1．原子核外电子排布为[Ar]3d104s2的元素是( )
A．稀有气体 B．过渡元素
C．主族元素 D．ⅡA族元素
【解析】 该元素的原子序数30，为锌元素，应为ⅡB族属过渡元素。
【答案】 B
2．(2013·杭州高二质检)下列说法中正确的是( )
A．s区都是金属元素
B．s区都是主族元素
C．稀有气体在ds区
D．所有非金属元素都在p区
【答案】 B
3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布为3s23p5的元素
【解析】 A项，对应的元素是N元素，B项对应Al元素，C项对应Ne元素，D项对应Cl元素。在四种元素形成的单质中，Cl2的氧化性最强。
【答案】 D
4．(2013·莆田高二质检)X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p4 D．X：2s22p3 Y：3s1
【解析】 只有A项有对应的共价化合物AlCl3。
【答案】 A
5．下列各组原子中，彼此化学性质不可能相似的是( )
A．电子排布式分别为1s2、1s22s2的X、Y原子
B．M层、L层上分别仅有2个电子的X、Y原子
C．2p、3p轨道上分别有1个未成对电子的X、Y原子
D．最外层都只有1个电子的X、Y原子
【解析】 A中描述的是He、Be，性质不相似。B中描述的是Mg、Be，性质相似。C中描述的可能是F、Cl，性质相似。D中描述的可能是碱金属，性质相似。
【答案】 A
6．(2013·福州高二检测)用R代表短周期元素，R最外层的2p能级上的未成对电子有3个，下列关于R的描述正确的是( )
A．R的氧化物一定能溶于水
B．R的最高价氧化物对应水化物是H2RO3
C．R的氢化物的水溶液呈碱性
D．R的氧化物都能与NaOH反应
【解析】 R是N，NO微溶于水，A项错误；N的最高价氧化物的水化物HNO3，B项错；NO与NaOH不反应，D项错。
【答案】 C
7．(2013·漳州高二质检)下列说法正确的是( )
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素
C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
D．所有的非金属元素都分布在p区
【解析】 第1周期只有2种元素，所以A项错，C项中核外电子排布1s1为氢元素，核外电子排布1s22s1的为锂元素，二者化学性质不同，D项中氢元素在s区。
【答案】 B
8．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示
已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】 因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np轨道，故其ns轨道已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
【答案】 A
9．按要求填写下表。
原子序数
电子排布式
外围电子排布式
周期
族
16
1s22s22p6
3d54s1
ⅥB
【答案】 如下表
原子序数
电子排布式
外围电子排布式
周期
族
1s22s22p63s23p4
3s23p4
3
ⅥA
10
2s22p6
2
0
24
1s22s22p63s23p63d54s1
4
10.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。
(1)上述金属中属于主族元素的有________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的轨道表示式为________。
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。
(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或ds)。
【答案】 (1)铝 (2) (3)6 ⅠB (4)ds
11．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的________族，该族的非金属元素种数是________；
(3)根据所学的知识，该元素处于元素周期表的________区，该区所包括元素族的种类是________。
【解析】 根据元素原子有4个电子层容纳了电子，知该元素处于第4周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d1～104s1～24p1～6，故共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于ⅢA族，本族元素中只有一种非金属元素——硼，根据价层电子的电子排布式4s24p1可以确定该元素位于p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为ns2np1～6，可以确定所包括元素族的种类是ⅢA族～ⅦA族、0族。
【答案】 (1)4 18 (2)ⅢA 1 (3)p ⅢA族～ⅦA族、0族
12．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中6个元素①的原子与6个元素③的原子形成的某种环状物名称为________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层有________个成单电子。
【解析】 (1)⑨属于d区元素。(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，其最外层电子排布为。
【答案】 (1)⑨ (2)苯 (3)3
13．(2013·泉州高二质检)下表为元素周期表前三周期的一部分：
(1)X的氢化物与W的氢化物稳定性________>________(填化学式)，原因是____________________。
(2)从下面选出X的基态原子的轨道表示式________，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合________(填序号)。
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理
C．洪特规则
(3)Y元素原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(4)W、Y、R元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
【解析】 根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，W为P，Y为S，R为Cl。
(1)X、W的氢化物分别为NH3和PH3，因N的非金属性强，故稳定性NH3>PH3。
(2)当电子在能量相同的轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此N元素的基态原子的轨道表示式为：。
【答案】 (1)NH3 PH3 N的非金属性强
(2)② C
(3)1s22s22p63s23p4(4)HClO4>H2SO4>H3PO4
1．下列元素的第一电离能依次减小的是( )
A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、Si D．F、O、N、C
【解析】 A项中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增大，B错误；C项中四种元素处于同一周期，其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子，s轨道处于全满状态，比较稳定，不易失去一个电子，故其第一电离能要大于Na和Al，因此C错误；D项中氮元素原子的2p轨道上有3个电子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能要大于C和O，D错误。
【答案】 A
2．下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
【解析】 ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。
【答案】 B
3．以下说法不正确的是( )
A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子
B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大
C．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势
D．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大
【解析】 D选项中要注意存在特例，即第2,3,4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。
【答案】 D
4．元素X的各级电离能数据如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·mol－1)
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
则元素X的常见价态是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6
【解析】 对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。
【答案】 C
5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
【解析】 A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：
在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。
【答案】 A
6．下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是( )
A．1s22s22p3 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p2
【解析】 各电子排布式所对应的元素：A—氮，B—氟，C—硫，D—碳。故电负性最大的是氟。
【答案】 B
7．下列不是元素电负性应用的是( )
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物的溶解度
【解析】 通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在2.0左右的为“类金属”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。
【答案】 D
8．以下是四种元素的基态原子的电子排布式
①1s22s22p63s1 ②1s22s22p5
③1s22s22p63s23p64s1 ④1s22s22p4
能够形成最突出的离子键的元素组合是( )
A．②③ B．①③
C．③④ D．②④
【解析】 各电子排布式所对应的元素：①—钠，②—氟，③—钾，④—氧。其中，电负性最小的是钾，电负性最大的是氟。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键。元素之间电负性差值越大，元素化合所形成的化学键的离子性越突出。
【答案】 A
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是( )
A．第一电离能：Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：Y大于X
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
【解析】 同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，第一电离能一般而言Y小于X，若反常时Y大于X，A可能对。气态氢化物的稳定性为X>Y，B错。若都有最高价含氧酸时酸性强弱与非金属性一致，非金属性Y
【答案】 B
10．X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数按从大到小的顺序是( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
【解析】 X、Y、Z应属同一周期，且金属性逐渐减弱(具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增加而减小)。
【答案】 D
11．(2013·新课标高考Ⅱ节选)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
(1)D2＋的价层电子排布图为 ________。
(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
【解析】 推断具体元素，根据元素的性质以及化合物的结构与性质分析、解决问题。
A、B、C、D元素的原子序数依次增大，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且B＋比A－多8个电子，故A为F元素，B为K元素，在第四周期中未成对电子数为4的原子的价电子排布式为3d64s2，故C为Fe元素，D的原子序数比Fe大2，D为Ni元素。
(1)Ni原子的价电子排布式为3d84s2，Ni原子失去最外层4s轨道的两个电子变成Ni2＋，故价层电子排布图为。
(2)F是电负性最大的元素；同周期元素中随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，四种元素中第一电离能最小的是K元素。
【答案】 (1)
(2)K F
12．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1 变化规律是________；
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；
【解析】 (1)由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而ⅢA族元素中第一电离能小于ⅡA族元素中第一电离能，故Na(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。
(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第5周期第ⅠA族。
【答案】 (1)Na Mg
(2)从上到下依次减小
(3)第5 ⅠA
13．(2013·石家庄高二质检)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
请仔细分析，试回答下列有关问题：
(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是________________________________________________________________________，
x值与原子半径的关系是________________________________________________________________________。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：________________________________________________________________________<
x<________。
【解析】 (1)由题目所给信息可知：元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，金属性越强，则元素的电负性越小，所以，同主族的不同元素，从上到下，x值减小。同周期中主族元素的x值随原子半径的减小而增大。(2)由于氟元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大。由于金属性强弱顺序为：K>Ca>Mg，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8【答案】 (1)同一主族，从上到下，x值逐渐减小 原子半径越小，x值越大
(2)F 0.8 1.2
14．A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
(1)比较电离能：①I1(A)与I2(A)________，②I1(A)与I1(B)________，③I1(B)与I1(He)________。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②用电离能的观点进行解释：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出D跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
【解析】 由s能级最多能容纳2个电子和nsx＋1可知，x＝1。由A、B都为短周期元素和(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3可知，n＝2。因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。
【答案】 (1)①I1(A)③I1(B)(2)＋1 ①Na原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的＋1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子 ②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常Na原子只能失去一个电子
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
15．仔细观察如右示意图，回答下列问题：
(1)B的原子结构示意图为________，B元素位于元素周期表的________周期________族。
(2)铍的最高价氧化物的水化物是________化合物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸________，理由是________________________________________________________________________。
(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为________(用化学式表示)。
【解析】 本题主要是对“对角线规则”的考查。运用类推的思想解题，是解决此类问题最有效的方法。
(1)B是5号元素，电子排布式为1s22s22p1。
(2)Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于Be(OH)2中Be的化合价是＋2。
(3)B比C的非金属性弱。
(4)Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得答案。
【答案】 (1) 第2 ⅢA
(2)两性 Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O，Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O
(3)弱 硼的非金属性比碳弱(4)Li2O、Li3N
