离子共存离子方程式-2023年高考化学终极押题预测专练（全国通用）
押题3 离子共存 离子方程式
1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：
D．水电离的的溶液：
2．下列离子可以在指定条件下大量共存的是
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、、Ca2+
B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、、
C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、、Ag+、
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、
3．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+ 、Ba2+、 Fe3+、Cl- 、OH- 、 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加人AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+ 、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
4．某无色透明溶液，可能含有下列离子：、、、、、、，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定存在的离子是、、
B．溶液中一定不存在的离子是、、
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：、、、、
B．含有的溶液：、、、、
C．的溶液：、、、、
D．加入少量Al产生的溶液：、、、、
6．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
7．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．甲基橙为黄色的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO
B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO
9．下列方程式与所提供的事实不相符的是
A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCO CO+ H+
C．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
D．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H++ NO= Fe3+ + NO↑+ 2H2O
10．下列反应的离子方程式不正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过氧化钠与水反应：
D．氯化银中滴加浓氨水：
11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
12．与砂糖混用为补血剂。合成工艺流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，空气和逆流可提高焙烧效率
B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C．“还原”工序中，反应的离子方程式为
D．“沉铁”时，与结合生成，促进了的电离
13．下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
14．下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
15．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2 2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
A．X气体是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加热时水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
16．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
17．下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
18．下列化学用语表述正确的是
A．自然界正常雨水是因为：，
B．向中投入固体：
C．向溶液中加足量溶液：
D．用溶液处理水垢中的：
19．下列离子方程式中书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．检验溶液中的：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+→2+H2O+CO2↑
20．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：
B．硫代硫酸钠溶液中通入：
C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH-＋Cl2 =Ca2+＋Cl-＋ClO-＋H2O
21．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：
B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：
C．用含有和铝粉的管道疏通剂疏通管道；
D．用、和制备小苏打：
22．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
23．下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：
C．银氨溶液中加入足量盐酸：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
24．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含
25．下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．能使甲基橙变黄的溶液中：、、、
C．溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、离子共存离子方程式-2023年高考化学终极押题预测专练（全国通用）
押题3 离子共存 离子方程式
1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：
D．水电离的的溶液：
【答案】B
【详解】A．加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子会和氢离子、镁离子反应，不共存，A不符合题意；
B．相互不反应，能共存，B符合题意；
C．能使甲基橙试液显红色的溶液为酸性，则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸， C不符合题意；
D．水电离的的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子、亚硫酸根离子反应；若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，不共存，D不符合题意；
故选B。
2．下列离子可以在指定条件下大量共存的是
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、、Ca2+
B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、、
C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、、Ag+、
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、
【答案】D
【详解】A．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，与钡离子和钙离子也不能存在，A错误；
B．常温下，= 1012的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子和碘离子不能存在，B错误；
C．盐酸溶液中含氯离子和氢离子，、Ag+、都不能存在，C错误；
D．使酚酞变红的溶液中Na+、K+、CH3COO-、能共存，D正确；
故选D。
3．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+ 、Ba2+、 Fe3+、Cl- 、OH- 、 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加人AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+ 、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【分析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，无色溶液说明无 Fe3+，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。
【详解】A. 由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；
B. 由分析可知溶液中一定含有K+、OH-、，故B正确；
C. 不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；
D. 不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；
故选B。
4．某无色透明溶液，可能含有下列离子：、、、、、、，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定存在的离子是、、
B．溶液中一定不存在的离子是、、
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【分析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含。第二步：分析各个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量，所以一定不含；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，则原溶液中一定不含；静置后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入，所以不能确定原溶液是否含。
【详解】A．根据分析可知溶液中一定存在的离子是、、，选项A正确；
B．根据分析可知溶液中一定不存在的离子是、、，选项B正确；
C．根据分析可知白色沉淀为，选项C正确；
D．观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，选项D错误；
答案选D。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：、、、、
B．含有的溶液：、、、、
C．的溶液：、、、、
D．加入少量Al产生的溶液：、、、、
【答案】B
【详解】A．与不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中各离子相互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．的溶液的，溶液呈酸性，、均不能大量存在，故C不符合题意；
D．与Al反应产生的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，不能在碱性溶液中大量存在，在酸性溶液中与Al反应不产生，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【答案】B
【分析】i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性的离子或；ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是，。一种是，，。
【详解】A．，因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A选项错误。
B．若溶液中有，则含有，，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B选项正确。
C．据分析，溶液中不可能有，故C选项错误。
D．产生红棕色气体的离子方程式可能是，也可能是和反应，故D选项错误。
故选B。
7．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．甲基橙为黄色的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】D
【详解】A．pH=2的溶液为酸性溶液，H+与ClO-能够反应生成弱电解质HClO，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．NaHCO3能电离出，、Al3+发生双水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．甲基橙变黄色的溶液pH>4.4，溶液可能呈酸性、中性或碱性，酸性条件下H+、反应生成二氧化碳和水，碱性条件下OH-、结合生成一水合氨，均不能大量共存，故C错误；
D．各离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO
B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO
【答案】C
【详解】A．足量CO2溶于水能与SiO、CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I-和ClO-也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共存，故C正确；
D．氯水能与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
9．下列方程式与所提供的事实不相符的是
A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCO CO+ H+
C．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
D．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H++ NO= Fe3+ + NO↑+ 2H2O
【答案】B
【详解】A．氯气有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫，则相应的方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，A正确；
B．溶液变为浅红色，说明该溶液显碱性，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，水解方程式为：，B错误；
C．实验室用氯化铵和氢氧化钙一起加热可以制备氨气，方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O，C正确；
D．少量铁粉与稀硝酸反应可以生成+3价铁和一氧化氮，方程式为：Fe + 4H++ NO= Fe3+ + NO↑+ 2H2O，D正确；
故选B。
10．下列反应的离子方程式不正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过氧化钠与水反应：
D．氯化银中滴加浓氨水：
【答案】D
【详解】A．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，故A正确；
B．为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；
D．为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：D。
11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
【答案】C
【详解】A．通入溶液生成硫化铜沉淀和硫酸：，A正确；
B．硅酸钠溶液通入过量生成硅酸和碳酸氢钠：，B正确；
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液，氢氧化钡完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：，C错误；
D．通入溶液中生成铁离子和硫酸根离子：，D正确；
故选C。
12．与砂糖混用为补血剂。合成工艺流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，空气和逆流可提高焙烧效率
B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C．“还原”工序中，反应的离子方程式为
D．“沉铁”时，与结合生成，促进了的电离
【答案】C
【分析】在空气中焙烧生成氧化铁，氧化铁加入稀硫酸酸浸，得到硫酸铁溶液，加入还原，再加入碳酸氢铵沉铁，得到碳酸亚铁。
【详解】A．“焙烧”时，空气和逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，选项A正确；
B．“焙烧”过程中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，其中氧气为氧化剂，二硫化亚铁为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:4，选项B正确；
C．“还原”工序中，无S单质生成，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．“沉铁”时，与结合生成，使得碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，促进了的电离，选项D正确；
故选C。
13．下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
【答案】D
【详解】A．氨气溶于醋酸的离子方程式为NH3+CH3COOH=CH3COO-+，A错误；
B．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正确；
故答案选D。
14．下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
【答案】D
【详解】A．由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式应为2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3，A错误；
B．酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；
C．铵根也可以和氢氧根反应，SO恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++NH 2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C错误；
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D正确；
综上所述答案为D。
15．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2 2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
A．X气体是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加热时水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
【答案】D
【详解】热分解CuCl2 2H2O制备CuCl，为抑制CuCl2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300C，发生，直接加热CuCl2 2H2O会生成Cu2 (OH ) 2Cl2，Cu2 (OH ) 2Cl2加热到200C生成CuO。据此解答。
A．氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，X气体是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加热时水解，A正确；
B．氯气能被饱和氢氧化钠溶液吸收，防止污染，也可以将其转化为氯化氢，回收循环利用，B正确；
C．途径2中200℃时反应生成氧化铜，由原子守恒可知，还生成氯化氢，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，C正确；
D．氯化亚铜不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，D错误；
故选D。
16．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
【答案】D
【详解】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A错误；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙： ，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀: ，C错误；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D正确；
故选D。
17．下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
【答案】A
【详解】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，，故A正确；
B．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，故B错误 ；
C．碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，，故C错误；
D．铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出热量，故D错误；
故选A。
18．下列化学用语表述正确的是
A．自然界正常雨水是因为：，
B．向中投入固体：
C．向溶液中加足量溶液：
D．用溶液处理水垢中的：
【答案】C
【详解】A．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为，故A错误；
B．和固体先发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水再分解为水和氧气，氢氧化钠中的样原子来自水分子，氧气中的氧原子来自过氧化钠，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中加足量溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故C正确；
D．用溶液处理水垢中的生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是，故 D错误；
选C。
19．下列离子方程式中书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．检验溶液中的：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+→2+H2O+CO2↑
【答案】C
【详解】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S，反应离子方程式为：，故A错误；
B．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和硫酸根，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢根，离子方程式为：，故B错误；
C．亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，反应离子方程式正确，故C正确；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，苯酚于碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+→+，故D错误；
故选：C。
20．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：
B．硫代硫酸钠溶液中通入：
C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH-＋Cl2 =Ca2+＋Cl-＋ClO-＋H2O
【答案】B
【详解】A．Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2+和S，由于S2-过量，Fe2+与S2-生成FeS，离子方程式为，故A错误；
B．硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故B正确；
C．用铜电极电解硫酸铜溶液，由于Cu是活性电极，在阳极上是Cu电极本身失去电子变为Cu2+进入溶液，而不是水电离产生的OH－失去电子产生O2，故C错误；
D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故用石灰乳制漂白粉的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2 =Ca2+＋Cl-＋ClO-＋H2O，故D错误；
答案为B。
21．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：
B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：
C．用含有和铝粉的管道疏通剂疏通管道；
D．用、和制备小苏打：
【答案】D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，锌与硝酸反应生成气体，不能用于制备氢气，A错误；
B．腐蚀电路板的刻蚀液主要成分为，可以通过反应再生，B错误；
C．和铝粉反应的离子方程式为：，C错误；
D．饱和食盐水中通入和可以制备小苏打，反应的离子方程式为：，D正确；
故选D。
22．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
【答案】D
【详解】A．根据题目信息，吸收池1中，溶液和反应生成，反应的离子方程式为：，A正确；
B．吸收池2中，与反应生成等物质的量和，离子方程式为：，B正确；
C．电解池中，阴极上，电极反应式为：，C正确；
D．“氧化池”中反应的离子方程式：，D错误；
故选D。
23．下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：
C．银氨溶液中加入足量盐酸：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】C
【详解】A．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A错误；
B．氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B错误；
C．银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C正确；
D．镁离子与氢氧根不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D错误；
故选C。
24．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含
【答案】D
【分析】向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，因为与反应，，所以溶液中一定不含，与反应生成，一定不存在，溶液中一定含有阴离子为，在酸性条件下有强氧化性，一定不存在，加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一。
【详解】A．根据以上分析，该溶液中一定不存在，A错误；
B．加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一，B错误；
C．根据以上分析，溶液中一定含有，C错误；
D．溶液中含有，一定不含，D正确；
故选D。
25．下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．能使甲基橙变黄的溶液中：、、、
C．溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
【答案】C
【详解】A．和Fe2+会生成蓝色沉淀，不能大量共存，A错误；
B．能使甲基橙变黄的溶液Ph>4.4，在酸性条件下、不能大量共存，B错误；
C．，说明 ，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C正确；
D．无色透明的溶液一定不能大量存在，D错误；
故答案选C。
