课件52张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学键 原子或离子 Cl－和Na＋ 氯原子 碳原子 离子 共价 离子键 阴阳离子 静电 带相反电荷的阴、阳离子 相互作用 阴、阳离子 电子式 最外层电子 离子键与离子化合物的理解和判断 【问题导思】
①NaCl中只存在Na＋与Cl－间的静电吸引吗？
【提示】 不是，还有原子核与原子核、电子与电子之间的静电排斥。
②NaOH是由Na＋与OH－间的静电作用形成的化合物，只含离子键吗？
【提示】 不是，OH－中还存在共价键。电子式书写应注意的问题 【问题导思】
①阳离子的电子式如何表示？
【提示】 阳离子的电子式即阳离子的离子符号。
②阴离子的电子式一定要加中括号吗？
【提示】 一定加。1．(双选)下列关于离子键的说法中正确的是( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物5．(2013·无锡高一检测)A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：
(1)A和B的离子的核外电子排布与Ne原子的相同，A和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为______________。
(2)第3周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为C2D，用电子式表示其形成过程_____________________________________。
(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐的阳离子的电子式为______________。课时作业（三）课件51张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束共价键与共价化合物 共用电子对 强烈 相互作用 原子 直接相邻 共价键 分子间作用力 聚集在一起 范德华力 熔沸点 溶解性 弱 共价键与共价分子 【问题导思】
①NaOH中含有什么键？是什么化合物？
【提示】 含离子键和共价键，离子化合物。
②酸溶于水能电离出H＋和酸根离子，酸是离子化合物吗？
【提示】 不是离子化合物，是共价化合物。共价分子的结构表示 1．下列有关化学键的说法正确的是( )
A．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质中
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．非金属元素之间不可能形成离子键【解析】 化学键的定义中有两个关键词，一是“相邻”，二是“强烈”。A项的叙述不正确；B项是对离子键形成的本质概括；双原子单质分子或离子化合物的原子团中也存在共价键，C项错误；NH4Cl等铵盐是全部由非金属元素形成的离子化合物，即非金属元素也可形成离子键，D项错误。
【答案】 B4．(2013·邢台高一检测)下列几组化合物中，化学键类型不相同的是( )
A．NH3和H2O B．Na2O和MgCl2
C．H2S和Na2S D．NaOH和NH4Cl
【解析】 A项，NH3和H2O中只含共价键；B项，Na2O和MgCl2中只含离子键；C项，H2S中只含共价键，Na2S中只含离子键；D项，NaOH和NH4Cl中既含离子键又含共价键。
【答案】 C5．在构成下列物质的微粒中：A.氨气 B．氯化钡 C．氯化铵 D．干冰 E．苛性钠 F．食盐 G．冰
H．氦气 I．过氧化钠 J．乙烯 K．氢气
①只有共价键的是_______(填字母编号，下同)；
②只有离子键的是________________；
③既有离子键又有共价键的是___________；
④无任何化学键的是_________________。【解析】 氨气、干冰、冰、乙烯、氢气中只有共价键；氯化钡、食盐中只有离子键；氯化铵、苛性钠、过氧化钠中既有离子键，又有共价键；氦气是稀有气体，没有化学键。
【答案】 ①A、D、G、J、K ②B、F ③C、E、I ④H 课时作业（四）
