【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修3课时作业：专题1 揭示物质结构的

1．最早提出科学的分子概念的科学家是(　　)
A．道尔顿　　　　　　　B．阿伏加德罗
C．门捷列夫 D．卢瑟福
【解析】　道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B项正确。
【答案】　B
2．门捷列夫的突出贡献是(　　)
A．提出原子学说 B．提出分子学说
C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律
【解析】　门捷列夫的贡献是发现了元素周期律并绘制出第一张元素周期表。A、B两项分别为道尔顿和阿伏加德罗的贡献。
【答案】　C
3．(2013·杭州高二质检)科学家已成功合成了少量O4
(OOOO)，有关O4的说法正确的是(　　)
A．O4与O3、O2互为同素异形体
B．O4比O2稳定
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3
D．O4的摩尔质量是64 g
【解析】　O4是一种新的氧分子，A正确；能在自然界稳定存在的物质，化学性质较稳定，故O2稳定，B错误；相同质量时，O原子个数比为1∶1，C错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，D错误。
【答案】　A
4．科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有。下列正确的说法是(　　)
A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似
B．a、b是不同物质
C．a、b互为同素异形体
D．a、b是同一物质
【解析】　a、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的—Cl与—NH2所处位置不同，前者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体；a、b结构不同，化学性质不同，不是同一物质；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物。
【答案】　B
5．用化学方法不能实现的是(　　)
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子
C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
【解析】　化学反应中，元素的种类不变，不会有新原子生成。A生成一种新分子，如：H2＋Cl2―→HCl，正确；B生成一种新离子，如：Na＋H2O―→NaOH＋H2↑，正确；D生成一种新单质，如：Al＋Fe2O3―→Fe＋Al2O3，正确。
【答案】　C
6．“飞秒(10－15 s)化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是(　　)
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
【解析】　运用激光光谱技术可观测化学反应时分子中原子的运动。分子的形成和分解都是通过原子的运动完成的，化学反应的最小微粒是原子，无法观察到原子中原子核的内部结构。
【答案】　A
7．历史事实表明，没有新材料的出现，就没有科技与生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作为信息材料的是(　　)
A．铜线 B．化纤
C．橡胶 D．光导纤维
【解析】　光导纤维的主要成分是SiO2。
【答案】　D
8．按照元素周期表中元素的位置，从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的有一条折线，我们能从分界线附近找到(　　)
A．耐高温材料 B．新型农药材料
C．半导体材料 D．新型催化剂材料
【解析】　因为分界线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素如F、Cl、S、P等。过渡区金属可找到耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂。
【答案】　C
9．我国科学家成功合成的3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是(　　)
A．它是制造飞机的理想材料
B．它的主要组成元素是碳
C．它的结构与石墨不同
D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物
【解析】　碳纤维显然主要是由碳元素组成，B正确，D错误；由于碳纤维具有“强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好”的特点，所以A正确；由于碳纤维的物理性质不同于石墨，所以它们的结构不同，C正确。
【答案】　D
10．在探索生命奥秘的过程中，科学家们认识到生命细胞的组成和元素周期表有密切的关系。约占人体总质量99.95%的11种常量元素均位于周期表前20号元素之内，其余0.05%由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有B、F和Si位于短周期，其余均属于第4周期或第5周期。在常量元素中，除H、N、P外，在现在的元素周期表含有的元素中(写出元素符号)：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是______。
(2)能显示化合价最多的元素是________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是________。
(3)原子半径最大的是________，它的相邻元素是________。
(4)剩余的两种元素，它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。这两种元素是________________________________________________________________________
和________。
【解析】　(1)最外层为最内层电子数2倍而最内层电子数为2，则符合条件的且属于前20号元素的为，而Si为微量元素，所以符合条件的为C。
(2)显示化合价最多的元素为Cl，其化合价有：－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，与它处于同一周期的非金属元素只有S。
(3)根据半径的递变规律，前20号元素中半径最大的为K，前20号元素中与它相邻的为20号元素Ca和11号元素Na。
(4)剩余的两种元素为Mg与O。
【答案】　(1)C　(2)Cl　S　(3)K　Na和Ca
(4)Mg　O