈酸性，A、C均错误；Na2CO3为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。
答案：D 栏目链接要点二 盐类水解的定义
1．盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子跟______所电离出来的______或______结合生成 ______ 的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的特点
(1)与____反应互为可逆反应；
(2)水解过程____热量；
(3)水解程度__。
水H＋OH－ 弱电解质中和吸收小 栏目链接3．盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般____“↑”或“↓”。盐类水解是____反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“____”号，而写“____”号。
4．盐类的水解反应并不都是可逆反应
一般的盐的水解反应是可逆反应，少数盐的水解反应是不可逆反应。例如泡沫灭火器中产生二氧化碳泡沫的反应：
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋
3Na2SO4
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
不写 可逆 === 栏目链接这是因为Al3＋的水解(结合H2O电离出的OH－)与HCO的水解(结合H2O电离出来的H＋)相互促进；还有Al(OH)3碱性弱、难溶于水、易沉淀，H2CO3酸性弱、易分解为CO2和H2O，CO2易挥发，导致Al(OH)3与HCO的中和反应无法进行。因此，Al3＋与HCO在同一溶液中的水解反应为不可逆反应。这样的水解反应，通常叫做“双水解反应”。
栏目链接二、盐类水解离子方程式的书写
水解的书写一般模式为：盐的离子＋水??弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。常见的水解离子方程式归类示例：
1．盐类水解的离子方程式一般应用“??”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。
2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO水解的离子方程式为：
CO＋H2O??HCO＋OH－(主要)；
HCO＋H2O??H2CO3＋OH－(次要)。
综合
拓展 栏目链接3．多元弱酸的酸式盐的水解。一般来说，在多元弱酸的酸式盐溶液中，存在着多元弱酸根离子的电离和水解，其水解方程式可由多元弱酸的电离方程式参照写出。酸式酸根离子的水解式子举例如下：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－；HPO＋H2O?? H2PO＋OH－；H2PO＋H2O??H3PO4＋OH－。
4．多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可；
如：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。
栏目链接5．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)如NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解；
如：NH＋CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋和CO或HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀；
如：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
栏目链接?特别提示：?（1?）盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。（?2）?要将盐的电离方程式与盐类水解的方程式区别开来。如HS－＋H2O??S2－＋H3O＋是HS－的电离方程式，而HS－＋H2O?? H2S＋OH－是HS－水解的离子方程式。?3?常见能发生完全水解相互促进的离子组合有：Al3＋和COoal2－3、HCOoal－3、S2－、HS－、AlOoal－2；Fe3＋和COoal2－3、HCOoal－3。
栏目链接尝试
应用2．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
(1)CH3COONa：________________________________________________________________________。
(2)NH4Cl：________________________________________________________________________。
(3)Na2CO3：________________________________________________________________________。
CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋OH－NH＋H2O?? NH3·H2O＋H＋CO＋H2O?? HCO＋OH－ 栏目链接 (4)Al2(SO4)3：________________________________________________________________________。
(5)KnA：________________________________________________________________________。Al3＋＋3H2O?? Al(OH)3＋3H＋An－＋H2O?? HA(n－1)－＋OH－ 栏目链接 栏目链接(双选题)常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COOH
C．NaOH D．CH3COOK一、盐类的水解实质和规律
栏目链接解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，因为10－4＞10－7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。通过本节课的学习我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C。
答案：AD 栏目链接名师点睛：解题的关键点是要抓住盐类水解的实质：促进水的电离，破坏水的电离平衡，使水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于10－7 mol/L。同时要注意水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L和溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L是截然不同的两回事。前者溶液可以显酸性也可以显碱性，而后者溶液只能显碱性。
栏目链接1．(双选题)25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均减小
变式
应用 栏目链接解析：选项A：NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B：Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－，它们存在的粒子种类相同。选项C：CO的水解能力大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。选项D：NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH－反应导致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO的水解，导致c(CO)增大。
答案：CD 栏目链接例2 下列物质水解离子方程式中，正确的是( )
A．CH3COONa：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
B．AlCl3：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2SO3：SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－
D．NH4Cl：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋二、盐类水解方程式的书写
栏目链接解析：选项B中Al(OH)3不写沉淀符号；选项C中SO分步水解；选项D中水解方程式用“??”表示。只有选项A正确。
答案：A
名师点睛：由于盐类水解程度不大，方程式用“??”，生成的气体、沉淀均不用“↑”、“↓”表示；对于多元弱酸根离子的多步水解，由于各步水解的程度不同，水解方程式应该分步书写。 栏目链接变式
应用2．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )
A．Na2CO3：CO＋H2O?? 2OH－＋CO2↑
B．NH4NO3：NH＋H2O?? NH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O?? Cu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－ 栏目链接解析：由于水解是非常微弱的，所以水解方程式应该用“??”，故D错；CO的水解不能合成一步写，也不会产生CO2气体，故A错；Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，故C错。
答案：B 栏目链接
第三节 盐类的水解
第1课时 盐的水解第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐的水解 栏目链接
1.了解盐类水解的原理。
2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏目链接 栏目链接要点一 盐溶液的酸碱性
1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
NaCl、KNO3 NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐 栏目链接2．盐溶液的酸碱性探究
＝ 中＝ 中强强 栏目链接(续上表)
＜ 酸＜酸强弱＞碱 ＞ 碱＞ 碱弱强 栏目链接3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)NH4Cl溶液。 栏目链接(2)CH3COONa溶液。CH3COO－＋H＋CH3COOH 栏目链接CH3COO－ H＋ CH3COOH ?电离＜ 碱 CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－ 栏目链接 (3)NaCl溶液。
电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
H2O??H＋＋OH－
解释：溶液中不生成 ________ ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋) __ c(OH－)，呈 ____ 。
弱电解质＝中性 栏目链接应用
思考1.NaHCO3溶液pH＞7，显碱性，NaHSO4溶液是否也显碱性呢？
提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＜7，显酸性。 栏目链接2.已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？
栏目链接综合
拓展一、盐类水解的实质与规律
栏目链接2．盐类的水解规律 栏目链接 ?特别提示：判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 栏目链接1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( )
A．NaHSO4 B．Na2CO3
C．HCl D．AlCl3
尝试
应用解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈酸性，A、C均错误；Na2CO3为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。
答案：D 栏目链接要点二 盐类水解的定义
1．盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子跟______所电离出来的______或______结合生成 ______ 的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的特点
(1)与____反应互为可逆反应；
(2)水解过程____热量；
(3)水解程度__。
水H＋OH－ 弱电解质中和吸收小 栏目链接3．盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般____“↑”或“↓”。盐类水解是____反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“____”号，而写“____”号。
4．盐类的水解反应并不都是可逆反应
一般的盐的水解反应是可逆反应，少数盐的水解反应是不可逆反应。例如泡沫灭火器中产生二氧化碳泡沫的反应：
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋
3Na2SO4
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
不写 可逆 === 栏目链接这是因为Al3＋的水解(结合H2O电离出的OH－)与HCO的水解(结合H2O电离出来的H＋)相互促进；还有Al(OH)3碱性弱、难溶于水、易沉淀，H2CO3酸性弱、易分解为CO2和H2O，CO2易挥发，导致Al(OH)3与HCO的中和反应无法进行。因此，Al3＋与HCO在同一溶液中的水解反应为不可逆反应。这样的水解反应，通常叫做“双水解反应”。
栏目链接二、盐类水解离子方程式的书写
水解的书写一般模式为：盐的离子＋水??弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。常见的水解离子方程式归类示例：
1．盐类水解的离子方程式一般应用“??”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。
2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO水解的离子方程式为：
CO＋H2O??HCO＋OH－(主要)；
HCO＋H2O??H2CO3＋OH－(次要)。
综合
拓展 栏目链接3．多元弱酸的酸式盐的水解。一般来说，在多元弱酸的酸式盐溶液中，存在着多元弱酸根离子的电离和水解，其水解方程式可由多元弱酸的电离方程式参照写出。酸式酸根离子的水解式子举例如下：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－；HPO＋H2O?? H2PO＋OH－；H2PO＋H2O??H3PO4＋OH－。
4．多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可；
如：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。
栏目链接5．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)如NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解；
如：NH＋CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋和CO或HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀；
如：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
栏目链接?特别提示：?（1?）盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。（?2）?要将盐的电离方程式与盐类水解的方程式区别开来。如HS－＋H2O??S2－＋H3O＋是HS－的电离方程式，而HS－＋H2O?? H2S＋OH－是HS－水解的离子方程式。?3?常见能发生完全水解相互促进的离子组合有：Al3＋和COoal2－3、HCOoal－3、S2－、HS－、AlOoal－2；Fe3＋和COoal2－3、HCOoal－3。
栏目链接尝试
应用2．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
(1)CH3COONa：________________________________________________________________________。
(2)NH4Cl：________________________________________________________________________。
(3)Na2CO3：________________________________________________________________________。
CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋OH－NH＋H2O?? NH3·H2O＋H＋CO＋H2O?? HCO＋OH－ 栏目链接 (4)Al2(SO4)3：________________________________________________________________________。
(5)KnA：________________________________________________________________________。Al3＋＋3H2O?? Al(OH)3＋3H＋An－＋H2O?? HA(n－1)－＋OH－ 栏目链接 栏目链接(双选题)常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COOH
C．NaOH D．CH3COOK一、盐类的水解实质和规律
栏目链接解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，因为10－4＞10－7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。通过本节课的学习我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C。
答案：AD 栏目链接名师点睛：解题的关键点是要抓住盐类水解的实质：促进水的电离，破坏水的电离平衡，使水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于10－7 mol/L。同时要注意水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L和溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L是截然不同的两回事。前者溶液可以显酸性也可以显碱性，而后者溶液只能显碱性。
栏目链接1．(双选题)25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均减小
变式
应用 栏目链接解析：选项A：NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B：Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－，它们存在的粒子种类相同。选项C：CO的水解能力大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。选项D：NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH－反应导致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO的水解，导致c(CO)增大。
答案：CD 栏目链接例2 下列物质水解离子方程式中，正确的是( )
A．CH3COONa：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
B．AlCl3：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2SO3：SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－
D．NH4Cl：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋二、盐类水解方程式的书写
栏目链接解析：选项B中Al(OH)3不写沉淀符号；选项C中SO分步水解；选项D中水解方程式用“??”表示。只有选项A正确。
答案：A
名师点睛：由于盐类水解程度不大，方程式用“??”，生成的气体、沉淀均不用“↑”、“↓”表示；对于多元弱酸根离子的多步水解，由于各步水解的程度不同，水解方程式应该分步书写。 栏目链接变式
应用2．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )
A．Na2CO3：CO＋H2O?? 2OH－＋CO2↑
B．NH4NO3：NH＋H2O?? NH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O?? Cu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－ 栏目链接解析：由于水解是非常微弱的，所以水解方程式应该用“??”，故D错；CO的水解不能合成一步写，也不会产生CO2气体，故A错；Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，故C错。
答案：B 栏目链接