【金版学案】2014-2015学年高中化学 鲁科版选修4 第三章 物质在水溶液中的行为本章概述+本章知识整合（3份）

离子
使用的试剂
反应现象
有关的离子方程式
Cl－
AgNO3溶液，稀硝酸
加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸
②氯水、CCl4
①加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4呈现橙红色
①Ag＋＋Br－===AgBr↓
②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
I－
①AgNO3溶液、稀硝酸
②氯水、淀粉溶液
①加入AgNO3溶液，产生黄色溶液，该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
①Ag＋＋I－===AgI↓
②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
OH－
①酚酞试液
②紫色石蕊试液
②甲基橙
①酚酞变红
②石蕊变蓝
③甲基橙变黄
CO
CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
加入CaCl2溶液有白色深沉淀生成，再加盐酸沉淀溶解，生成无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
HCO
CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
加入CaCl2溶液无白色沉淀生成，再加入盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
SO
BaCl2溶液、盐酸
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体
Ba2＋＋SO===BaSO3↓
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
SO
BaCl2溶液、稀盐酸
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
化学·选修/化学反应原理(鲁科版)
本章概述
本章以物质在水溶液中的行为为主线，主要介绍了水的电离及电解质在水溶液中的存在形态，溶液的酸碱性与pH，弱电解质的电离平衡及盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应发生的条件及应用等内容。
1.深化挖掘概念的内涵和外延，利用抽象、推理的方法掌握本章的有关概念。
2.对化学平衡、电离平衡、水解平衡的特点进行对比。
3.利用归纳与总结的方法对盐类水解规律进行探究。
化学·选修/化学反应原理(鲁科版)