化学·选修4(人教版)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第1课时 水的电离和溶液的酸碱性
水是没有颜色、没有气味、没有味道透明的液体。古代哲学家们认为，水是万物之源，万物皆复归于水。1784年英国科学家卡文迪许用实验证明，水是由两种气体化合而成的产物；1809年，法国化学家盖·吕萨克测定，1体积氧和2体积氢化合，生成2体积水蒸气。后来的科学家便定出了水的分子式：H2O，你知道它是强弱电解质吗？会写它的电离方程式吗？
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1．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是( )
A．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．25℃纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25℃稀盐酸中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．Kw值随温度升高而增大
解析：Kw的大小与温度有关，故A项错误。
答案：A
2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L
③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．③ B．④
C．①或③ D．③或④
解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3 mol/L是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，二是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝ ＝10－11 mol/L；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3 mol/L。故答案为D。
答案：D
3．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是( )
A．能够使甲基橙呈现黄色
B．溶液的pH＞7
C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)
D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol/L
解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度相对大小。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色，所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定是碱性的，但是低于常温的情况下就不一定了，故B错；温度不同，c(H＋)＞1×10－7 mol/L的溶液的酸碱性也不同，故D错；答案选C。
答案：C
4．关于pH的测定下列说法正确的是( )
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
解析：pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测的是整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1个pH单位，故D项叙述正确。
答案：D
5．25℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液
C．1 L含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液
解析：常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH－)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)，依次为1×10－3 mol/L、0.1 mol/L、1×10－4 mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。
答案：B
6．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L。
(1)此时c(OH－)＝________，pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，呈________性。
(2)若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝__________ mol/L，由水电离出c(H＋)为________。
解析：此温度时，水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则Kw＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14；
c(H＋)＝5.0×10－6 mol/L，则c(OH－)＝4×10－14÷5.0×10－6＝8×10－9 mol/L。
答案：(1)2.0×10－7 mol·L－1 ＜ 中
(2)8×10－9 8×10－9mol/L
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7．(2014·珠海市高二质检)(双选)下列说法中正确的是( )
A．在 25 ℃的纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，呈中性
B．某溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则一定有c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
C．水溶液中c(H＋)越大，则pH 越小，溶液的酸性越强
D．pH＝0的溶液中，只有H＋而无OH－
解析：25 ℃的纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，呈中性，A正确；溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则不一定有c(H＋)>c(OH－)，B错；水溶液中c(H＋)越大，则pH 越小，溶液的酸性越强，C正确；pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1，当然有OH—，D错；答案为AC。
答案：AC
8．(2014·湖南省桑植一中高三联考)25 ℃，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0；下列叙述正确的是( )
解析：A.OH－浓度增大，错误；B.NaHSO4电离出H＋，H＋浓度增大，温度不变，K不变，正确；C.CH3COONa电离出的CH3COO－与水电离出的H＋结合成CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)降低，错误；D.pH减小，错误。
答案：B
9.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，其理由是________________________________________________________________________。
(2)该操作是否一定有误差？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分
0．1 mol/L硫酸溶液和0.01 mol/L硫酸溶液？______，简述操作过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
试剂：A.紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸
解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时， pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3·H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。
答案：(1)错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH
(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差。
(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH3·H2O继续电离OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大
(4)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol/L硫酸溶液
10．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(4)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。
解析：(1)物质的量浓度相同，盐酸和硫酸是强酸完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元弱酸，不完全电离，所以c(H＋)大小关系为：b＞a＞c。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸的。(3)锌足量，产生氢气的体积由n(H＋)决定，所以c＞a＝b。(4)产生的氢气相等，可见锌量不足，开始c(H＋)相等，反应速率相等，但是醋酸为弱酸，继续电离使c(H＋)的变化缓慢，所用时间短，而硫酸和盐酸中的c(H＋)变化速度相等，所用时间相等。
答案：(1)b＞a＞c (2)b＞a＝c (3)c＞a＝b
(4)a＝b＝c a＝b＞c
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第2课时 溶液pH值的计算(习题课)
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1．将100 mL、0.001 mol/L的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为( )
A．4.5 B．2.7
C．3.3 D．3
解析：两溶液的c(H＋)均为0.001 mol/L，故混合后，c(H＋)＝0.001 mol/L，pH＝－lg0.001＝3。
答案：D
2．分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH由3.0变成4.0，则该溶液是( )
(a)一元强酸 (b)二元弱酸
(c)一元弱酸 (d)二元强酸
A．(a) B．(b)
C．(a)(c) D．(a)(d)
解析：体积由2 mL→20 mL，pH由3.0变为4.0，c(H＋)由10－3 mol/L降为10－4 mol/L，必为强酸。
答案：D
3．常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合后，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
解析：0.06 mol/L硫酸溶液中c(H＋)＝0.12 mol/L，与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后c(H＋)＝0.01 mol/L，pH等于2.0。
答案：B
4．(2014·珠海市高二质检)(双选)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于 7 的是( )
A．pH＝3 的硝酸和 pH＝11 的 NaOH
B．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水
C．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的 KOH
D．pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的 KOH 溶液
解析：强酸与强碱混合，若pH之和等于14，则为中性；谁弱显谁性，故B呈碱性、D呈酸性；故答案为AC。
答案：AC
5．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了，则加入水和加入的NaOH溶液的体积比约为( )
A．11∶1 B．10∶1
C．6∶1 D．5∶1
解析：设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H＋)＝ mol/L＝0.01 mol/L，解得V2＝V1，即V水∶V2＝6∶1。
答案：C
6．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加________ mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________ mL。
(3)若加入0.01 mol/L的盐酸，应加________ mL。
解析：本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。
(1)加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，应使体积增大到10倍，所以需加水900 mL。
(2)设需pH＝10的NaOH溶液体积为V，那么：
＝10－3 mol/L，
V＝1 L＝1 000 mL。
(3)设需0.01 mol/L的盐酸体积为V，那么：
＝10－3 mol/L，
V＝81.8 mL。
答案：(1)900 (2)1 000 (3)81.8
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7．(2013·海南卷)(双选)0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
8.下列叙述正确的是( )
A．100 ℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A错；由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。
答案：C
9．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，
c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
解析：(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12。
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol/L；该溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，NaOH溶液中H＋全是水电离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－a mol/L。
(3)温度升高时，Kw变大，而c(H＋)＝，所以c(H＋)变大，pH变小。
答案：(1)10－12 (2)10－b mol/L 10－a mol/L
(3)变小
10．设水的电离平衡线如下图所示：
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。
(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。
解析：(1)A点的水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，Kw＝10－12；B点的水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，Kw＝10－12。(2)100℃时，水的Kw＝10－12，故pH＝8的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝10－4 mol/L，混合溶液pH＝7显碱性，溶液中OH－过量，则V[Ba(OH)2]×10－4 mol/L－V(HCl)×10－5 mol/L，得V[Ba(OH)2]∶V(HCl)＝2∶9。
答案：(1)10－14 10－12 (2)2∶9
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第3课时 pH的应用
俗话说“好草育好马”，要想培育优秀纯种马就需要品质优良的草。日本的土壤酸为pH4.2～5.5，与土壤酸性pH6.5～7的英国相比，钙、磷酸、镁的含量少很多，不利于培育骨骼坚硬的优秀品种马。所以，给土壤添加氧化镁石灰，碳酸钙可持续削减土壤酸性。pH在生产、生活及科研中还有什么应用？怎样测出溶液的pH?
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1．(2013·天津卷)下列实验误差分析错误的是( )
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
解析：该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH值偏小，A正确；B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，B错误；C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，C正确；D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，D正确；故答案选B。
答案：B
2．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )
A．滴定管 B．分液漏斗
C．过滤漏斗 D．容量瓶
答案：C
3．用0.01 mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是( )
A．盐酸 B．硫酸
C．高氯酸 D．醋酸
解析：盐酸、硫酸和高氯酸都为强酸，等pH、等体积时耗NaOH溶液相同。由于醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，比等pH、等体积的强酸溶液能提供更多的H＋，故耗酸最多。
答案：D
4．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液
消耗标准盐酸(0.01 mol/L)的体积
①
20 mL NaOH溶液
V1 mL
②
20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O
V2 mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液
V3 mL
则该新制的NaOH溶液的浓度c( mol·L－1)合理的是( )
A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.01×V1/20
解析：③中NaOH已与空气中CO2反应生成Na2CO3，溶液已变质，故选B。
答案：B
5．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
答案：B
6．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol/LNaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。
实验
编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/ mL
待测盐酸的体积/ mL
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
解析：(1)题目要求配制100 mL 0.1 mol·L－1NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.1 mol·L－1×40g· mol－1＝0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。
答案：(1)①转移 定容 摇匀 ②0.4 烧杯(或表面皿) 药匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色 ②0.11 mol/L ③丙
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7．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
解析：酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释。正确识记中和滴定实验要求即可。
答案：B
8．(2013·珠海市高二质检)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )
A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点
D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定
解析：用蒸馏水洗净滴定管后，应该标准盐酸润洗，再装入标准盐酸进行滴定，A错；用蒸馏水洗净锥形瓶后，不能用NaOH溶液润洗，B错；用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成浅红色即视为滴定终点，C错；D明显正确；答案为D。
答案：D
9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_________________________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第①次
10.00
0.40
20.50
第②次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，则烧碱样品的纯度为：×100%＝97.56%；(5)①中V标偏大，故浓度偏高；②中V标偏大，c待测也偏高。
答案：(1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0 97.56% (5)①偏高 ②偏高
10．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________；
(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果________；
(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果________；
(6)过早估计终点，使滴定结果________；
(7)过晚估计终点，使滴定结果________；
(8)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果________。
解析：中和滴定误差分析的依据为：c(待测)＝×＝[×]×V(标准)，
根据V(标准)的偏大或偏小判断c(标准)是偏高还是偏低。如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高。又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。
答案：(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低
(5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)无影响
