【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）必修2课件：专题2第2单元《化学反应中的热量》课件（共55张PPT）

课件55张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学反应中的热量变化 化学能 光能 电 化学 放出 吸收 1 178.5 气态、液态、固态 放热 吸热 断裂 形成 吸收 释放 大于 小于 相对 燃料燃烧释放的热量 煤、石油、天然气 放出的总能量 吸收的总能量 不完全 酸雨 洁净 化学反应中的能量变化的原因 【问题导思】　
①举例说明常见的吸热反应有哪些？
【提示】　a．大多数物质的分解反应(如CaCO3分解)
b．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应
②举例说明常见的放热反应有哪些？
【提示】　a．燃烧反应(如H2燃烧)，b.中和反应(如盐酸与NaOH反应)，c.金属与酸反应(如Mg与酸反应)，d.大多数化合反应(如CaO与H2O反应)热化学方程式的书写 1．下列说法正确的是(　　)
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D．所有的化合反应均为放热反应【解析】　化学反应中反应物和生成物的能量差通常以热量的形式表现出来。当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量，称之为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量，称之为吸热反应；C项正确。反应放热还是吸热与是否需要加热没有关系，如镁的燃烧是放热反应，但在常温下不能进行，需要对镁进行加热，A、B项均不正确。大多数化合反应属于放热反应，但C与CO2反应生成CO为吸热反应，D项错误。
【答案】　C2．下列四个选项中，表示正反应是吸热反应的是
(　　)【解析】　在化学反应过程中，先吸收能量，断开反应物中的化学键，能量升高，而后重新结合为生成物，放出能量，显然D项的能量变化过程恰好相反；C项，两过程能量变化相等，这样的反应不存在；A项，生成物的总能量比反应物的总能量高，说明该反应是吸热反应；B项，生成物的总能量比反应物的总能量低，说明该反应是放热反应。
【答案】　A【解析】　ΔH与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与ΔH相对应。
先求25 ℃、101 kPa下，2 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量，Q＝142.9 kJ×4＝571.6 kJ，放热反应时ΔH为“－”。同时，还要注意反应物和产物的聚集状态是否符合题意。
【答案】　B【解析】　(1)从图象可知，断裂旧化学键时吸收的能量为134 kJ·mol－1，而形成化学键时放出的能量是368 kJ·mol－1，前者小于后者，说明该反应是放热反应；(2)吸收能量与放出能量的差值就是该反应的热效应，由于该反应是放热反应，所以ΔH＝－234 kJ·mol－1；(3)作图时要注意当该反应变成其逆反应后，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，破坏旧键时所吸收的能量等于其正反应生成新化学键时所释放的能量，形成新化学键时所释放的能量等于其正反应破坏旧键时所吸收的能量。课时作业（九）