【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4专题综合检测3专题3 溶液中的离子反应
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4专题综合检测3专题3 溶液中的离子反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 50.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-30 14:07:51 | ||
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文档简介
专题综合检测(三)
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
【解析】 强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
【答案】 AD
2．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )
A．<1×10－14 B．>1×10－14
C．＝1×10－14 D．无法确定
【解析】 水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，Kw＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。
【答案】 C
3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色( )
A．黄色 B．黄色变橙色
C．黄色变红色 D．橙色不变
【解析】 CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。
【答案】 A
4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)【解析】 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，但同浓度、同体积的HCN溶液和HClO溶液中和NaOH的能力相同。
【答案】 D
5．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是( )
A．NaOH B．ZnO
C．Na2CO3 D．Fe2O3
【解析】 本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入ZnO，消耗H＋，从而促进Fe3＋完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。
【答案】 B
6．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④
C．①②③④⑤ D．全部
【解析】 经过一系列操作后，①胆矾会变为CuSO4粉末，②氯化铝会变为Al2O3，⑤NaHCO3会变为Na2CO3，⑥高锰酸钾会变为K2MnO4和MnO2，只有③硫酸铝和④Na2CO3不变。
【答案】 A
7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
【解析】 设原溶液的物质的量浓度为x，体积分别为3 L、2 L。由题意知反应后NaOH过量，则＝1×10－2(mol·L－1)，解得x＝0.05 mol·L－1。
【答案】 C
8．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
A．CO、OH－、Na＋、H＋
B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO
C．Ba2＋、HCO、K＋、SO
D．S2－、H＋、SO、Cu2＋
【解析】 A项，H＋与CO、OH－不能共存，但不是水解反应；B项，Al3＋和AlO水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C项，Ba2＋与SO不能共存，但不是水解反应；D项，S2－和H＋、Cu2＋不能共存，但不是水解反应。
【答案】 B
9．已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，则下列说法中正确的是
( )
A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO为1.0×10－3 mol，则加入0.01 mol BaCl2，不能使SO完全沉淀
C．在清理有关仪器中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D．用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
【解析】 BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与之结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒，A项错误；B项有c(Ba2＋)＝0.01 mol·L－1－{0.001 mol·L－1－c(SO)}＝0.009 mol·L－1＋c(SO)。则Ksp＝{0.009 mol·L－1＋c(SO)}×c(SO)＝1.1×10－10 mol2·L－2，得c(SO)＝1.20×10－8 mol·L－1，其小于完全沉淀的标准值(1×10－5 mol·L－1)，B项错误；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗涤，D项错误。
【答案】 C
10．(2011·课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
【解析】 HF为弱酸，存在电离平衡：HF===H＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误。＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。
【答案】 D
11．25 ℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是( )
A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液
B．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液与0.2 mol·L－1氨水
C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液
【解析】 pH最大，即碱性最强。A项，强酸、强碱溶液等体积混合，且强酸、强碱的pH的和等于14，则混合后溶液一定呈中性；B项，H2SO4与NH3·H2O恰好完全反应，生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性；C项，CH3COOH过量，反应后是CH3COOH与CH3COONa的混合液，溶液呈酸性；D项，恰好生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性。故正确答案为D。
【答案】 D
12．(2011·安徽高考)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【解析】 a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH＜14，故c(H＋)＞1.0×10－14 mol·L－1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B错误；c点时pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH)，C正确；d点后主要存在NH的水解反应，该反应吸热，D错误。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)常温下，a mL 0.1 mol/L的CH3COOH与b mL的0.1 mol/L NaOH混合，充分反应。
(1)写出反应的离子方程式：_____________________________。
(2)两溶液pH之和________14(填“<”、“＝”或“>”)。
(3)若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_______________________________________________________________。
(4)若混合后溶液呈中性，则a___b，反应后溶液中c(CH3COO－)____c(Na＋)(填“<”、“＝”或“>”)。
【解析】 (2)0.1 mol/L CH3COOH的pH>1，0.1 mol/L NaOH的pH＝13，因此pH之和大于14。
(3)若a＝b，则等物质的量CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，故微粒浓度排序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，特别要注意CH3COOH的浓度位置。
(4)中要保证呈中性，则CH3COOH必过量，根据电荷守恒有c(CH3COO－)＝c(Na＋)。
【答案】 (1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(2)>
(3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
(4)> ＝
14．(16分)25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
【解析】 由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO－，可使醋酸的电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋向左移动，c(H＋)减小，pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。
由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类，并在有关计算中运用物料守恒关系(如CH3COO－与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol)，电荷守恒关系：n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(H＋)＋n(Na＋)。
【答案】 (1)乙 (2)B (3)乙 增大
(4)①7 ②CH3COOH CH3COO－ ③0.006
15．(14分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)滴定时，眼睛应注视________，判断到达滴定终点的现象是：_________，
若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________。
(3)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：______________________________________________。
(4)如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00 mL，滴定管中液面读数应为________mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V________(50－a) mL(填“＝”、“>”或“<”)。
(5)滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
【答案】 (1)淀粉溶液
(2)锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变无色且保持30秒内不恢复 0.01 mol·L－1
(3)因为步骤②中碱滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
(4)25.40 > (5)偏小
16．(12分)下表1是常温下几种弱酸的电离常数Ka，表2是常温下几种难溶物的溶度积常数(Ksp)
表1
酸
电离常数Ka
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
表2
难溶物
溶度积常数Ksp
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9
请回答下列问题：
(1)表1四种酸中，酸性最强的是________(用化学式表示)，会促进醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填编号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是：______________(填钠盐的化学式)。若将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________。
(3)①写出BaSO4的溶度积常数表达式，Ksp(BaSO4)＝_________________。
②沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)＋CO(aq)??BaCO3(s)＋SO(aq)。现有足量的BaSO4悬浊液，为使SO物质的量浓度达到0.1 mol·L－1以上，则溶液中CO物质的量浓度应大于________mol·L－1。
【解析】 (1)酸的电离常数越大，酸性越强；电离常数只与温度有关。
(2)酸越弱，其强碱盐的碱性越强；pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH远远过量，溶液中的离子浓度大小顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
(3)为使SO物质的量浓度达到0.1 mol·L－1以上，c(Ba2＋)Ksp(BaCO3)/1×10－9 mol·L－1＝2.6 mol·L－1。
【答案】 (1)HNO2 B
(2)NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)①c(Ba2＋)·c(SO) ②2.6
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
【解析】 强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
【答案】 AD
2．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )
A．<1×10－14 B．>1×10－14
C．＝1×10－14 D．无法确定
【解析】 水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，Kw＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。
【答案】 C
3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色( )
A．黄色 B．黄色变橙色
C．黄色变红色 D．橙色不变
【解析】 CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。
【答案】 A
4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)
【答案】 D
5．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是( )
A．NaOH B．ZnO
C．Na2CO3 D．Fe2O3
【解析】 本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入ZnO，消耗H＋，从而促进Fe3＋完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。
【答案】 B
6．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④
C．①②③④⑤ D．全部
【解析】 经过一系列操作后，①胆矾会变为CuSO4粉末，②氯化铝会变为Al2O3，⑤NaHCO3会变为Na2CO3，⑥高锰酸钾会变为K2MnO4和MnO2，只有③硫酸铝和④Na2CO3不变。
【答案】 A
7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
【解析】 设原溶液的物质的量浓度为x，体积分别为3 L、2 L。由题意知反应后NaOH过量，则＝1×10－2(mol·L－1)，解得x＝0.05 mol·L－1。
【答案】 C
8．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
A．CO、OH－、Na＋、H＋
B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO
C．Ba2＋、HCO、K＋、SO
D．S2－、H＋、SO、Cu2＋
【解析】 A项，H＋与CO、OH－不能共存，但不是水解反应；B项，Al3＋和AlO水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C项，Ba2＋与SO不能共存，但不是水解反应；D项，S2－和H＋、Cu2＋不能共存，但不是水解反应。
【答案】 B
9．已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，则下列说法中正确的是
( )
A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)
C．在清理有关仪器中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D．用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
【解析】 BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与之结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒，A项错误；B项有c(Ba2＋)＝0.01 mol·L－1－{0.001 mol·L－1－c(SO)}＝0.009 mol·L－1＋c(SO)。则Ksp＝{0.009 mol·L－1＋c(SO)}×c(SO)＝1.1×10－10 mol2·L－2，得c(SO)＝1.20×10－8 mol·L－1，其小于完全沉淀的标准值(1×10－5 mol·L－1)，B项错误；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗涤，D项错误。
【答案】 C
10．(2011·课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
【解析】 HF为弱酸，存在电离平衡：HF===H＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误。＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。
【答案】 D
11．25 ℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是( )
A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液
B．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液与0.2 mol·L－1氨水
C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液
【解析】 pH最大，即碱性最强。A项，强酸、强碱溶液等体积混合，且强酸、强碱的pH的和等于14，则混合后溶液一定呈中性；B项，H2SO4与NH3·H2O恰好完全反应，生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性；C项，CH3COOH过量，反应后是CH3COOH与CH3COONa的混合液，溶液呈酸性；D项，恰好生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性。故正确答案为D。
【答案】 D
12．(2011·安徽高考)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【解析】 a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH＜14，故c(H＋)＞1.0×10－14 mol·L－1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B错误；c点时pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH)，C正确；d点后主要存在NH的水解反应，该反应吸热，D错误。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)常温下，a mL 0.1 mol/L的CH3COOH与b mL的0.1 mol/L NaOH混合，充分反应。
(1)写出反应的离子方程式：_____________________________。
(2)两溶液pH之和________14(填“<”、“＝”或“>”)。
(3)若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_______________________________________________________________。
(4)若混合后溶液呈中性，则a___b，反应后溶液中c(CH3COO－)____c(Na＋)(填“<”、“＝”或“>”)。
【解析】 (2)0.1 mol/L CH3COOH的pH>1，0.1 mol/L NaOH的pH＝13，因此pH之和大于14。
(3)若a＝b，则等物质的量CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，故微粒浓度排序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，特别要注意CH3COOH的浓度位置。
(4)中要保证呈中性，则CH3COOH必过量，根据电荷守恒有c(CH3COO－)＝c(Na＋)。
【答案】 (1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(2)>
(3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
(4)> ＝
14．(16分)25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
【解析】 由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO－，可使醋酸的电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋向左移动，c(H＋)减小，pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。
由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类，并在有关计算中运用物料守恒关系(如CH3COO－与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol)，电荷守恒关系：n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(H＋)＋n(Na＋)。
【答案】 (1)乙 (2)B (3)乙 增大
(4)①7 ②CH3COOH CH3COO－ ③0.006
15．(14分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)滴定时，眼睛应注视________，判断到达滴定终点的现象是：_________，
若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________。
(3)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：______________________________________________。
(4)如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00 mL，滴定管中液面读数应为________mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V________(50－a) mL(填“＝”、“>”或“<”)。
(5)滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
【答案】 (1)淀粉溶液
(2)锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变无色且保持30秒内不恢复 0.01 mol·L－1
(3)因为步骤②中碱滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
(4)25.40 > (5)偏小
16．(12分)下表1是常温下几种弱酸的电离常数Ka，表2是常温下几种难溶物的溶度积常数(Ksp)
表1
酸
电离常数Ka
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
表2
难溶物
溶度积常数Ksp
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9
请回答下列问题：
(1)表1四种酸中，酸性最强的是________(用化学式表示)，会促进醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填编号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是：______________(填钠盐的化学式)。若将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________。
(3)①写出BaSO4的溶度积常数表达式，Ksp(BaSO4)＝_________________。
②沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)＋CO(aq)??BaCO3(s)＋SO(aq)。现有足量的BaSO4悬浊液，为使SO物质的量浓度达到0.1 mol·L－1以上，则溶液中CO物质的量浓度应大于________mol·L－1。
【解析】 (1)酸的电离常数越大，酸性越强；电离常数只与温度有关。
(2)酸越弱，其强碱盐的碱性越强；pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH远远过量，溶液中的离子浓度大小顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
(3)为使SO物质的量浓度达到0.1 mol·L－1以上，c(Ba2＋)
【答案】 (1)HNO2 B
(2)NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)①c(Ba2＋)·c(SO) ②2.6