【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 同步课时检测：第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（含详细解析）

化学·选修4(人教版)
影响化学反应速率的因素
喜欢吃麦当劳吗？你是否注意到其标注的保质期夏天和冬天的时间是不一样的？家长买了麦当劳后喜欢将其放在哪里保存？其原理是什么呢？北京故宫保和殿后的“云龙陛石”上面雕有精美的蟠龙图案，但是其近几十年的腐蚀程度远远超过前几百年的腐蚀程度，为什么呢？
?水平测试
1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
2．(2014·广州培正中学高二期中考)下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(　　)
A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 ℃
B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 ℃
C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 ℃
D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 ℃
3．设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大　　　 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
4．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是(　　)
A．增加Fe2O3的量
B．保持容器体积不变，增加H2输入量
C．减少Fe的量
D．保持容器体积不变，增加H2O(g)
5．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强
④移去生成物　⑤加入催化剂
A．①②③ B．①②③⑤
C．②⑤ D．①②③④⑤
6．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＜0。
(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________，理由是__________________________________________________________。
(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是_________________________________________________________。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是_________________________________________________________。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是__________________________________________________________。
(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是_________________________________________________________。
答案：
?能力提升
7．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是(　　)
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度一般可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的量可以加快反应速率
8．(2013·内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中模拟)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 (　　)
A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率
B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变
C．该反应是放热反应，降低温度反应速率变大
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2 (g)消耗的平均速率为v＝
9．(2014·广东执信中学高二期中考)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度(℃)
30
40
50
60
70
显色时间(s)
160
80
40
20
10
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)该实验的目的是________________________________________________________________________。
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是__________________，实验现象为
________________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度 B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．(2014·广州高三调研)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)＝4.5 mol·L－1，反应均需要搅拌60 min。
编号
温度
/℃
加入
某盐
H2SO4
体积/mL
H2O
体积/mL
铝粉加
入量/g
铝粉溶
解量 /g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
t1
不加
20
V1
2.0050
﹨
④
t2
5 mL
0．01 mol·
L－1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
(1)实验①和②的目的是________________________________。
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是________________________________________________________________________。
(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1＝ ________℃，V1＝ __________ mL。
(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2＝ __________℃，V2＝ __________ mL。
研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是_______________________________________________________________________。