化学·选修/化学反应原理(鲁科版)
第2节 弱电解质的电离平衡 盐类的水解
1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?? CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．②④ C．②③④ D．①④
解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B
2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )
A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－]
B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]
C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]
D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]
解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：
NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离)
HCO??H＋＋CO (只是微弱电离)；
另外还存在水解反应：
HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项应为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]，故A项错误。
答案：CD
3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－]
解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。
答案：D
4．(双选题)为使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的值减小，可加入的物质是( )
A．盐酸 B．适量的NaOH溶液
C．适量的KOH溶液 D．适量的KHS溶液
解析：在Na2S溶液中存在水解：S2－＋H2O?? HS－＋OH－，HS－＋H2O?? H2S＋OH－。A项加入盐酸时，H＋＋OH－??H2O，水解平衡右移，[S2－]减小，[Na＋]/[S2－]的值增大；B项加入适量NaOH溶液，[OH－]增大，使平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]增大的更多，故[Na＋]/[S2－]的值增大；C项加入适量的KOH溶液，[OH－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不变，故[Na＋]/[S2－]的值减小；D项加入适量的KHS溶液，[HS－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不变，故[Na＋]/[S2－]的值减小。
答案：CD
5.(1)AgNO3的水溶液呈______(选填“酸”“碱”“中”)性，常温时的pH ______7(选填“＞”“＜”“＝”)原因是______________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(选填“促进”或“抑制”)其水解。
解析：AgNO3为强酸弱碱盐，Ag＋水解呈酸性，水解方程式为Ag＋＋H2O?? AgOH＋H＋，由离子方程式可知，加入硝酸，溶液中H＋浓度增大，抑制盐类的水解；
答案：酸 ＜ Ag＋＋H2O?? AgOH＋H＋ 抑制
(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的________。
解析：硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H2S；
答案：NaOH或H2S
(3)泡沫灭火剂的主要成分是0.1 mol/L Al2(SO4)3、0.1 mol/L NaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为________________________________________，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是________。
解析：Al2(SO4)3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；由离子方程式可知，当n(Al3＋)∶n(HCO)＝1∶3时，n[Al2(SO4)3]∶n(NaHCO3)＝1∶6，浓度相同时，体积比为1∶6。
答案：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 1∶6
6．在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4；
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合溶液；⑤0.1 mol/L NH3·H2O；请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 ____________________________________(用离子方程式表示)。
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋。
答案：酸 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
(2)在上述五种溶液中，pH最小的是 ______；c(NH)最小的是________(填序号)。
解析：假设铵根离子不考虑水解，则：①0.1 mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1 mol/L；②0.1 mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；③0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性；④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1 mol/L NH3·H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1 mol/L，溶液呈碱性。所以溶液pH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤。
答案：③ ⑤
(3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
解析：②0.1 mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c(NH)的大小关系是小于。
答案：＜
(4)在溶液④中， ________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
解析：0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1 mol/L；根据氮元素守恒得到NH3·H2O和NH浓度为0.2 mol/L。
答案：Cl－ NH
(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度______(选填“＞”、“＜”或“＝”) NH 的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)
____c(NH)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
解析：常温下，测得溶液②的pH＝7，说明0.1 mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO－]＋[OH－]＝[NH]＋[H＋]，pH＝7说明溶液中[H＋]＝[OH－]得到：[CH3COO－]＝[NH]。
答案：＝ ＝
1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D两项均不符合题意。
答案：B
2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH]
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋]
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]
解析：氨水和氯化铵混合溶液的pH＝7时，则溶液中[H＋]＝[OH－]，由电荷守恒可知[OH－]＋[Cl－]＝[NH]＋[H＋]，则[Cl－]＝[NH]，故A错误；由于pH＝2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH－]＝[H＋]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01 mol/L，则酸过量，即溶液中[H＋]＞[OH－]，故B错误；1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为(NH4)2SO4可知[NH]＞[SO]＞[H＋]，故C正确；1 mol·L－1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，由电荷守恒可知可[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]，则[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，故D错误。
答案：C
3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c(CH3COO－) /[ c(CH3COOH)·c(OH－)]不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
解析：因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A项错误。
因
＝
温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B项正确。因加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则c(H＋)减小，故C项错误。因等体积10 mL pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D项错误。
答案：B
4．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( )
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
解析：溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH增大，故A项错误；根据物料守恒，钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的2倍，故B项错误；根据电荷守恒，亚硫酸氢根离子浓度不能乘以2，故C项错误；加入氢氧化钠，会使钠离子浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度增大，故D项正确。
答案：D
5．(双选题)一定温度下，石灰乳的悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，如果温度一定，则[Ca2＋]·[OH－]2为一常数。当混合液中加入少量生石灰后，下列说法正确的是( )
A．溶液中Ca2＋数目减少
B．Ca2＋浓度增大
C．溶液pH不变
D．溶液pH增大
解析：向混合液中加入少量生石灰后，会发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于溶剂(H2O)减少，故会有部分Ca2＋、OH－结合成固体析出，从而使混合液中Ca2＋数目减少，但因为此时溶液仍为饱和溶液，故[Ca2＋]、[OH－]保持不变，pH亦不变，故A、C两项正确。
答案：AC
6．下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红
D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5
解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。D选项就是利用了第二个原理。
答案：D
7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX
解析：三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。由越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。
答案：C
8．如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
(1)“O”点为什么不导电？
________________________________________________________________________。
(2)A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(3)A、B、C三点中，醋酸电离程度最大的一点是________。
(4)若使C点溶液中c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择( )
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D.
解析：本题考查弱电解质的电离。
(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。
(2)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故A、B、C三点中，H＋浓度大小顺序为B>A>C。
(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为C点。
(4)若使C点c(CH3COO－)提高，使CH3COOH??CH3COO－＋H＋右移可以使c(CH3COO－)增大，故A项正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀释而不会增大，故B项不正确；C加KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，故C项正确；D加水虽使平衡右移，但c(CH3COO－)会减小，故D项错误；E加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，故E项正确；F加Zn粒，能与H＋反应，c(H＋)减小平衡右移，c(CH3COO－)增大，故F项正确。
(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H＋个数和
答案：(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子
(2)C
(3)C
(4)ACEF
(5)BD
9．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全)：H2A===H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)理由是：
__________________________________________(用离子方程式表示)。
解析：根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O＋A2－??HA－＋OH－；
答案：碱性 H2O＋A2－?? HA－＋OH－
(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH ____1(选填“＜”“＝”“＞”)。
解析：0.1 mol/L的H2A溶液的氢离子浓度介于0.1 mol/L到0.2 mol/L之间，所以0.1 mol/L的H2A溶液的pH＜1；
答案：＜
(3)0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是______。
A．c(Na＋)＝2c(A2－)＝0.2 mol/L
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
解析：0.1 mol/L的Na2A溶液中，弱离子会水解，所以c(Na＋)＞2c(A2－)，故A项错误；在溶液中，根据质子守恒得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)，故B项正确；0.1 mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c( Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，故C项正确；根据B、C可以得出c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，故D项正确。
答案：A
10．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
0．01 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
________(选填“正确”或“不正确”)。
解析：pH＝4，[H＋]＝1×10－4 mol·L－1?0.1 mol·L－1说明醋酸为弱电解质。
答案：正确
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是________。
解析：稀释到1 000 mL时，若CH3COOH为强电解质，则pH应为a＋2，因为CH3COOH为弱酸，加入水促进其电离，所以pH应小于a＋2，即b＜a＋2。
答案：b＜a＋2
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________(选填“能”或“不能”)。
解析：加入CH3COONa晶体，颜色由红色变橙色，说明[H＋]变小，抑制了醋酸的电离，能说明CH3COOH为弱电解质。
答案：能
(4)丁用pH试纸来测定0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH值，发现0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(选填“正确”或“不正确”)。
解析：CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COO－水解，CH3COOH为弱电解质。
答案：正确
(5)戊将pH＝3的醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(选填“正确”或“不正确”)。
解析：稀释到原来的100倍时，盐酸的pH＝5，若醋酸的变化小，说明加水促进了电离，能证明CH3COOH为弱电解质。
答案：正确
(6)己将pH＝3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(选填“正确”或“不正确”)。
解析：CH3COONa抑制了醋酸的电离。
答案：正确
(7)庚取pH＝3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(选填“正确”或“不正确”)。
解析：醋酸放出H2的速率快，证明[H＋]大，原来[H＋]一样大，稀释100倍后，醋酸中[H＋]大，能证明醋酸为弱电解质。
答案：正确
课件99张PPT。第3章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离平衡 盐类的水解 栏目链接1.能利用平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。?
2.掌握电离平衡的特点及影响因素。?
3.理解盐类水解的实质，掌握影响盐类水解的因素。?
4.掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，了解盐类水解的应用。
栏目链接 栏目链接一、 弱电解质的电离平衡
(一)电离平衡常数
1．概念
________电解质在一定条件下达到________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的和乘积与溶液中未电离的________的浓度之比。
栏目链接弱电离平衡离子分子2．表达式
对于AB?? A＋＋B－ K＝________。
(1)弱酸：CH3COOH??H＋＋CH3COO－ Ka＝___________；
(2)弱碱：NH3·H2O ?? NH＋OH－ Kb＝_________。
栏目链接3．意义
(1)电离常数表现了弱电解质的________能力；
(2)K越大，表示弱电解质的电离程度________，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对________；
(3)多元弱酸的电离是________进行的，溶液的酸性主要是由________电离决定的。
栏目链接电离越大越强分步第一步4．影响因素
由于电离是一个________过程，故K只与________有关，升高温度，K值________；温度不变，K值________。
吸热温度增大不变 栏目链接已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率 栏目链接电离程度强大 栏目链接本身的性质电离增大电离减小电离增大 栏目链接减小增大 栏目链接 栏目链接 栏目链接 1．向醋酸溶液中加纯醋酸，对CH3COOH?? H＋＋CH3COO－有何影响？CH3COOH的电离程度怎样变化？
思 考
应 用 栏目链接二、 盐类的水解
(一)盐类水解的原理
1．盐类的水解
(1)概念。
在盐溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的________或________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。由于盐的水解使得溶液中[H＋]≠[OH－]，因而溶液呈现酸性或碱性。
H＋OH－ 栏目链接(2)盐类的水解的实质。
在溶液中盐电离出来的________碱阳离子或________酸根阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成难电离的弱电解质，________了水的电离。
弱弱促进 栏目链接2．盐类的水解过程
(1)NH4Cl溶液。
①电离过程：
__________________________________________________。
②水的电离平衡的移动：
________与________结合生成弱电解质____________，使H2O的电离平衡向________的方向移动，溶液中的________随之增大，当达到新的平衡时，[H＋]________[OH－]，溶液呈________性。
NH4Cl?? NH＋Cl－H2O??H＋＋OH－OH－NH3·H2O电离[H＋]＞酸 栏目链接③总反应：
__________________________________________________。
(2)CH3COONa溶液。
①电离过程：
_________________________________________________，
__________________________________________________。
NH4Cl＋H2O?? NH3·H2O＋HClCH3COONa?? Na＋＋CH3COO－H2O?? H＋＋OH－ 栏目链接②水的电离平衡的移动：
________和________结合生成弱电解质CH3COOH，使H2O的电离平衡向________的方向移动，溶液中的________随之增大，当达到的新的平衡时，[H＋]________[OH－]，溶液显________性。
③总反应：
__________________________________________________。
CH3COO－H＋电离[OH－]＜碱CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋OH－ 栏目链接3．盐类水解离子方程式的书写
(1)盐类的水解离子方程式一般用________连接，单离子的水解过程是可逆的，并且由于水解程度较小，生成的弱电解质即便是难溶、易挥发或不稳定的物质也只能写化学式，且不能标上“↑、↓”等符号。
(2)多元弱酸根(如CO、S2－等)的水解__________且以__________水解为主，写出CO的水解离子方程式：_____________________________________________________。
“??”分步进行第一步CO＋H2O??HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ 栏目链接(3)多元弱碱的阳离子的水解离子方程式在中学阶段只要求一步书写到底，如Fe3＋、Cu2＋的水解离子方程式分别为：___________________________________，___________________________________。
(4)弱酸弱碱盐中的弱离子的水解相互促进，水解彻底的用“===”，不彻底的仍用“??”。如Al3＋与HCO相互促进时水解较完全，则其水解离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；而NH与CH3COO－虽相互促进但仍可大量共存，其水解离子方程式为：NH＋CH3COO－＋H2O??NH3·H2O＋CH3COOH。
Fe3＋＋3H2O?? Fe(OH)3＋3H＋Cu2＋＋2H2O?? Cu(OH)2＋2H＋ 栏目链接(二)影响水解平衡的因素
1．盐类本身的性质
盐类的水解一般是可逆反应，组成盐的酸根相对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度________，其盐溶液的碱性或酸性________。
如CH3COOH比HClO的酸性强，同浓度的CH3COONa和NaClO溶液中________溶液的碱性强。
越大越强NaClO 栏目链接2．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，谁的pH更大，为什么？
思考
应用答案：根据水解规律，越弱越水解，故Na2CO3溶液的pH更大。因为H2CO3是二元弱酸，分级电离，第一级电离程度比第二级的大，也就是说酸性H2CO3 >HCO，而对应的钠盐分别是 NaHCO3和Na2CO3，CO＋H2O??HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，越弱的酸的酸根水解程度越大，也就是CO水解程度大于HCO的，因此溶液中OH－浓度大，pH大。
栏目链接2．外界条件
(1)温度。
盐类的水解反应是________反应，故升温时平衡向________方向移动时，可________水解。
(2)盐溶液的浓度。
根据平衡移动原理，稀释时平衡向________方向移动，可________水解。如FeCl3溶液加水稀释时，Fe3＋的水解程度增大。
吸热水解促进水解促进 栏目链接(3)外加酸碱。
外加酸碱可促进或抑制盐的水解，水解显酸性的盐溶液，加碱会________盐的水解，加酸会________盐的水解，反之亦然，如CH3COONa溶液中加盐酸会________水解，加碱会________水解。
(4)加入与盐的水解性质相反的盐，会________盐的水解，如CH3COONa中溶液中加入少量NH4Cl固体会促进CH3COONa的水解。
促进抑制促进抑制促进 栏目链接(三)水解原理的应用
1．根据实际需要，生产和生活中常通过改变溶液中相关物质的________或溶液________来调节盐的水解程度。碱性物质能清洗油污，用纯碱溶液清洗油污时，________可_________________，增强去污力。
2．在配制易水解的盐溶液时，加FeCl3、SnCl2水溶液，为了抑制水解，需要加入少量的____________以防止溶液________。
浓度pH加热促进Na2CO3的水解稀盐酸变浑浊 栏目链接3．许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈________状态且________时，可用做________，例如铝盐、铁盐、明矾等。
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活用 栏目链接 栏目链接知识点1 弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的特征
(1)弱：存在于弱电解质的溶液里；
(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；
(3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等)；
(4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，但都不等于0；
栏目链接(5)变：外界条件(如温度、浓度、外加试剂等)发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡(可用勒·夏特列原理判断)。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变。
2．影响电离平衡的因素
电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。对于CH3COOH?? CH3COO－＋H＋，外界条件改变对该平衡的影响：
栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接1．(2013·上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S??H＋＋HS－和HS－?? H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
变式
训练 栏目链接变式
训练 栏目链接知识点2 电离平衡常数 栏目链接 栏目链接温馨
提示 栏目链接温馨
提示 栏目链接温馨
提示 栏目链接 栏目链接解析：电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较Ka1)越小，其电离程度越小，[H＋]越小，题中4.9×10－10最小，则HCN酸性最弱，[H＋]最小。
答案：C
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应 用 栏目链接知识点3 盐类水解的实质、类型和规律1．盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。
2．盐类水解的实质
在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
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应 用 栏目链接知识点4 影响盐类水解的因素1．盐类水解平衡
当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒·夏特列原理。
2．实验探究——水解平衡的移动
栏目链接 栏目链接 CH3COONa和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情况下的移动情况及水解程度变化见下表： 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 ②CH3COO－＋H2O?? CH3COOH＋OH－(正反应
为吸热反应)： 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接变 式
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应 用 栏目链接知识点5 盐类水解的应用1．需抑制盐类水解的应用实例
(1)配制盐溶液。
如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3＋的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3＋的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时，也需要加入相应的酸来抑制水解。FeSO4易被空气中O2氧化，故配制FeSO4溶液还需加入量铁屑。
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应 用 栏目链接知识点6 溶液中离子的浓度大小比较
1．溶液中的三个守恒关系
(1)电荷守恒规律。
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：
[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]
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