化学·选修4(人教版)
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
给篮球、自行车打气，你会感到越来越费力气，最后你必须用很大的力量才能把气体打进。有些化学反应也是如此，存在着反应物与生成物之间的平衡，只有给它一定的条件它才会进行得比较完全。影响反应物转化率的因素有哪些呢？我们可以通过控制温度、压强或某种反应物的浓度等条件，使反应物的转化率尽可能地变大，以提高产率。
?水平测试
1．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
①2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑
②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③2NO2N2O4与N2O42NO2
④2SO2＋O2 2SO3与2SO32SO2＋O2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
答案：C
2．(2014·珠海高二期末考)一定条件下反应 2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．容器中各组分的物质的量不随时间变化
B．容器内三种气体 AB、A2、B2共存
C. 2v正(AB)＝ v逆(A2)
D．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB
解析：根据平衡状态的特征，容器中各组分的物质的量不随时间变化，可说明反应达到平衡状态，A正确；由于反应为可逆反应，容器内三种气体 AB、A2、B2总是共存的，B错；应该v正(AB)＝ 2v逆(A2)，才能说明反应达到平衡状态，C错；单位时间内消耗 n mol A2，同时生成 2n mol AB，都是指v逆，故D错；本题答案为A。
答案：A
3．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C??2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )
A．14CO2 B．14CO2、14CO
C．14CO2、14CO、14C D．14CO
答案：C
4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案：A
5．化学反应速率受外界条件的影响，下列操作是为了减慢化学反应速率是( )
A．向H2O2中加入MnO2
B．将食物放进冰箱
C．工业合成氨采用高压技术
D．烧煤时将煤块粉碎成煤粉
解析：加入催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故A不选；降低温度，化学反应速率减慢，故B选；压强增大，反应速率加快，故C不选；烧煤时将煤块粉碎成煤粉，增大了反应的接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B。
答案：B
6．在200℃，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________；(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将________。
答案：(1) mol/L mol/L 0 v正 v逆
(2)减小 减小 增大 减小 增大
(3)相等 保持不变
?能力提升
7．(2014·普宁二中高二第一学期期中考)在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是( )
A．容器内压强不随时间的变化而变化
B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变
C．X的消耗速率与Z的生成速率相等
D．c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)
解析：因为反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，反应前后气体体积不变，故反应过程中压强保持不变，A错；根据平衡状态的特征，B正确；X的消耗速率为v正、Z的生成也是指v正，故C错；D显然错；答案为B。
答案：B
8．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q；⑦生成p mol C的同时生成q mol D；⑧消耗m mol A的同时生成p mol C；⑨生成m mol A的同时生成q mol D。其中，能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑧
C．②③④⑨ D．③④⑨
解析：判断可逆反应达到平衡状态的根本特征是v正＝v逆和各成分的百分含量保持不变。①压强不变，体系不一定达到平衡，因为m＋n＝p＋q时，压强始终不变；②ρ＝，体积固定，ρ始终不变，故无法判断是否达到平衡；⑤不管何时，反应速率之比都等于化学计量数之比；⑥浓度之比等于化学计量数之比，无法判断体系是否达到平衡；⑦都指的是v正；⑧都指的是v正；故选D。
答案：D
9．425℃时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2＋I2??2HI达到平衡，分别说明下列各图所表示的含义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征。
解析：图Ⅰ：反应物为H2和I2，生成物为HI，开始时H2、I2浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，最后达到平衡时浓度不受时间变化的影响；开始时HI浓度为0，随着反应的进行，浓度越来越大，达到平衡时浓度不受时间变化的影响。
图Ⅱ：反应物为HI，生成物为I2和H2，开始时HI浓度最大，随着反应的进行，HI浓度逐渐减小；开始时I2浓度为0，H2浓度为0，随着反应的进行，I2浓度增加，H2浓度增加，最后不变。
综合Ⅰ、Ⅱ得出化学平衡的特征。
答案：(1)动：平衡时反应物、产物浓度不为0，且保持不变，说明v正＝v逆≠0；
(2)定：达平衡后各物质的浓度不再改变；
(3)同：其他条件相同时，Ⅰ、Ⅱ建立的平衡相同。
10．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积，计算结果保留一位小数)。
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
解析：(1)平衡标志的判断：一是正逆反应速率相等，二是各成分含量保持不变。浓度相等不能作为平衡标志的判断，a不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡判断标志；d项中均表示正反应速率，不正确。由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志。
答案：(1)bc
(2)消耗O2的物质的量：
0．7 mol－＝0.45 mol，
生成SO3的物质的量：0.45 mol×2＝0.9 mol，
SO2和SO3的物质的量之和：
＝0.95 mol，
反应前SO2的物质的量：0.95 mol，
SO2的转化率：×100%≈94.7%。
(3)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会存在，因此BaSO4的质量0.9 mol×0.05×233 g·mol－1≈10.5 g。
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第2课时 影响化学平衡状态的因素
在火灾现场，人的呼吸存在反应：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO(血液中的血红蛋白用Hb表示)，实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的2%，就足以使人的智力受损。当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧、胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。为什么在逃生和自救时迅速有序地离开火灾现象，到通风较好的地方或吸氧呢？
?水平测试
1．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是( )
A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和 H2的利用率
解析：使用催化剂可加快反应速率，A正确；反应温度与化学反应吸热放热没有关系，B错；增大一种反应物浓度可提高另一种反应物转化率，C正确；减少生成物浓度可使平衡向右进行提高反应物转化率，D正确。
答案：B
2．(2014·湖南省桑植一中高三联考)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
解析：以X浓度变化表示的反应速率为＝2×0.3 mol/(10 L×60 s)＝ 0.001 mol/(L·s)，故A正确；将容器体积变为20 L，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的 ，B错；若增大压强，平衡向正反应方向移动，则物质Y的转化率增大，C错；若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＜0，D错；故选A。
答案：A
3．(双选题)可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p关系如下图所示，下列叙述中正确的是( )
A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．化学方程式系数m＋n＜p＋q
D．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动
解析：这类图象题解题时，一般先看曲线的拐点，“先拐先平数值大”，由左图知T2先拐，则T2＞T1，而T2对应的D%反而减小，说明升温使平衡向逆反应方向移动，则逆反应方向是吸热反应，降温使平衡向正反应方向移动；同理，右图中，p2＞p1，而p2对应的D%小，则平衡逆向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向。另外催化剂不会影响平衡，只能改变达到平衡的时间。
答案：AC
4．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
解析：当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；升高温度，化学平衡一定发生移动，因为不存在既不放热也不吸热的化学反应；使用催化剂可以同等程度地改变化学反应速率，所以化学平衡不移动。
答案：C
5．(2013·山东卷)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下( )
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是ΔH只取决于反应物、生成物的状态，ΔH不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。
答案：B
6．(2013·辽宁盘锦二中测试)反应 m A＋n BpC 在某温度下达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。
(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。
解析：(1)减压后正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，则m＋n＞p。
(2)若C为气体，且m＋n＝p，加压时平衡发生移动，说明A、B中至少有一种是非气体，所以平衡逆向移动。
(3)如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，说明B不影响平衡移动，因此不能为气态。
答案：m＋n＞p 逆反应 气
?能力提升
7．下列反应符合下图p－v变化曲线的是( )
A．H2(g)＋I2(g)?? 2HI(g)
B．3NO2(g)＋H2O(l)?? 2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)?? 4NO(g)＋6H2O(g)
D．CO(g)＋C(s)?? 2CO(g)
解析： 根据勒沙特列原理，增大压强p，v正、v逆都增大，但气体分子数多的一边增大的幅度大，平衡向气体体积缩小的方向移动。由图示可知，v正斜率大，即随p增大v正增大的多，故v正应为气体分子数较多的一边，B选项符合图示。
答案：B
8．(2014·广东执信中学高二期中考)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)??Z(g)＋W(s) ΔH>0下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．升高温度，Y的百分含量增加
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
解析：A.W为固体，加入少量W，对反应速率无影响，错误；B.当容器中气体的密度不对时，反应达到平衡，正确；C.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减少，错误；D.平衡后加入X，对上述反应的ΔH无影响，错误。
答案：B
9．在水溶液中，橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为_________________________________________。
(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________，溶液颜色将________。
答案：(1)黄 加入NaOH溶液，使c(H＋)减小，平衡右移，c(CrO)增大，c(Cr2O)减小 (2)橙红 加入过量稀H2SO4，使c(H＋)增大，平衡左移，c(Cr2O)增大，c(CrO)减小
(3)向右移动 逐渐变为无色
10．一密封体系中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，右图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是
______________________________________________________。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
______________________________________________________。
(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是( )
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v正、v逆都加快，且v逆＞v正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式看出条件变化应是升高温度；t3时刻，v正、v逆都同幅度加快，应是加了催化剂；t4时刻，v正、v逆都减慢，且v正＜v逆，平衡逆向移动，应是由降低压强引起的。由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，故是t0～t1时间段中氨的百分含量最高。
答案：(1)t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
(2)t1：升温；t3：使用催化剂；t4：降压
(3)A
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第3课时 化学平衡常数
记者2009年1月6日从湖北三宁化工股份有限公司合成氨尿素项目工程指挥部了解到，备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已在该公司顺利建成投产。据该公司高级工程师金力农介绍，该套装置由于采用了具有自主知识产权的3400NJD浮头甲醇合成塔、2400 NJ精滤甲醇分离器等多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。那么你知道化学平衡常数有什么作用吗？
?水平测试
1．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
解析：固体和纯液体不写入化学平衡常数表达式。
答案：D
2．对于可逆反应：C(s)＋CO22CO，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是( )
A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强
C．升高体系温度 D．使用合适的催化剂
解析：对于一个固定的可逆反应，化学平衡常数只受温度影响。
答案：C
3．(2014·潮州市高二第一学期期末考)对于密闭容器中进行的反应CO(g)＋H2O(g)CO2 (g) ＋H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是( )
A．正反应速率增大
B．逆反应速率先减小
C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D．化学平衡常数不变
解析：对于密闭容器中进行的反应CO(g)＋H2O(g)??CO2 (g) ＋H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，则正、逆反应速率增大，所以A、C项正确，B项不正确；又由于化学平衡常数只与温度有关，故化学平衡常数不变，D正确；故选B。
答案：B
4．(2014·广东执信中学高二期中考)(双选)在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，下列说法正确的是( )
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B．该反应不是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．该反应的平衡常数表达式是K＝
解析：A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色，错误；B.该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，正确；C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，减弱氢离子浓度的增大而不能抵消，氢离子浓度比原溶液大，正确；D.该反应为水溶液中进行的反应，溶剂水不写入平衡常数表达式，错误。
答案：BC
5．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为( )
A．2500 B．50 C．0.02 D．0.002
解析：K2＝。
答案：C
6．(2014·广州市高三调研节选)某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10 L的密闭容器内发生反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)
答案：
?能力提升
7．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是( )
A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小
B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大
C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变
D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小
解析：根据图象可知，乙达到平衡所用的时间比甲短，因此乙的反应速率比甲快，因此不可能减小了反应物的浓度，A错；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，XY的百分含量不变，故B也不正确；该反应是一个体积不变的反应，故缩小容器的体积，平衡不移动，XY%不变，C错；升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，D正确。
答案：D
8．(双选题)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，物质的量n(CH3OH)－反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300 ℃时，0～t1 min内CH3OH的平均生成速率为 mol·L－ min－1
D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小
解析：A.由图象可知，温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是放热反应，即ΔH＜0，正确；B.由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，错误；C.根据反应速率的计算公式及题给数据计算，300 ℃时，0～t1 min内CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1·min－1，正确；D.A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，错误。
答案：AC
9．(2013·上海卷)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni(S)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g) Ni(S)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有_________________、_________________________。
(2)已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在0～10 min的平均反应速率为 ______________。
(3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时__________。
a．平衡常数K增大
b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小
d．v逆[Ni(CO)4]增大
(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
解析：(1)反应①的正向为气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，加压的方法提高产率；
(2)根据题意，反应的Ni为1 mol，则生成Ni(CO)4为1 mol，反应速率v＝1/(2×10)＝0.05 mol·L－1min－1；
(3)反应②为正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；根据反应①②的特点可提纯粗镍。
答案：(1)增大CO浓度 加压
(2)0.05 mol·L－1min－1
(3)bc
(4)把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。
10．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－I，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
(1)通过分析上图可知，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在T1、D状态时，v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
若在T1时某状态c(I－)/c(I)＝________平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。
(3)写出该平衡常数的表达式K＝________。若升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将________。
解析：(1)由题意及图象知，I2(aq)＋I－I，升高温度，c(I)减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。
(2)在T1、D点时，要达到平衡状态A点，T1不变，c(I)增大，反应向右进行，故v正＞v逆。
又K＝，而＝时，不知c(I2)的大小，故无法确定是否达平衡状态。
(3)K＝，升高温度，平衡逆移，故K值减小；若加入少量的溴水，改变了物质的浓度，但K值不变。
答案：(1)放热 (2)＞ 不一定是
(3) 减小 不变
