【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4模块学习评价
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4模块学习评价 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 235.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-30 14:06:56 | ||
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文档简介
模块学习评价
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)
1．下列说法正确的是( )
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的装置
D．水力发电是将化学能转化成电能的过程
【解析】 有些放热的反应也需要加热等条件，A错误；B正确；原电池是将化学能转化成电能的装置，C错误；水力发电是将机械能转化成电能的过程，D错误。
【答案】 B
2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )
A．正极 B．负极
C．阳极 D．阴极
【解析】 根据电镀的原理，镀件钢芯应该做阴极。
【答案】 D
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
【解析】 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。
【答案】 D
4．在2A＋B===3C＋4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
【解析】 将用各物质表示的速率折合成都用B表示的速率，即可据数值大小判断速率快慢。
【答案】 B
5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．HCl B．CH3COO－
C．Fe3＋ D．
【解析】 A中盐酸抑制水的电离；B、C中的离子促进水的电离；D中的氯离子对水的电离平衡不产生影响。
【答案】 D
6．下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【解析】 相同浓度的两溶液中c(H＋)不同，A错误；B正确；pH＝3的两溶液稀释100倍，盐酸的pH为5，醋酸的pH小于5，C错误；两溶液中分别加入少量对应的钠盐，醋酸稀溶液中c(H＋)明显减小，而盐酸溶液中c(H＋)无变化。
【答案】 B
7．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(标准燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
【解析】 本题考查热化学方程式的正误判断。选项A不是表示标准燃烧热的热化学方程式；选项B为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；选项D，未注明各物质的聚集状态；故选C。
【答案】 C
8．(双选)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li??LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列关于LiFePO4电池的说法正确的是( )
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
【解析】 放电时，负极反应为：Li－e－===Li＋，正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；充电时，阳极反应为：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，阴极反应为：Li＋＋e－===Li，所以C、D正确。若加入硫酸，硫酸与Li单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li＋在电池内部向正极移动，故B错。
【答案】 CD
9．(2010·浙江高考)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
【解析】 A项，标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧时放出的热量，生成物为气态CO2和液态水；B项，N2和H2的反应为可逆反应，提供的反应物没有完全反应，所以，但反应热表示反应已完成的量反应的ΔH的绝对值将大于38.6 kJ·mol－1；C项，氨水是弱碱，不能完全电离。
【答案】 D
10．可逆反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)符合图所示。则下列叙述正确的是( )
A．a＋bB．a＋b>c＋d；正反应放热
C．a＋bD．a＋b>c＋d；正反应吸热
【解析】 由左图知p2>p1，压强增大A的转化率降低，平衡左移，则a＋bT1，温度升高A的百分含量降低，平衡右移，则正反应吸热。
【答案】 A
11．(2011·大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )
A．5% B．10%
C．15% D．20%
【解析】 由题给数据知，参加反应的H2的物质的量为：8 mol×25%＝2 mol。
N2 ＋ 3H2??2NH3
始态： 2 mol 8 mol 0
变化量： mol 2 mol mol
平衡态： mol 6 mol mol
平衡时N2的体积分数为：×100%≈15%，故C正确。
【答案】 C
12．(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【解析】 A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，其他反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。
【答案】 C
13．按甲图所示装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是( )
甲 乙
A．E表示生成铜的物质的量
B．E表示总反应中消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量
D．F表示生成硫酸的物质的量
【解析】 甲装置是电解CuSO4的实验装置，其电解方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，可得2CuSO4～2H2O～2Cu～O2～2H2SO4～4e－，结合图乙可知选项D错误。
【答案】 D
14．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
【解析】 A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
【答案】 A
15．(双选)(2010·江苏高考)下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
【解析】 A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知Fe3＋的氧化性大于Cu2＋。综上分析可知，本题选AC项。
【答案】 AC
16．关于下列图示的说法中不正确的是( )
A．图①表示CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)是放热反应
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积
C．图③实验装置可一次而又科学准确地完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同
【解析】 由图①可知对于CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，由于反应物的能量大于生成物的能量，所以反应是放热反应，A正确；图②电解硫酸铜溶液，硫酸铜电解完后就电解水，所以电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2可能使溶液恢复到电解前的浓度和体积，B错误；图③实验装置中盐酸滴到碳酸盐上可得二氧化碳气体，二氧化碳气体通入可溶性的硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀，从而一次性的比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱，C正确；图④两个装置中的正极都是H＋得电子放氢气，通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同，D正确。
【答案】 B
17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A．在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．将10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同
【解析】 A中，恰好生成Na2CO3溶液，CO会发生水解生成HCO，所以A错；B中，由电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由物料守恒有：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，两式相减得：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，所以B错；C中生成CH3COONa，CH3COO－水解呈碱性，故C正确；相同pH、相同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH溶液的物质的量浓度大，CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
【答案】 C
18．(2011·北京高考)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是( )
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20 min 末，CH3COCH3的＞1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1
【解析】 A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线；B项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的＜1；C项，由题图可知，20 ℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0 ℃时的平衡转化率；D项，当Y＝0.113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。
【答案】 D
二、非选择题(共46分)
19．(7分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：
①C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
②CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；放电时，CO移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3??HCO＋H＋的平衡常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。
【解析】 (1)由盖斯定律：方程式①减去方程式②可得所求方程式的ΔH。
(3)K1＝＝＝≈4.2×10－7 mol·L－1
【答案】 (1)124.2
(2)C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O 负
(3)4.2×10－7 mol·L－1
20．(6分)某学生利用图所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为____________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向表述正确的是________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填序号)。
A．NaOH B．Zn
C．Fe D．H2SO4
【答案】 (1)由a到b(或a→b) (2)Zn－2e－===Zn2＋
(3)1.204×1022 (4)B (5)B
21．(8分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(2)④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(3)将③和④按体积比1∶2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t ℃，Kw＝1×10－13，则t ℃________25 ℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________________。
【解析】 (1)酸碱抑制水的电离，酸电离出的c(H＋)，或碱电离出的c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)越小，所以水电离出的c(H＋)大小顺序为②>③>①，NH4Cl是能水解的盐，促进水的电离，所以④溶液中水电离的c(H＋)最大。
(2)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，电离出的H＋对NH的水解起到抑制作用，c(NH)最大，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。CH3COO－和NH水解相互促进，使c(NH)小于NH4Cl溶液中的c(NH)氨水中的NH3·H2O电离极其微弱，c(NH)最小。大小顺序为⑥④⑤⑦。
(3)③和④1∶2混合后发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，溶液中含有等浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl三种溶质，因为NH3·H2O的电离大于NH的水解，使c(NH)>CNa＋溶液呈碱性，所以此溶液中离子大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)因为Kw>1×10－14，所以t>25 ℃。
酸碱混合酸过量，
则有
＝0.01 mol·L－1，解得 a∶b＝9∶2。
【答案】 (1)④②③① (2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl－)> c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) (4)> 9∶2
22．(7分)(2011·上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 000～30 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)??SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJ·mol－1
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。
a．2v正(HF)＝v逆(H2O)
b．v(H2O)＝2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变
d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g·L－1，在这段时间内HF的平均反应速率为________。
【解析】 (1)压强越大，题干中的可逆反应向正反应方向移动，压强减小向逆反应方向移动，因此在地壳深处容易有SiF4和H2O逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积。
(2)平衡常数变大，平衡向右移动了。改变该可逆反应平衡常数的唯一途径是改变温度。对于此题是降低温度，反应速率减小，随着平衡向右移动。c(SiF4)和c(H2O)不断增大，逆反应速率又会逐渐增大，故ad正确。
(4)气体增大的质量为0.12 g·L－1×2.0 L＝0.24 g
SiO2(s)＋4HF(g)??SiF4(g)＋2H2O(g) Δm(g)
4 mol 60 g
0.016 mol 0.24 g
v(HF)＝＝0.001 0 mol·L－1·min－1
【答案】 (1)SiF4、H2O SiO2 (2)ad (3)bc (4)0.001 0 mol·L－1·min－1
23．(8分)常温下，将一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同浓度的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号
HA的物质的量浓度/mol·L－1
NaOH物质的量浓度/mol·L－1
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_______________。
(2)乙组混合溶液中离子的浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度大小顺序为________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
【解析】 (3)中酸的浓度大于NaOH的，二者等体积混合，pH>7，说明酸是弱酸且酸稍有过量，溶液中离子浓度的大小顺序应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；若大大过量pH应小于7。(4)根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol·L－1。
【答案】 (1)a＝7时，HA为强酸，a>7时，HA为弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－4－10－10
24．(10分)(2011·大纲全国卷)反应aA(g)＋bB(g)cC(g) (ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为________；
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小的排列次序为________________________________________________________；
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______________，其值是______________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是____________；
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断的理由是___________；
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
【解析】 (1) Ⅰ 阶段，20 min 内，Δc(A)＝2.0 mol·L－1－1.00 mol·L－1＝1.00 mol·L－1，Δc(B)＝6.0 mol·L－1－3.00 mol·L－1＝3.00 mol·L－1，Δc(C)＝2.00 mol·L－1，则a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2。
(2)vⅠ(A)＝
＝0.05 mol·L－1·min－1，
vⅡ(A)＝
≈0.025 mol·L－1·min－1，
vⅢ(A)＝
＝0.012 mol·L－1·min－1。
则vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)。
(3)αⅠ(B)＝×100%＝50%，αⅡ(B)＝×100%＝38%，αⅢ(B)＝×100%＝19%。故αⅢ(B)最小。
(4)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的原因是从反应体系中移出了产物C。
(5)由图示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移动，由于正反应是放热的，故Ⅱ→Ⅲ，是降温过程，即T2＞T3。
(6)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 mol·L－1＜c(A)＜0.50 mol·L－1,0.75 mol·L－1＜c(B)＜1.50 mol·L－1,0＜c(C)＜0.50 mol·L－1。注意各物质浓度的相对变化应符合化学计量数的比例。
【答案】 (1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)
(3)αⅢ(B) 0.19 (19%)
(4)向正反应方向 从反应体系中移出产物C
(5)＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
(6)
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)
1．下列说法正确的是( )
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的装置
D．水力发电是将化学能转化成电能的过程
【解析】 有些放热的反应也需要加热等条件，A错误；B正确；原电池是将化学能转化成电能的装置，C错误；水力发电是将机械能转化成电能的过程，D错误。
【答案】 B
2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )
A．正极 B．负极
C．阳极 D．阴极
【解析】 根据电镀的原理，镀件钢芯应该做阴极。
【答案】 D
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
【解析】 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。
【答案】 D
4．在2A＋B===3C＋4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
【解析】 将用各物质表示的速率折合成都用B表示的速率，即可据数值大小判断速率快慢。
【答案】 B
5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．HCl B．CH3COO－
C．Fe3＋ D．
【解析】 A中盐酸抑制水的电离；B、C中的离子促进水的电离；D中的氯离子对水的电离平衡不产生影响。
【答案】 D
6．下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【解析】 相同浓度的两溶液中c(H＋)不同，A错误；B正确；pH＝3的两溶液稀释100倍，盐酸的pH为5，醋酸的pH小于5，C错误；两溶液中分别加入少量对应的钠盐，醋酸稀溶液中c(H＋)明显减小，而盐酸溶液中c(H＋)无变化。
【答案】 B
7．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(标准燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
【解析】 本题考查热化学方程式的正误判断。选项A不是表示标准燃烧热的热化学方程式；选项B为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；选项D，未注明各物质的聚集状态；故选C。
【答案】 C
8．(双选)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li??LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列关于LiFePO4电池的说法正确的是( )
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
【解析】 放电时，负极反应为：Li－e－===Li＋，正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；充电时，阳极反应为：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，阴极反应为：Li＋＋e－===Li，所以C、D正确。若加入硫酸，硫酸与Li单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li＋在电池内部向正极移动，故B错。
【答案】 CD
9．(2010·浙江高考)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
【解析】 A项，标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧时放出的热量，生成物为气态CO2和液态水；B项，N2和H2的反应为可逆反应，提供的反应物没有完全反应，所以，但反应热表示反应已完成的量反应的ΔH的绝对值将大于38.6 kJ·mol－1；C项，氨水是弱碱，不能完全电离。
【答案】 D
10．可逆反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)符合图所示。则下列叙述正确的是( )
A．a＋b
C．a＋b
【解析】 由左图知p2>p1，压强增大A的转化率降低，平衡左移，则a＋b
【答案】 A
11．(2011·大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )
A．5% B．10%
C．15% D．20%
【解析】 由题给数据知，参加反应的H2的物质的量为：8 mol×25%＝2 mol。
N2 ＋ 3H2??2NH3
始态： 2 mol 8 mol 0
变化量： mol 2 mol mol
平衡态： mol 6 mol mol
平衡时N2的体积分数为：×100%≈15%，故C正确。
【答案】 C
12．(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【解析】 A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，其他反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。
【答案】 C
13．按甲图所示装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是( )
甲 乙
A．E表示生成铜的物质的量
B．E表示总反应中消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量
D．F表示生成硫酸的物质的量
【解析】 甲装置是电解CuSO4的实验装置，其电解方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，可得2CuSO4～2H2O～2Cu～O2～2H2SO4～4e－，结合图乙可知选项D错误。
【答案】 D
14．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
【解析】 A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
【答案】 A
15．(双选)(2010·江苏高考)下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
【解析】 A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知Fe3＋的氧化性大于Cu2＋。综上分析可知，本题选AC项。
【答案】 AC
16．关于下列图示的说法中不正确的是( )
A．图①表示CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)是放热反应
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积
C．图③实验装置可一次而又科学准确地完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同
【解析】 由图①可知对于CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，由于反应物的能量大于生成物的能量，所以反应是放热反应，A正确；图②电解硫酸铜溶液，硫酸铜电解完后就电解水，所以电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2可能使溶液恢复到电解前的浓度和体积，B错误；图③实验装置中盐酸滴到碳酸盐上可得二氧化碳气体，二氧化碳气体通入可溶性的硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀，从而一次性的比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱，C正确；图④两个装置中的正极都是H＋得电子放氢气，通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同，D正确。
【答案】 B
17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A．在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．将10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同
【解析】 A中，恰好生成Na2CO3溶液，CO会发生水解生成HCO，所以A错；B中，由电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由物料守恒有：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，两式相减得：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，所以B错；C中生成CH3COONa，CH3COO－水解呈碱性，故C正确；相同pH、相同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH溶液的物质的量浓度大，CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
【答案】 C
18．(2011·北京高考)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是( )
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20 min 末，CH3COCH3的＞1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1
【解析】 A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线；B项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的＜1；C项，由题图可知，20 ℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0 ℃时的平衡转化率；D项，当Y＝0.113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。
【答案】 D
二、非选择题(共46分)
19．(7分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：
①C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
②CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；放电时，CO移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3??HCO＋H＋的平衡常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。
【解析】 (1)由盖斯定律：方程式①减去方程式②可得所求方程式的ΔH。
(3)K1＝＝＝≈4.2×10－7 mol·L－1
【答案】 (1)124.2
(2)C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O 负
(3)4.2×10－7 mol·L－1
20．(6分)某学生利用图所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为____________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向表述正确的是________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填序号)。
A．NaOH B．Zn
C．Fe D．H2SO4
【答案】 (1)由a到b(或a→b) (2)Zn－2e－===Zn2＋
(3)1.204×1022 (4)B (5)B
21．(8分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(2)④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(3)将③和④按体积比1∶2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t ℃，Kw＝1×10－13，则t ℃________25 ℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________________。
【解析】 (1)酸碱抑制水的电离，酸电离出的c(H＋)，或碱电离出的c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)越小，所以水电离出的c(H＋)大小顺序为②>③>①，NH4Cl是能水解的盐，促进水的电离，所以④溶液中水电离的c(H＋)最大。
(2)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，电离出的H＋对NH的水解起到抑制作用，c(NH)最大，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。CH3COO－和NH水解相互促进，使c(NH)小于NH4Cl溶液中的c(NH)氨水中的NH3·H2O电离极其微弱，c(NH)最小。大小顺序为⑥④⑤⑦。
(3)③和④1∶2混合后发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，溶液中含有等浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl三种溶质，因为NH3·H2O的电离大于NH的水解，使c(NH)>CNa＋溶液呈碱性，所以此溶液中离子大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)因为Kw>1×10－14，所以t>25 ℃。
酸碱混合酸过量，
则有
＝0.01 mol·L－1，解得 a∶b＝9∶2。
【答案】 (1)④②③① (2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl－)> c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) (4)> 9∶2
22．(7分)(2011·上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 000～30 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)??SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJ·mol－1
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。
a．2v正(HF)＝v逆(H2O)
b．v(H2O)＝2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变
d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g·L－1，在这段时间内HF的平均反应速率为________。
【解析】 (1)压强越大，题干中的可逆反应向正反应方向移动，压强减小向逆反应方向移动，因此在地壳深处容易有SiF4和H2O逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积。
(2)平衡常数变大，平衡向右移动了。改变该可逆反应平衡常数的唯一途径是改变温度。对于此题是降低温度，反应速率减小，随着平衡向右移动。c(SiF4)和c(H2O)不断增大，逆反应速率又会逐渐增大，故ad正确。
(4)气体增大的质量为0.12 g·L－1×2.0 L＝0.24 g
SiO2(s)＋4HF(g)??SiF4(g)＋2H2O(g) Δm(g)
4 mol 60 g
0.016 mol 0.24 g
v(HF)＝＝0.001 0 mol·L－1·min－1
【答案】 (1)SiF4、H2O SiO2 (2)ad (3)bc (4)0.001 0 mol·L－1·min－1
23．(8分)常温下，将一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同浓度的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号
HA的物质的量浓度/mol·L－1
NaOH物质的量浓度/mol·L－1
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_______________。
(2)乙组混合溶液中离子的浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度大小顺序为________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
【解析】 (3)中酸的浓度大于NaOH的，二者等体积混合，pH>7，说明酸是弱酸且酸稍有过量，溶液中离子浓度的大小顺序应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；若大大过量pH应小于7。(4)根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol·L－1。
【答案】 (1)a＝7时，HA为强酸，a>7时，HA为弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－4－10－10
24．(10分)(2011·大纲全国卷)反应aA(g)＋bB(g)cC(g) (ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为________；
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小的排列次序为________________________________________________________；
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______________，其值是______________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是____________；
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断的理由是___________；
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
【解析】 (1) Ⅰ 阶段，20 min 内，Δc(A)＝2.0 mol·L－1－1.00 mol·L－1＝1.00 mol·L－1，Δc(B)＝6.0 mol·L－1－3.00 mol·L－1＝3.00 mol·L－1，Δc(C)＝2.00 mol·L－1，则a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2。
(2)vⅠ(A)＝
＝0.05 mol·L－1·min－1，
vⅡ(A)＝
≈0.025 mol·L－1·min－1，
vⅢ(A)＝
＝0.012 mol·L－1·min－1。
则vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)。
(3)αⅠ(B)＝×100%＝50%，αⅡ(B)＝×100%＝38%，αⅢ(B)＝×100%＝19%。故αⅢ(B)最小。
(4)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的原因是从反应体系中移出了产物C。
(5)由图示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移动，由于正反应是放热的，故Ⅱ→Ⅲ，是降温过程，即T2＞T3。
(6)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 mol·L－1＜c(A)＜0.50 mol·L－1,0.75 mol·L－1＜c(B)＜1.50 mol·L－1,0＜c(C)＜0.50 mol·L－1。注意各物质浓度的相对变化应符合化学计量数的比例。
【答案】 (1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)
(3)αⅢ(B) 0.19 (19%)
(4)向正反应方向 从反应体系中移出产物C
(5)＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
(6)