平衡体系
条件变化
速率变化
平衡变化
速率变化曲线
任一平衡体系
(1)增大反应物浓度
v正、v逆均增大，且v正′＞v逆′
正向移动
(2)减小反应物浓度
v正、v逆均减小，且v逆′＞v正′
逆向移动
(3)增大生成物浓度
v正、v逆均增大，且v逆′＞v正′
逆向移动
(4)减小生成物浓度
v正、v逆均减小，且v正′＞v逆′
正向移动
(续表)
正反方向为气体体积增大的放热反应
(5)增大压强或升高温度
v正、v逆均增大，
且v逆′＞v正′
逆向移动
(6)减小压强或降低温度
v正、v逆均减小，
且v正′＞v逆′
正向移动
任一平衡或有气体参加的平衡
(7)催化剂或对前后气体系数和相等的反应加压
v正、v逆均增大，
且v正′＝v逆′
平衡不移动
化学·选修/化学反应原理(鲁科版)
本章概述
本章以化学能与热能、电能的相互转化为主线，重点介绍反应热、盖斯定律、原电池原理、电解原理等基础理论以及能源的充分利用、金属的腐蚀与防护等与日常生活关系密切的内容。通过本章的学习，我们不仅可以掌握有关热化学和电化学的一些基本原理，还可以在探究活动的过程中进一步认识学习化学的方法和途径，同时也可以认识到化学知识在解决日常问题中的重要作用。
化学·选修/化学反应原理(鲁科版)
