课件39张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束同素异形现象 同一种元素 单质 金刚石 石墨 成键方式 排列方式 4 共价 空间网状 共价 层状 平面六边形 分子间作 用力 封闭笼状 O2、O3 淡蓝色 极强 同分异构现象 分子式 分子式 结构 “三同”的比较 【问题导思】
①同位素和同素异形体研究对象有什么区别？
【提示】 同位素研究核素而同素异形体研究单质。
②相对分子质量相同而结构不同的物质互称同分异构体，对吗？
【提示】 不对，如H3PO4与H2SO4相对分子质量相同，但分子式不同。1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳——纳米泡沫碳，它的外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )
A．同一种物质 B．同分异构体
C．同位素 D．同素异形体
【解析】 纳米泡沫碳和金刚石都是碳单质。
【答案】 D2．(双选)下列说法中正确的是( )
A．SO2、SO3互为同分异构体
B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体
D．同素异形体是同种元素构成的不同单质
【解析】 A项，SO2与SO3分子式不同；B项，二者均为I2。
【答案】 CD【解析】 同素异形体是不同种物质，二者之间的转化为化学变化，B项不正确。
【答案】 B4．在化学中，每种物质都有自己对应的化学式，但往往同一化学式可能表示不同的物质。下列化学式中，只表示一种纯净物的是( )
A．C B．CH4
C．C2H6O D．C4H10
【解析】 A可能是金刚石、石墨；C可能是乙醇、二甲醚；D可能是正丁烷、异丁烷。所以符合题意的只有B项。
【答案】 B5．下列各组物质中，互为同分异构体的是________，互为同素异形体的是________，互为同位素的是________。
①35Cl和37Cl ②C60和金刚石 ③O3和O2 ④CCl4和CHCl3 ⑤CH3—CH2—O—CH2—CH3(乙醚)和CH3CH2CH2CH2OH(丁醇) ⑥CH3CH2CH3和CH3CH2OH
【解析】 ①是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，属于同位素；②是同一元素组成的不同单质，属于同素异形体；③与②相同；④⑥是分子式不同的化合物，属于不同种分子；⑤是分子式相同、分子结构不同的物质，属于同分异构体。
【答案】 ⑤ ②③ ① 课时作业（五）课件41张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束晶体的简介 规则 规则 规则 离子 原子 离子晶体 分子晶体 晶体的类型 阴、阳离子 分子 较高 原子 共价 4 2 空间网状 4 分子间作用力 导电 传热 【问题导思】
①金刚石、氯化钠和雪花分别属于哪类晶体？构成的粒子分别是什么？
【提示】 原子晶体、碳原子；离子晶体、Na＋和Cl－；分子晶体、H2O分子。
②干冰中含有哪几种作用？
【提示】 分子间作用力、共价键。1．(2013·金华高一检测)已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为2；B元素原子的M层电子数为(a－2)，L层电子数为(a＋2)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
【解析】 B元素L层电子数为a＋2，则a＝6，推知其M层有4个电子，则B为Si元素；进而推知A元素为氧，二者形成SiO2。
【答案】 B2．(2013·常州高一检测)下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是( )【解析】 A项，SiCl4、H3PO4、单质硫均为分子晶体；C项，尿素属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体。
【答案】 B3．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
【答案】 C4．碳化硅(又名金刚砂)具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列各晶体：①硝酸钾 ②碳化硅 ③干冰，它们的熔点由高到低的顺序是( )
A．①②③ B．①③②
C．②①③ D．③①②
【解析】 硝酸钾属于离子晶体，碳化硅属于原子晶体，干冰属于分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故它们的熔点由高到低的顺序是碳化硅>硝酸钾>干冰。
【答案】 C5．现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体属于________晶体。
(3)C组晶体属于___晶体，晶体含有的作用力有____。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电【解析】 根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。
【答案】 (1)原子 共价键 (2)金属
(3)分子 分子间作用力、共价键 (4)②④ 课时作业（六）
