课件58张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束原子核外电子的排布 L M N 近 远 低 高 最低 2n2 8 18 元素周期律 小 大 核电荷数 质子数 核外电子数 周期性 1 8 大 小 周期性 ＋1 ＋7 －4 －1 周期性 减弱 强 弱 增强 增强 增强 弱 强 核电荷数 核外电子排布 核外电子排布规律及其应用 元素周期律及其应用 【问题导思】
①H2S和HCl的稳定性哪种物质强？
【提示】 HCl
②H2SO4和HClO4的酸性哪种物质强？
【提示】 HClO4课时作业（一）课件51张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束元素周期表的结构 电子层数 周期 最外层电子数 族 元素性质与周期表位置的关系 减小 增强 减弱 增强 减弱 增大 减弱 增强 减弱 增强 原子结构 原子结构 性质 半导体 锗、硅、硒 过渡元素 元素周期表中元素性质的递变规律 【问题导思】
①NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐________；H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐________。
【提示】 减弱 增强
②CH4、NH3、H2O、HF的稳定性逐渐________；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐________。
【提示】 增强 减弱“位、构、性”三者之间的关系 1．下列叙述正确的是( )
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．ⅠA族的所有的元素都是金属元素【解析】 选项A中F元素无正价，O元素通常也无正价；选项B中的第6周期为32种元素，如果第7周期填满也为32种元素，现在有26种；选项D中ⅠA族元素包括H，而H是非金属元素。
【答案】 C【解析】 运用元素“位”“构”“性”的关系进行分析。根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。A项，非金属性：ZCl>Br，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr；D项，非金属性：Cl>Br，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>HBrO4。
【答案】 BD3．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
【解析】 当A、B在短周期时，ⅡA族与ⅢA族原子序数相连n＝m＋1；当A、B在4、5周期，A、B相隔10列(7个副族，1个第Ⅷ族)n＝m＋11；当A、B在第6、7周期，因ⅢB族中有镧系、锕系元素，其一格中有15种元素，则n＝m＋25。
【答案】 D4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【解析】 周期表中，根据同周期中元素性质的递变规律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，O的非金属性比S的强，K的还原性比Na的强。
【答案】 C课时作业（二）
