1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和NaCl
【解析】 A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。
【答案】 C
2．下列说法正确的是 ( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
【解析】 A项的反例为NaOH、Na2O2等；C项的反例为Cl2等；D项的反例为AlCl3等。
【答案】 B
3．对σ键的认识不正确的是( )
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．不是所有σ键都有方向性
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
【解析】 共价键根据原子轨道的重叠方式不同分成了σ键和π键，A不正确；由于s原子轨道呈球形对称，s—s σ键无方向性，B正确；分子中只要有共价键，一定含有σ键，C正确；含有π键的化合物与只含σ键的化合物不是一种物质，化学性质不同，D正确。
【答案】 A
4．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．所有物质中都存在化学键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
【解析】 铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中就没有金属元素，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个σ键和2个π键，2个C—H键和碳碳叁键中的1个键是σ键，而碳碳叁键中的两个是π键，C项错。
【答案】 D
5．(2013·丽水高二质检)下列说法中，不正确的是( )
A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．NH的4个σ键完全相同，其中的一个是配位键
【解析】 从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键。在单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
【答案】 C
6．(2013·福州高二质检)下列跟氢原子形成的极性键极性最强的是( )
A．F B．Cl C．Br D．I
【答案】 A
7．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有2个极性共价键的是( )
A．CO2 B．N2O
C．H2O D．CH4
【解析】 HF分子含有10个电子，CO2分子含有22个电子，N2O分子含有22个电子，H2O分子含有10个电子，CH4分子含有10个电子。其中H2O分子含有2个H—O极性共价键，CH4分子含有4个C—H极性共价键。
【答案】 C
8．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键、一个π键，叁键中一定有一个σ键、两个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
【解析】 p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成σ键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成π键，双键中有一个σ键、一个π键，叁键中有一个σ键、两个π键，π键不能单独形成，A、B正确。σ键特征是轴对称，π键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D不正确。
【答案】 D
9．下列结构图中“●”代表原子序数从1～10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：O2? ===?)
根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：
A：________，B：________，C：________，
D：________。
【解析】 A图是NH3分子。因为N原子有一对电子未参加成键，3个价电子用于形成3个单键，而与N原子相连的原子只有一个价电子，故只可能是H原子。B图是H—C≡N，这是因为中间一个原子成4个键，所以是C原子，左边原子只有一个价电子，故为H原子，而右边原子显然是N原子。C图是，从图可看出，最上面的原子是O原子，它用2个价电子与C原子形成双键，左、右两边与C相连的显然是N原子，同理与N原子相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。D图是BF3，在1～10号元素中价电子为7的只有F原子，每个F原子各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有3个价电子，应该是B原子，故该分子为BF3。
【答案】 NH3 HCN CO(NH2)2 BF3
10．A、B、C、D、E是中学化学常见的分子和离子，它们都有10个电子，且A是由5个原子核组成的微粒，它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D，B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)写出A的电子式：________；写出E的电子式：________；
(2)写出B、C、D、E的化学式：B________，C________________________________________________________________________，
D________，E________；
(3)用电子式表示D的形成过程：________________________________________________________________________。
(4)C中含有________(填“极性键”或“非极性键”)，从重叠方式看应属________键。
(5)用结构式表示E中配位键的形成过程________________________________________________________________________
________。
【解析】 中学阶段10电子微粒有：
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋
③阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、NH
由5个原子核组成的微粒有CH4、NH，由A＋B
===C＋D知A为NH，B为OH－；由B＋E===2D，E为H3O＋，D为H2O，同时知C为NH3。
【答案】
11．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________________________________________________________________________、
________、________。
(2)AD4分子中含有的共价键类型为________ (填“σ键”或“π键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
【解析】 A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，D为Cl。
【答案】 (1)碳元素 钠元素 氧元素 氯元素
(2)σ键 (3)1s22s22p63s23p6 离子化合物
1．下列说法中，错误的是( )
A．只有非金属元素也可能形成离子化合物
B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D．键长愈长，化学键愈牢固
【解析】 A项，如NH4Cl等铵盐，全部由非金属元素形成，却是离子化合物。B项，如σ键的键能之所以比π键大就是因为其轨道重叠程度比π键多。C项，键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。D项键长越长，键能就越小，破坏化学键所需能量就越低，化学键越不稳定。
【答案】 D
2．从实验测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
氧氧键数据
O
O
O2
O
键长/10－12m
149
128
121
112
键能/kJ·mol－1
x
y
z＝494
w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x，该规律性是( )
A．成键电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键电子对越偏移，键能越大
【解析】 观察表中数据发现，O2与O的键能大者键长短，按此O中键长比O中的长，所以键能要小。按键长(氧氧键)由短到长的顺序为O＜O2＜O＜O，键能则应w＞z＞y＞x。
【答案】 B
3．金刚石是典型的原子晶体。下列关于金刚石的说法中，错误的是( )
A．晶体中不存在独立的“分子”
B．碳原子间以共价键相结合
C．是硬度最大的物质之一
D．化学性质稳定，高温下难与O2发生反应
【解析】 金刚石高温下与O2的反应属碳元素的性质，与晶体结构无关。
【答案】 D
4．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
【解析】 二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误。
【答案】 D
5．下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是( )
①Al2O3是两性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔点为2045 ℃ ④几乎不溶于水 ⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石
A．①②③ B．②③④
C．④⑤ D．②⑤
【解析】 ①指的是Al2O3的分类，⑤指的是Al2O3的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种原子晶体。
【答案】 B
6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
【解析】 由于C3N4晶体和金刚石结构类似，C—N键键长小于C—C键键长，因此A正确；结合碳和氮原子的成单电子数和成键规律，B、C正确；由于C3N4晶体中是通过C—N共价键形成的立体网状结构，晶体中全是极性共价键，D错误。
【答案】 D
7．下列说法中正确的是( )
A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成
B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D．根据H＋H―→H2同时放出436 kJ·mol－1的热量，可以说明氢原子比氢分子稳定
【解析】 由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A对；B中Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，故B错；C中1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，故C错。
【答案】 A
8．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
【解析】 化学反应的过程是反应物分子断键后原子重新形成新化学键的过程，断键需吸收能量，成键则放出能量，根据能量守恒知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。
【答案】 C
9．下列性质适合于某种原子晶体的是( )
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.32 ℃，液态不导电，水溶液导电
C．能溶于CS2，熔点112 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电
【解析】 本题主要考查晶体类型与性质的关系，由原子晶体所具有的一般特点，熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D应该是原子晶体。
【答案】 D
10．(2013·延安高二质检)Q、R、X、Y为四种短周期元素，且原子序数依次递增。
已知①Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；
②R原子核外L层电子数为奇数；
③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键，________个π键。
(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”或“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
(3)YX2形成的晶体属于________晶体。
(4)YX2晶体中存在的作用力有________。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键
D．σ键 E．π键
【解析】 ①Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。②R的核外L层为奇数，说明是第2周期的Li、B、N或F。③Q、X的p轨道电子数为2和4，则Q为C或Si、X为O或S。再从五种元素原子序数依次递增，可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。
(1)N2的结构式为N≡N,1个σ键，2个π键。
(2)H2X2的结构式为H—O—O—H。
(3)YX2为SiO2，原子晶体，且Si—O键为极性键。
【答案】 (1)N2 1 2 (2)极性键和非极性键
(3)原子 (4)AD
11．金刚砂(SiC)与金刚石具有相似的晶体结构(如图所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。
试回答：
(1)金刚砂属于________晶体。
(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合______个碳原子，其中键角是________。
(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有________个硅原子。
【解析】 由于金刚砂的晶体构型是空间网状结构，碳原子、硅原子交替以共价键相结合，故金刚砂是原子晶体；硅和碳电子层结构相似，成键方式相同，硅原子周围有4个碳原子，键角109.5°；组成六元环中，有3个碳原子、3个硅原子。
【答案】 (1)原子 (2)4 109.5° (3)3
12．(2013·延安高二质检)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
回答下列问题：
(1)单质A的原子结构示意图为________，它的最高化合价为________价。
(2)B的化学式为_______，B的晶体类型为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若将A与碳混合在高温下反应也可得到一化合物，该化合物具有较大的硬度和较高的熔点，则该晶体中所存在的化学键为________(填“极性键”或“非极性键”)，其结构为________，属于________晶体。
【解析】 “地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是硅元素的特征之一。由以上分析可知A为Si，B为SiO2，E为CO，C为CaSiO3，D为Na2SiO3。金刚石、晶体硅和碳化硅均为原子晶体。
【答案】 (1) ＋4
(2)SiO2 原子晶体 SiO2＋2CSi＋2CO↑(3)极性键 空间网状结构 原子
