【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（41张PPT）
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| 名称 | 【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（41张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-30 06:27:21 | ||
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文档简介
课件41张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡 栏目链接1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解溶度积的意义。
栏目链接 栏目链接要点一 沉淀溶解平衡
1．25℃时，溶解性与溶解度的关系
2．溶解平衡的概念
在一定温度下，当沉淀____和____的速率相等时，即达到溶解平衡。难溶微溶 可溶溶解生成 栏目链接3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为：_________________________________________________________。AgCl(s)?? Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 栏目链接4．溶解平衡的特征≠0 相等 不变发生移动 栏目链接应用
思考1.如果要除去某溶液中的SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？提示：加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。 栏目链接2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？
提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。 栏目链接综合
拓展一、影响沉淀溶解平衡的因素
1．内因：难溶电解质本身的性质。
2．外因：
(1)温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
栏目链接?特别提示：沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。 栏目链接二、溶度积
由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此也存在平衡常数——溶度积。对于AnB m(s)?? nAm＋＋mBn－，当达到溶解平衡时，溶液中存在Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，此时固体溶解达到平衡(为饱和溶液)。
Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。
因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
＝ 栏目链接?特别提示：?1?Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与离子浓度无关。
2?溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
3?相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
栏目链接1．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：
Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？
尝试
应用 栏目链接 栏目链接解析：可运用平衡移动原理加以解释。加入CH3COONa后，CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。使Mg(OH)2质量增加。加入NH4Cl固体后，NH4Cl===NH＋Cl－，NH与Mg(OH)2电离产生的OH－结合成弱电解质NH3·H2O而使溶液中c(OH－)减小，Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方向移动，使Mg(OH)2的质量减小。
答案：分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。 栏目链接
要点二 沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法。
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式____________________________________________________
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 栏目链接②加沉淀剂法。
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
Hg2＋＋S2－__________
Cu2＋＋H2S===________
Hg2＋＋H2S===________
2．沉淀的溶解
(1)原理。
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断____溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋减少 栏目链接
②用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于 NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===______________ 。
H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O 栏目链接白色沉淀黄色沉淀 黑色沉淀白色沉淀红褐色沉淀溶解度大溶解度小 越大 栏目链接CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O 栏目链接CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4 栏目链接三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
原理：若Qc大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有：
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2)加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。
综合
拓展 栏目链接?特别提示：①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好?所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好?。,②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 栏目链接2.沉淀的溶解
原理：当Qc小于Ksp时，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：
(1)酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中；
(2)发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解；
栏目链接(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的某些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。如AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag＋＋2NH3(加氨水)??[Ag(NH3)2]＋，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。 栏目链接 3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。
(2)特征：
①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质；
②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。
例如：AgNO3 → AgCl(白色沉淀) → AgBr (浅黄色沉淀) →AgI(黄色沉淀) → Ag2S (黑色沉淀)。
栏目链接(3)沉淀转化的应用。
①钡化合物的制备。
重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。 栏目链接总反应的离子方程式为BaSO4＋CO??BaCO3＋SO 。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO 浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2＋能与CO 结合形成BaCO3沉淀。转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡
栏目链接后，移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3；最后加入盐酸，Ba2＋即转入到溶液中。
②锅炉除水垢。
除水垢:CaSO4(s) → CaCO3(s) → Ca2＋(aq)
栏目链接尝试
应用2．试利用平衡移动的原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L的硫酸洗 涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
栏目链接解析：溶解平衡原理也适用于难溶物质的溶解平衡，如果促进难溶物质的溶解平衡，则固体逐渐溶解；如果抑制难溶物质的溶解平衡，则有固体生成或固体不溶解。
答案：(1)FeS(s)??Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。
(2)CaCO3(s)??CO(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。
(3)BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失较少。
栏目链接 栏目链接 栏目链接例1 在一定温度下，一定量的石灰水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变
C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变一、沉淀溶解平衡
栏目链接解析：本题考查沉淀溶解平衡的移动。加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以n(Ca2＋)、n(OH－)减小。但n＝cV，由于水参加反应，导致V减小，所以n(Ca2＋)和n(OH－)均减小，选项B、D正确。
答案：BD
名师点睛：影响物质的溶解性的外因主要为温度，温度不变，饱和溶液的浓度不变。
栏目链接1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)?? Ca2＋＋2OH－。加入以下固体，可使Ca(OH)2减少的是( )
A．Na2S B．AlCl3
C．NaOH D．CaCl2
变式
应用 栏目链接解析：A中S2－水解：S2－＋H2O?? HS－＋OH－，使溶液中的OH－浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加；C使溶液中的OH－增大；D使Ca2＋浓度增大，平衡向左移，Ca(OH)2都在增加；由于Al(OH)3溶解度比Ca(OH)2小，发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3反应使Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ca(OH)2质量减少，故答案选B。
答案：B 栏目链接例2 (2013·北京卷)已知实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶二、沉淀溶解平衡的应用
栏目链接解析：A.绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；B.溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag＋，故B错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故CD正确；本题答案为B。
答案：B 栏目链接变式
应用2．(2014·揭阳市高三学业水平测试节选)已知25 ℃ Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____________(填化学式)，生成沉淀的离子方程式为________________________。 栏目链接变式
应用解析：根据Ksp[Fe(OH)3]远远小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，显然浓度均为0.1 mol·L—1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，Fe(OH)3先生成沉淀，生成沉淀的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
答案：Fe(OH)3 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 栏目链接
第四节 难溶电解质的溶解平衡 栏目链接1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解溶度积的意义。
栏目链接 栏目链接要点一 沉淀溶解平衡
1．25℃时，溶解性与溶解度的关系
2．溶解平衡的概念
在一定温度下，当沉淀____和____的速率相等时，即达到溶解平衡。难溶微溶 可溶溶解生成 栏目链接3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为：_________________________________________________________。AgCl(s)?? Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 栏目链接4．溶解平衡的特征≠0 相等 不变发生移动 栏目链接应用
思考1.如果要除去某溶液中的SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？提示：加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。 栏目链接2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？
提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。 栏目链接综合
拓展一、影响沉淀溶解平衡的因素
1．内因：难溶电解质本身的性质。
2．外因：
(1)温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
栏目链接?特别提示：沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。 栏目链接二、溶度积
由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此也存在平衡常数——溶度积。对于AnB m(s)?? nAm＋＋mBn－，当达到溶解平衡时，溶液中存在Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，此时固体溶解达到平衡(为饱和溶液)。
Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。
因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
＝ 栏目链接?特别提示：?1?Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与离子浓度无关。
2?溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
3?相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
栏目链接1．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：
Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？
尝试
应用 栏目链接 栏目链接解析：可运用平衡移动原理加以解释。加入CH3COONa后，CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。使Mg(OH)2质量增加。加入NH4Cl固体后，NH4Cl===NH＋Cl－，NH与Mg(OH)2电离产生的OH－结合成弱电解质NH3·H2O而使溶液中c(OH－)减小，Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方向移动，使Mg(OH)2的质量减小。
答案：分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。 栏目链接
要点二 沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法。
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式____________________________________________________
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 栏目链接②加沉淀剂法。
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
Hg2＋＋S2－__________
Cu2＋＋H2S===________
Hg2＋＋H2S===________
2．沉淀的溶解
(1)原理。
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断____溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋减少 栏目链接
②用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于 NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===______________ 。
H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O 栏目链接白色沉淀黄色沉淀 黑色沉淀白色沉淀红褐色沉淀溶解度大溶解度小 越大 栏目链接CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O 栏目链接CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4 栏目链接三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
原理：若Qc大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有：
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2)加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。
综合
拓展 栏目链接?特别提示：①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好?所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好?。,②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 栏目链接2.沉淀的溶解
原理：当Qc小于Ksp时，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：
(1)酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中；
(2)发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解；
栏目链接(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的某些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。如AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag＋＋2NH3(加氨水)??[Ag(NH3)2]＋，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。 栏目链接 3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。
(2)特征：
①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质；
②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。
例如：AgNO3 → AgCl(白色沉淀) → AgBr (浅黄色沉淀) →AgI(黄色沉淀) → Ag2S (黑色沉淀)。
栏目链接(3)沉淀转化的应用。
①钡化合物的制备。
重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。 栏目链接总反应的离子方程式为BaSO4＋CO??BaCO3＋SO 。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO 浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2＋能与CO 结合形成BaCO3沉淀。转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡
栏目链接后，移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3；最后加入盐酸，Ba2＋即转入到溶液中。
②锅炉除水垢。
除水垢:CaSO4(s) → CaCO3(s) → Ca2＋(aq)
栏目链接尝试
应用2．试利用平衡移动的原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L的硫酸洗 涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
栏目链接解析：溶解平衡原理也适用于难溶物质的溶解平衡，如果促进难溶物质的溶解平衡，则固体逐渐溶解；如果抑制难溶物质的溶解平衡，则有固体生成或固体不溶解。
答案：(1)FeS(s)??Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。
(2)CaCO3(s)??CO(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。
(3)BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失较少。
栏目链接 栏目链接 栏目链接例1 在一定温度下，一定量的石灰水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变
C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变一、沉淀溶解平衡
栏目链接解析：本题考查沉淀溶解平衡的移动。加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以n(Ca2＋)、n(OH－)减小。但n＝cV，由于水参加反应，导致V减小，所以n(Ca2＋)和n(OH－)均减小，选项B、D正确。
答案：BD
名师点睛：影响物质的溶解性的外因主要为温度，温度不变，饱和溶液的浓度不变。
栏目链接1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)?? Ca2＋＋2OH－。加入以下固体，可使Ca(OH)2减少的是( )
A．Na2S B．AlCl3
C．NaOH D．CaCl2
变式
应用 栏目链接解析：A中S2－水解：S2－＋H2O?? HS－＋OH－，使溶液中的OH－浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加；C使溶液中的OH－增大；D使Ca2＋浓度增大，平衡向左移，Ca(OH)2都在增加；由于Al(OH)3溶解度比Ca(OH)2小，发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3反应使Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ca(OH)2质量减少，故答案选B。
答案：B 栏目链接例2 (2013·北京卷)已知实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶二、沉淀溶解平衡的应用
栏目链接解析：A.绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；B.溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag＋，故B错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故CD正确；本题答案为B。
答案：B 栏目链接变式
应用2．(2014·揭阳市高三学业水平测试节选)已知25 ℃ Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____________(填化学式)，生成沉淀的离子方程式为________________________。 栏目链接变式
应用解析：根据Ksp[Fe(OH)3]远远小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，显然浓度均为0.1 mol·L—1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，Fe(OH)3先生成沉淀，生成沉淀的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
答案：Fe(OH)3 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 栏目链接